NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Základní škola a Mateřská škola Dobrá Voda u Českých Budějovic, Na Vyhlídce 6, Dobrá Voda u Českých Budějovic EU PENÍZE ŠKOLÁM Zlepšení podmínek.
Advertisements

VY_32_INOVACE_19_1_7 Ing. Jan Voříšek  Téma: Práce s molekulovými modely  Pomůcky: Molekulové modely – stavebnice I výrobce – VD DISK Říčany  Zadání:
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice AUTOR: RNDr. Adéla Lipšová NÁZEV: VY_52_INOVACE_08_FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST CHEMICKÉ REAKCE TÉMA: FAKTORY.
AutorRNDr. Lenka Jarolímová Datum ověření ve výuce Ročník6. Vzdělávací oblastČlověk a příroda Vzdělávací oborFyzika TémaElektrické vlastnosti.
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice AUTOR: RNDr. Adéla Lipšová NÁZEV: VY_52_INOVACE_23_BEZPEČNOST PRÁCE TÉMA: BEZPEČNOST PRÁCE ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/
Ch_036_Dusíkaté deriváty uhlovodíků Ch_036_Deriváty uhlovodíků_Dusíkaté deriváty uhlovodíků Autor: Ing. Mariana Mrázková Škola: Základní škola Slušovice,
IONTY. Název školy: Základní škola a Mateřská škola Kokory Autor: Mgr. Jitka Vystavělová Číslo projektu: CZ.1.07/14.00/ Datum: Název.
VY_32_INOVACE_3_1_7 Ing. Jan Voříšek  Při probírání učiva z anorganické chemie jsme vyjadřovali složení jednotlivých sloučenin pomocí chemických vzorců.
Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
Základní škola a mateřská škola Damníkov NAŠE MODERNÍ ŠKOLA Reg. č. CZ.1.07/1.4.00/ VZDĚLÁVACÍ OBLAST: VZDĚLÁVACÍ OBOR: TÉMATICKÝ OKRUH: TÉMA: DOPORUČENO.
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 8 Autor: Mgr. Radek Martinák Vznik molekul Jakou strukturu má atom? Co je to molekula? Jak vzniká molekula?
ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Atomy se spojují v molekuly – 8.ročník Mgr. Jitka Říhová.
Autor: Stejskalová Hana
Struktura látek a stavba hmoty
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
CHEMICKÉ SLOUČENINY © Mgr. Petra Vojtěšková, Mgr. Irena Plucková, Ph.D.
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-02
Název projektu: Učíme obrazem Šablona: III/2
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ
Číslo projektu MŠMT: Číslo materiálu: Název školy: Ročník:
Názvosloví binárních sloučenin
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL zpracovaný v rámci projektu
ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE
Elektronické učební materiály – II. stupeň Fyzika 6 1. Co je nejmenší?
„Svět se skládá z atomů“
Uhlovodíky s dvojnými vazbami.
VY_32_INOVACE_01_20_Chemické rovnice, úpravy rovnic
Autor: Stejskalová Hana
Autor: Mgr. Simona Komárková
VODÍK Tato práce je šířena pod licencí CC BY-SA 3.0. Odkazy a citace jsou platné k datu vytvoření této práce. VY_32_INOVACE_17_26.
Škola ZŠ Třeboň, Sokolská 296, Třeboň Autor Mgr. Lucie Tuhá Číslo
NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR: Mgr. Tomáš.
Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník
NÁZEV ŠKOLY: S0Š Net Office, spol. s r.o, Orlová Lutyně
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 9. roč.
ATOM.
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
Autor: Stejskalová Hana
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ
ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE
Fyzika – 6.ročník Atomy a molekuly VY_32_INOVACE_
2. Základní chemické pojmy Obecná a anorganická chemie
Periodická soustava prvků
Obecná a anorganická chemie
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
CHEMICKÉ NÁZVOSLOVÍ dvouprvkových sloučenin
Stavba atomu 8. ročník.
Elementární částice uvnitř atomu
Periodická soustava - PSP
Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště
Číslo projektu MŠMT: Číslo materiálu: Název školy: Ročník:
Název školy: Základní škola Městec Králové Autor: Ing. Hana Zmrhalová
VY_32_INOVACE_G Chemická vazba
CHEMIE - Chemická vazba
Název: VY_32_INOVACE_CH_8A_15G
Atomy a molekuly (Učebnice strana 38 – 39)
Atomy a molekuly Z čeho jsou složeny látky?
02 kyslík VY_32_INOVACE_02 autor: Mgr. Helena Žovincová
PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
Mgr. Jana Schmidtmayerová
NÁZEV ŠKOLY: 2. základní škola, Rakovník, Husovo náměstí 3
Datum: Název školy: Základní škola Městec Králové
Lineární funkce a její vlastnosti
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ Dolní Benešov, příspěvková organizace
Struktura látek a stavba hmoty
Chemická vazba = přitažlivé síly působící mezi atomy v molekulách
Zápisy atomů a molekul Zápisy atomů provádíme značkou
Digitální učební materiál
Digitální učební materiál
Transkript prezentace:

NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice AUTOR: RNDr. Adéla Lipšová NÁZEV: VY_52_INOVACE_29_CHEMICKÁ VAZBA TÉMA: CHEMICKÁ VAZBA ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/21.2803

Anotace Jedná se o výukové materiály určené pro podporu vzdělávání v oblasti přírodních věd – konkrétně chemie. Obsahem je prezentace pro podporu výkladu učiva na dané téma. Na začátku je uveden souhrn opakování látky předchozí a na konci souhrn látky probrané. Text je určen pro žáky 8. tříd základních škol.

