Elektronový obal atomu Předmět: Fyzikální vzdělávání Ročník: 2. Autor: Mojmír Možný Elektronový obal atomu Anotace: Digitální materiál charakterizující pojem elektronový obal atomu. Objasňující pojem orbitalový model. Jsou vysvětlena kvantová čísla orbitalového modelu Klíčová slova: elektronový obal orbitalový model kvantová čísla vylučovací princip Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Mojmír Možný Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.

Digitální učební pomůcka Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0086 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Sada: 33 Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_FG2_13

Elektronový obal Obal atomu je soubor elektronů Elektrony jsou částice se záporným nábojem – obal atomu má záporný náboj Struktura elektronového obalu určuje chemické vlastnosti prvku Elektrony v obalu atomu mají jen určité hodnoty energie – energie je kvantována Atom může vyzářit nebo přijmout jen určité hodnoty – kvanta energie Energie atomu se mění pouze ve skocích

Orbitalový model K popisu elektronového obalu byl vypracován orbitalový model Stav elektronu je popsán pomocí atomového orbitalu Atomový orbital lze chápat jako oblast výskytu elektronu Atomový orbital (stav elektronu) je popsán kvantovými čísly Kvantová čísla: Hlavní kvantové číslo –n Vedlejší kvantové číslo – l Magnetické kvantové číslo – m Spinové kvantové číslo - s

Hlavní kvantové číslo Hlavní kvantové číslo – n Určuje příslušnost elektronu v obalu atomu k jedné ze sedmi energetických vrstev Hlavní kvantové číslo 1 2 3 4 5 6 7 Energetická vrstva K L M N O P Q

Vedlejší kvantové číslo Vedlejší kvantové číslo – l Udává tvar orbitalu Je závislé na hlavním kvantovém čísle Nabývá hodnot od l = 0 do l = n – 1 Běžně se místo vedlejšího kvantového čísla používají symboly – s, p, d, f l 1 2 3 orbitaly s p d f

Magnetické a spinové kvantové číslo Magnetické kvantové číslo – m Určuje vzájemnou polohu orbitalů v prostoru Nabývá celočíselné hodnoty od – l do +l včetně nuly Spinové kvantové číslo – s Charakterizuje vnitřní hybnost elektronu Nabývá hodnot a Smysl spinového čísla – elektron se chová jako magnet, má vzhledem k směru vnějšího magnetického pole jen dva směry

Pauliho vylučovací princip Určuje způsob obsazení jednotlivých orbitalů elektrony Žádné dva elektrony v atomu nemají stejné hodnoty čtyř kvantových čísel

Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR. Použité zdroje LEPIL, Oldřich a kol. Fyzika pro střední školy II. 3.vyd. Praha: Prometheus, 1993. 311s. URGOŠÍK, Bohuš. Fyzika. 2.vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1987. 296s. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Mojmír Možný Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.