Název školy: Základní škola a mateřská škola, Hlušice Autor: Mgr. Ortová Iveta Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3235 Název: VY_32_INOVACE_2C_19_Halogeny Téma: Chemie pro 8. ročník ZŠ
Anotace Prezentace slouží k výkladu učitele na téma halové prvky = halogeny. Prezentace slouží žákům k zápisu informací. Na 3. snímku uvedeny prvky, kterým říkáme halogeny. Pátý až osmý snímek se věnuje základní charakteristice halogenů. Jsou uvedeny nejznámější sloučeniny halogenů – halogenidy.
Halogeny (halové prvky) Fluor - F Chlor - Cl Brom - Br Jod – I Stavba atomu halových prvků – atomy mají ve vnější vrstvě 7 valenčních elektronů. umístění 7A. skupina
Molekuly Atomy se slučují na dvouatomové molekuly. F2 Cl2 Br2 I2
Chlor chlor – Cl2 plyn žlutozelené barvy jedovatý využití: chlorování vody, desinfekce bazénů sloučeniny: slučuje se ochotně s většinou prvků z periodické soustavy prvků nejvýznamnější sloučenina NaCl – kuchyňská sůl
Brom brom – Br2 hnědočervená kapalina za normálních podmínek toxický Reaktivní prvek – ochotně se slučuje s většinou prvků v periodické soustavě prvků.
Jod Jod – I2 pevná krystalická látka – tmavě fialové až černé barvy snadno sublimuje – přechází z pevného skupenství do plynného páry jsou fialové a mají charakteristický dráždivý zápach
Fluor fluor – F2 plyn fluorizace vody – tímto se předchází zubnímu kazu fluor součástí zubních past
Halové prvky – vlastnosti Halové prvky se dobře slučují s jinými prvky a vytvářejí sloučeniny, kterým říkáme HALOGENIDY. HALOGENIDY – sloučeniny halových prvků s jiným prvkem Halové prvky mají v halogenidech vždy záporné oxidační číslo – I.
Citace BENEŠ, P., PUMPR, V., BANÝR, J. Základy chemie. Fortuna. 1993, Praha. ISBN 80-7168- 043-5