Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0873 Název materiálu VY_32_INOVACE_08.02.17 ALKALICKÉ KOVY Autor Jana Černá Tematická oblast Anorganická chemie pro 2. ročník přírodovědného lycea Ročník 2.L Datum tvorby 3.1.2013 Anotace Materiál je určen pro studenty 2. ročníku přírodovědného lycea, 4letých a odpovídajících ročníků víceletých gymnázií, do předmětu Chemie. Tento materiál slouží k výkladu učiva o výskytu, vlastnostech, výrobě a sloučeninách alkalických kovů. Metodický pokyn Prezentace je určena jako podpora výkladu učitele a je doplněna názornými obrázky a hypertextovými odkazy na videa demonstrující vlastnosti alkalických kovů. Žáci mohou tuto část použít jako podklad pro zápis do sešitu. V závěru prezentace si žáci mohou při opakování ověřit získané znalosti a upevnit je.

Dělení kovů Podle chemických vlastností do 4 skupin: 1. s-prvky: I., II.A skupina – alkalické kovy kovy alkalických zemin 2. p- prvky: III.A skupina (Al, Ga, In, Te) IV.A skupiny (Ge, Sn, Pb) V. A skupina (Sb. Bi) VI.A skupina (Po) s a p prvky – nepřechodné 3. d-prvky: přechodné prvky (III. – VIII. B skupina) 4. f-prvky: vnitřně přechodné (lanthanoidy, aktinoidy)

Alkalické kovy - I.A - 1 valenční el. v orbitalu ns1 = s1 prvky Li Na K Rb Cs Fr - 1 valenční el. v orbitalu ns1 = s1 prvky oxid. č.: +I (Li vlastnosti prvků II. skupiny) při reakci s H2O vznikají alkálie (zásady)

Obrázek 1

důkaz hořením – barví plamen Li – karmínově červený Na – žlutý K – fialový Rb – fialovočervený Cs – fialovomodrá Video:http://www.youtube.com/watch?v=6Z_Qp9UpUIo Obrázek 2

výskyt vázané ve sloučeninách – př.: NaCl (halit), KCl(sylvín), NaNO3, KNO3 (ledky) Rb a Cs vzácné kovy, doprovázejí sloučeniny draslíku minerální vody (mořská vody, jezera) biogenní prvky (K+, Na+ - v buňkách) - udržují osmotický tlak, acydobazickou rovnováhu, nervovou a svalovou aktivitu

halit Obrázek 3

Sylvin Obrázek 4

vlastnosti stříbrolesklé, měkké kovy (lze krájet nožem) lehké – lehčí než voda (krom Rb) velice reaktivní (krom Li – přechovávají v petroleji - samozápalné) vodivé redukční činidla prudce reagují s vodou za vzniku vodíku a hydroxidu (alkálie) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 + energie Video: http://www.youtube.com/watch?v=2xazmkd4ctg

VÝROBA: Elektrolýzou taveniny solí Př: elektrolýza NaCl Redukce (katoda):   Na+ + e- → Na0 Oxidace (anoda):  2 Cl- - 2 e- → Cl20 Video: http://www.youtube.com/watch?v=kLLJV5pG_6w

použití Li – slitiny s Al – konstrukce letadel, baterie Na, K, - chlazení jaderných reaktorů Na- sodíkové výbojky Rb, Cs – fotoelektrické články

sloučeniny NaOH – silná žíraviny, leptavé účinky - hydroskopický - ze vzduchu pohlcuje CO2 – na povrchu NaOH použití: mýdla, celulóza, umělé hedvábí, čištění odpadů (louh) výroba: amalgamovým způsob: = elektrolýza roztoku NaCl (Na+, Cl-) Anoda + : 2Cl- - 2e → Cl2 Katoda - (Hg): Na+ + Hg → NaHg x (amalgám) 2 NaHg x + 2H2O → 2Hgx + H2

KOH – draselný louh, silnější - výroba mýdel – draselná mýdla Na2O2 – peroxid sodný, vzniká hořením Na, bělící účinky, k výrobě peroxidu vodíku NaHCO3 – jedlá soda (kypřící prášky, šumák) Na2CO3 – soda (sklo, mádla, prací prostředky) K2CO3 – potaž (K skla, mazlavá mýdla) Na2SO4 . 10H2O = GLAUBEROVA SŮL(minerální vody, projímadlo)

opakování Prvky I.A skupiny mají hustotu .......... i .......... než 1g. cm-3 . Jejich reakcí s vodou vzniká ................. a ............. . S kyslíkem reagují za vzniku ............ a ............. V přírodě se vyskytují pouze jako.................... . Jejich nejrozšířenější sloučeninou je ................., který má vzorec...............

řešení Prvky I.A skupiny mají hustotu ..menší (Li, Na, K).. i větší (Rb, Cs) než 1g. cm-3 . Jejich reakcí s vodou vzniká hydroxid a vodík. S kyslíkem reagují za vzniku oxidů a peroxidů. V přírodě se vyskytují pouze jako sloučeniny. Jejich nejrozšířenější sloučeninou je chlorid sodný, který má vzorec NaCl.

Zdroje Vratislav Šrámek, Ludvík Kosina: Obecná a anorganická chemie, nakl. FIN, Olomouc 1996 Marika Benešová, Hana Satrapová: Odmaturuj z chemie, nakl. DIDAKTIS spol.s.r.o. 2002 Hana Čtrnáctová, Věra Vaňková: Znáte anorganickou chemii? (pracovní sešit), nakl. PROSPEKTRU., spol. s. r. o., Praha1996 Obr. 1.:Benutzer:Tomihahndorf [cit. 3.1.2013]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Alkalimetalle.jpg Obr. 2.:Miraceti[cit. 3.1.2013]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW:http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Flame_colour_in_alcalic_metals.png Obr. 3.:Piotr Sosnowski[cit. 3.1.2013]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Halit_4.JPG?uselang=cs Obr. 4.: André Karwath aka [cit. 3.1.2013]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW:http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sylvin_%28aka%29.jpg?uselang=cs