Chemická vazba

Opakování – periodická soustava prvků chemické prvky jsou seřazeny v PSP dle vzrůstajícího protonového čísla vlastnosti prvků se periodicky mění v závislosti na protonovém čísle, což vyjadřuje periodický zákon vodorovné řádky PSP se nazývají periody svislé sloupce jsou skupiny prvky se rozlišují na kovy, polokovy a nekovy

Chemická vazba většina látek není tvořena prvky, ale molekulami – ty vznikají tak, že se mezi atomy utvoří chemická vazba do chemické vazby se zapojují valenční elektrony nejstabilnější jsou atomy tehdy, tvoří-li elektrony v jejich valenční vrstvě dvojice (páry) chemických sloučenin je mnohonásobně více, než prvků (kombinace vazeb mezi prvky)

Chemická vazba atom vodíku má ve valenční vrstvě 1 elektron dobře se proto spojuje s jinými atomy, kt. mají ve valenční vrstvě rovněž nepárové (nespárované) elektrony

Chemická vazba vodík, který má ve svém obalu jeden nespárovaný elektron, lehce tvoří vazbu s jinými prvky a nebo sám se sebou, aby byl stabilní pokud se atom vodíku váže s dalším atomem vodíku, vzniká molekula vodíku H2 (dvouatomová molekula vodíku)

Chemická vazba +  H + H  H2

Chemická vazba nespárované elektrony z valenční vrstvy - vazebné elektrony utvořily vazebný elektronový pár tento pár elektronů sdílí oba atomy společně utvořením vazebného el. páru mezi dvěma atomy vzniká chemická vazba prostřednictvím chemické vazby se atomy spolu slučují a vytvářejí molekuly

Chemická vazba molekula - částice složená ze dvou a nebo více sloučených atomů z molekul je složena většina chemických látek molekuly mohou být vytvořeny např. ze sloučených atomů stejného prvku: dvouatomová molekula vodíku H2 dvouatomová molekula kyslíku O2 čtyřatomová molekula fosforu P4

Chemická vazba častěji však molekuly vznikají slučováním atomů různých prvků např. sloučením atomu vodíku s atomem chloru vzniká molekula chlorovodíku HCl H - Cl

Chemická vazba Homonukleární – molekula prvku obsahující stejné atomy - H2, N2, O2, Cl2, F2, Br2, I2 Heteronukleární – molekula sloučeniny obsahující různé atomy - H2O, HCl, HBr

Chemické sloučeniny chemické látky, které jsou sloučené z atomů dvou a více různých prvků zapisujeme je pomocí chemických vzorců chemické vzorce určují, ze kterých prvků je molekula složená určují i počet atomů jednotlivých prvků v molekule

Pomocí čeho zapisujeme chemické prvky? Pomocí chemické značky.

Voda chemický vzorec H2O sloučenina složená ze dvou prvků (vodík a kyslík) sloučenina obsahující 3 atomy (dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku)

Určete počty atomů a počty prvků v následujících sloučeninách: NH3 NaNO3 C6H12 H2SO3

(max. počet valenčních elektronů je 8) Vaznost atom se s jinými atomy nemusí vázat pouze jednou vazbou pokud má atom ve valenční vrstvě více nespárovaných elektronů, může vytvářet více chemických vazeb vaznost - kolik chemických vazeb je atom prvku schopen vytvořit prvky mohou být ve sloučeninách maximálně osmivazné (max. počet valenčních elektronů je 8)

Vaznost např. atom kyslíku má ve valenční vrstvě 2 nepárové elektrony může tedy vytvořit chemickou vazbu se dvěma dalšími atomy, jako je tomu např. v případě molekuly vody H2O říkáme, že atom kyslíku je v molekule vody dvouvazný

Kolika vazný je vodík? jednovazný Vaznost Kolika vazný je vodík? jednovazný

Kolika vazný je uhlík? čtyřvazný Vaznost Kolika vazný je uhlík? čtyřvazný

Souhrn utvořením vazebného el. páru z valenčních elektronů mezi dvěma atomy vzniká chemická vazba atomy vázané chemickou vazbou vytvářejí molekuly pokud jsou chemickou vazbou vázány atomy dvou a více různých prvků hovoříme o chemických sloučeninách chem. sloučeniny zapisujeme pomocí chemických vzorců atom může vytvářet jednu nebo i více chemických vazeb současně tato vlastnost se nazývá vaznost

Použité zdroje Obrázky převzaty: [cit. 2011-10-10] http://itc.gsw.edu/faculty/speavy/spclass/chemistry/atoms.htm [cit. 2011-10-10] www.office.microsoft.com Použity obrázky vlastní tvorby.