Číslo projektu MŠMT: Číslo materiálu: Název školy: Ročník: CZ.1.07/1.5.00/34.0865 Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_06_05_úvod do chemie Název školy: ZŠ, PŠ a MŠ Česká Lípa, Moskevská 679, příspěvková organizace Ročník: I. ročník praktické školy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Předmět: Základy přírodních věd Tematický okruh: Základy chemie Téma: Nejjednodušší chemické reakce Název autora: Mgr. Lucie Červenková Vytvořeno dne: Září 2012 Anotace DUM určený žákům Praktické školy k seznámení se s pojmy v oblasti nejjednodušší chemické reakce Klíčová slova: Chemie, chemická reakce, chemický děj

Anotace: Tato prezentace slouží k osvojení základních znalostí o tom, co je chemický děj a chemická reakce. Prezentace je určena pro žáky Praktické školy.

NEJJEDNODUŠŠÍ CHEMICKÉ REAKCE PRODUKTY CHEMICKÝCH REAKCÍ VÝCHOZÍ LÁTKY

CHEMICKÝ DĚJ nové chemické vazby *chemická reakce je děj, při kterém dochází ke změnám látek *při chemických reakcích dochází ke změně chemických vazeb *zpravidla zanikají původní vazby a vznikají nové chemické vazby mezi atomy *jádra atomů se nemění

(Fe + 2 HCl ===> H2 + FeCl2) Chemické reakce popisujeme pomocí rovnic: reaktanty = látky, které do reakce vstupují *produkty = látky, které z reakce vznikají (Fe + 2 HCl ===> H2 + FeCl2)

*Chemické rovnice zavádí poprvé A.L. Lavoisier *jako první vysvětlil chemický děj – hoření *1774 dokázal zákon zachování hmotností (M. V. Lomonosov) *hmotnost chemických látek před reakcí se rovná hmotnosti chemických látek po reakci

Čím a jak ovlivnit chemickou reakci? na průběh chemické reakce má vliv: vzájemná reaktivita látek koncentrace reagujících látek velikost styčné plochy reagujících látek teplota katalyzátory = látky, které ovlivňují chemickou reakci (zrychlují, zpomalují) a samy se nemění nejznámější katalyzátor burel – oxid manganičitý

Typy reakcí: 1) Protolytické reakce 2) Oxidačněredukční 3) Vylučovací 4) Komplexotvorné t

1) PROTOLYTICKÉ REAKCE: - Reakce mezi kyselinou a zásadou KYSELINA: je molekula nebo iont, která je schopna odštěpit proton. ZÁSADA: je látka, která je schopna vázat proton.

2) VÝZNAČNÉ OXIDAČNĚREDUKČNÍ REAKCE 1) Fotosyntéza 2) Hoření 3) Redukce při výrobě kovu 4) Elektrolýza

ELEKTROLÝZA: Jsou chemické reakce probíhající ve vodném roztoku při průchodu el. proudu. Na+ = ke katodě ( záporná elektroda) Cl- - k anodě ( kladná elektroda)

3) VYLUČOVACÍ REAKCE Reakce, kde jeden z produktů odchází do jiné fáze ( plynné, pevné, kapalné) 4) KOMPLEXOTVORNÉ REAKCE - Vznikají komplexové sloučeniny

- Tvoří ho 2 atomové molekuly - Nejlehčí plyn Výchozí látky: *PRVKY A SLOUČENINY VODÍK: - Nejjednodušší prvek - Tvoří ho 2 atomové molekuly - Nejlehčí plyn - Ve vesmíru tvoří 90% hmoty - Na Zemi je ve formě vody - Je bezbarvý a reaktivní

CHEMICKÉ VLASTNOSTI: - S kyslíkem intenzivně reaguje ( výbuchem) POUŽITÍ: - V chemickém průmyslu na ztužování tuků - Výroba benzínu - Alternativní palivo motorových vozidel - Při řezání kovů plamenem VÝROBA: - ve velkém – průmyslová výroba

SLOUČENINY VODÍKU: 1) VODA H2O: Bezbarvá kapalina, polární rozpouštědlo, dobře rozpouští iontové sloučeniny Klasifikace vody ( z hlediska užití) a) Povrchová voda: potoky, řeky, jezera, nádrže, přehrady b) Mořská voda: moře, oceán c) Podpovrchová voda: vsákla se z povrchu d) Spodní voda: studny, vrty, historické úložiště vod

Procvičování – práce s textem: chemická reakce je děj, při kterém …................................... …..................................................látek *při chemických reakcích dochází …...................... chemických vazeb *zpravidla zanikají ….................................. a vznikají nové chemické vazby mezi atomy *jádra atomů se …............................

použití vodíku : *........................................................ *........................................................ *........................................................ *........................................................

Typy reakcí: 1) 2) 3) 4)

POUŽITÉ ZDROJE Zdroje a citace: *BENEŠ, CSC., Prof. RNDr. Pavel, PhDr. Václav PUMPR,CSC a Doc. RNDr. Jiří BANÝR CSC. . Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. 2., aktualizované vydání. Praha: Fortuna, 1999,2003. ISBN 80-7168-879-7. Obrázky: www.office.microsoft.com Vlastní tvorba, obrázky vytvořené za pomocí programu Microsoft Power Point – kreslení, klipart, obrázky z vlastních zdrojů http://www.zschemie.euweb.cz/zelezo/vysoka_pec.jpg http://sps-cl.cz/public/MatFyz/Soubory/Fyzika/13_proud_v_kapalinach/proud_v_kapalinach_soubory/image003.gif http://skaut.sk/wp-content/uploads/ohen3.png http://www.vscht.cz/fch/pokusy/avi/50elektrolyzavody.jpg http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3b/Elektrol%C3%BDza.jpeg