Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0873 Název materiálu VY_32_INOVACE_08.02.13 UHLÍK II Autor Jana Černá Tematická oblast Anorganická chemie pro 2. ročník přírodovědného lycea Ročník 2.L Datum tvorby 22.11.2012 Anotace Materiál je určen pro studenty 2. ročníku přírodovědného lycea, 4letých a odpovídajících ročníků víceletých gymnázií, do předmětu Chemie. Tento materiál slouží k výkladu učiva o sloučeninách uhlíku. Metodický pokyn Prezentace je určena jako podpora výkladu učitele a je doplněna hypertextovými odkazy na videoukázky demonstrující vlastnosti některých sloučenin uhlíku. Žáci mohou tuto část použít jako podklad pro zápis do sešitu. V závěru prezentace si žáci mohou při opakování ověřit získané znalosti a upevnit je.

UHLÍK II Sloučeniny uhlíku

KARBIDY např. CaC2; reakcí s vodou vzniká acetylen = sloučeniny C-IV + prvky s nízkou elektronegativitou (kovy, polokovy) a) iontové (alkalické kovy, kovy alkalických zemin) např. CaC2; reakcí s vodou vzniká acetylen CaC2 + 2H2O → CHΞCH + Ca(OH)2 Video: http://www.youtube.com/watch?v=S1h3LRTyO1c b) kovalentní = tvrdé látky (jako diamant) SiC – karborundum – brusný materiál (brousek, smirkový papír) *c) intersticiální (nestechiometrické l.) = poměr atomů ve sloučenině neodpovídá oxid. č. Fe3C –karbid triželeza (ocel) WC – karbid wolframu

CS2 - sirouhlík, jedovatá, těkavá kapalina - páry se vzduchem vybuchují Užití: rozpouštědlo tuků, výroba umělého hedvábí, celofán HCN (kyanovodík – k . kyanovodíková) = těkavá kapalina, prudce jedovatý, zápach po hořkých mandlích soli – kyanidy KCN = cyankáli (CN- - vstřebává kůží)

OXIDY: = bezbarvý, bez chuti, stejně těžký jako vzduch CO – oxid uhelnatý = bezbarvý, bez chuti, stejně těžký jako vzduch jedovatý (vazba na hemoglobin) vzniká neúplným spalováním C : 2C + O2 → 2CO redukční činidlo, palivo

hromadí ve sklepích a studních CO2 – oxid uhličitý = bezbarvý plyn, bez chuti, způsobuje skleníkový jev nedýchatelný – při obsahu 10% (ospalost, smrt) hromadí ve sklepích a studních Vznik: dokonalým spalováním C + O2 → CO2 při dýchání, kvašení Výroba: termickým rozkladem CaCO3 → CaO + CO2 Laboratorní příprava v Kippově přístroji: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

skladuje se v ocelových lahvích s černým pruhem Užití: hasící přístroje, výroba sody, močoviny, ochlazením – suchý led – pokusy se suchým ledem Video: http://www.loupak.cz/video/veda-a-pokusy/7900-slow- motion-suchy-led kapalný CO2 – k odstraňování nadbytečných tuků z potravin a kofein z kávy skladuje se v ocelových lahvích s černým pruhem

Oxokyseliny a soli H2CO3 – kyselina uhličitá = nestálá, slabá rozpouštěním CO2 ve vodě ULIČITANY NaHCO3 – hydrogenuhličitan sodný = jedlá soda v potravinářství – šumáky, kypřící prášky (NH4)2CO3 – uhličitan amonný Kypřící prášek (NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O

Na2CO3 – uhličitan sodný K2CO3 = potaš – uhličitan draselný = soda Výroba – Solvayův způsob: NaCl + H2O + CO2 + NH3 → NaHCO3 + NH4Cl solanka jedlá sůl Kalcinace: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 →NH3 + CaCl2 + 2H2O Užití: výroba skla, mýdel, vodního skla, NaOH, odstraňování tvrdosti vody K2CO3 = potaš – uhličitan draselný Výroba skla, mýdel, zpracování kůží Příprava: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

opakování 1. Jaké je oxidační číslo uhlíku v karbidech? 2. Jak vzniká CO a na co se používá? 3. Který plyn je jedovatější? a) CO b) CO2 4. Jak může v přírodě vznikat CO2? 5. Ke vzorcům doplňte triviální názvy sloučenin. KCN NaHCO3 Na2CO3 K2CO3 ...... ............ ............... .............

řešení -IV 2. Jak vzniká CO a na co se používá? 1. Jaké je oxidační číslo uhlíku v karbidech? -IV 2. Jak vzniká CO a na co se používá? vzniká neúplným spalováním C, redukční činidlo, palivo 3. Který plyn je jedovatější? a) CO b) CO2 4. Jak může v přírodě vznikat CO2? dokonalým spalováním organických paliv, dýcháním, kvašením 5. Ke vzorcům doplňte triviální názvy sloučenin. KCN NaHCO3 Na2CO3 K2CO3 Cyankáli jedlá soda soda potaš

zdroje Vratislav Šrámek, Ludvík Kosina: Obecná a anorganická chemie, nakl. FIN, Olomouc 1996 Marika Benešová, Hana Satrapová: Odmaturuj z chemie, nakl. DIDAKTIS spol.s.r.o. 2002