Jak se atomy spojují Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
CHEMICKÁ VAZBA.
Advertisements

Chemické reakce III. díl
Jak se atomy spojují.
Ionty Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Chemická vazba.
Chemická vazba, elektronegativita
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová
Chemická vazba v látkách II
I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í
Chemická vazba.
Chemické vazby Chemické vazby jsou soudržné síly, neboli silové interakce, poutající navzájem sloučené atomy v molekulách a krystalech. Podle kvantově.
CHEMICKÁ VAZBA.
VZNIK CHEMICKÉ VAZBY atomy chtějí se slučovat vytváří vazebný elektronový pár: samotné atomy jsou nestálé, chtějí se slučovat (kromě vzácných plynů - ty.
Elektronový pár, chemická vazba, molekuly
CHEMIE CHEMICKÁ VAZBA.
Chemická vazba Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0118.
CHEMICKÁ VAZBA.
Chemická vazba a výpočty
Chemická vazba.
Typy chemické vazby Mgr. Helena Roubalová
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH LÁTEK.
Chemická vazba v látkách III
Chemická vazba.
Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: leden 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: VIII Vzdělávací.
Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec Název dokumentu: Ročník: Autor: Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec.
ŠablonaIII/2číslo materiálu391 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření
VY_52_INOVACE_02/1/9_Chemie DRUH CHEMICKÉ VAZBY Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Bohdan Hladký ŠABLONA: V/2 – Inovace.
jméno autora Mgr. Eva Truxová název projektu
PaedDr. Ivana Töpferová
Chemické značky a vzorce II
Chemická vazba Vazebné síly působící mezi atomy
Jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/ číslo šablony V/2 Inovace.
MODEL ATOMU Dostupné z Metodického portálu ISSN:  , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Látkové množství, molární hmotnost
CHEMICKÁ VAZBA řešení molekulách Soudržná síla mezi atomy v ………………..
Mezimolekulové síly.
Názvosloví dvouprvkových sloučenin
CHEMICKÁ VAZBA Chemie 8. ročník
Výpisky z fyziky − 6. ročník
Název školyIntegrovaná střední škola technická, Vysoké Mýto, Mládežnická 380 Číslo a název projektuCZ.1.07/1.5.00/ Inovace vzdělávacích metod EU.
ATOMY A MOLEKULY Dostupné z Metodického portálu ISSN:  , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.
Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ AUTOR: Ing. Ivana Fiedlerová NÁZEV: VY_32_INOVACE_ F 03 Typy chemické vazby TEMA:
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_32_01 Název materiáluVazby v.
CHEMICKÉ VAZBY. CHEMICKÁ VAZBA je to interakce, která k sobě navzájem poutá sloučené atomy prvků v molekule (nebo ionty v krystalu) prostřednictvím valenčních.
Atomy a molekuly.
FYZIKÁLNÍ KUFR Téma: Elektrické vlastnosti látek (6. ročník) Zdroj: Wikimedia. Suitcase icon.jpg [online] [cit ]. Dostupný pod licencí.
Jak se atomy spojují Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.
ATOMY A MOLEKULY Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.
Základní pojmy ? Co je to ATOM ? ? Ze kterých částí se skládá atom? ? Co je to elektroneutrální atom ? Atomy jsou základní stavební částice všech látek.
Chemická vazba Autor.Mgr.Vlasta Hrušová.
Chemická vazba I.
Soli nad zlato Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Výpisky z fyziky − 6. ročník
Částicové složení látek
Chemická vazba 8.ročník.
Chemie – 8.ročník Atomy a molekuly VY_32_INOVACE_
Typy vazeb.
Chemické sloučeniny, chemická vazba, molekula
Vznik chemické vazby.
Název školy:. Základní škola a Mateřská škola Nymburk, Komenského 589-
Stavba atomu ATOM Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.
Název učebního materiálu
Jak vznikají soli Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.
Rozklad čísel od 1 do 10 Dostupné z Metodického portálu ISSN:  , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným.
Chemická sloučenina, molekula, chemická vazba
Najdi rozdíl IV. Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.
Jak se atomy spojují.
VY_32_INOVACE_19 19 atomy, molekuly,ionty autor: Mgr. Helena Žovincová
4.3 Typy chemické vazby Elektronegativita - schopnost atomu přitahovat vazebný elektronový pár. (Značíme X, najdeme ji v periodické tabulce prvků) např.
Transkript prezentace:

Jak se atomy spojují Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

Atomy nejsou samotáři V současné době je známo 111 chemických prvků, z nichž je složeno asi 20 000 000 sloučenin. Každý rok je objeveno 300 000 sloučenin nových.

Proč se vzácné plyny neslučují… Z volných atomů jsou složeny pouze vzácné plyny. Nejstabilnější jsou atomy: a/ s valenčními elektrony plně obsazenou valenční vrstvou, b/ s dvojicemi (tj. páry) elektronů ve valenční vrstvě. Úkol 1: Napiš značky vzácných plynů a uveď, proč se skládají z volných atomů.

Kontrola úkolu 1 Jsou to: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Atomy těchto vzácných plynů se neslučují, neboť mají valenční vrstvu plně obsazenou valenčními elektrony.

Chemická vazba + → + → Atomy prvků se pomocí chemických vazeb seskupují do molekul. Chemické vazby vznikají a zanikají při chemických reakcích. Nejjednodušší molekula je tvořena dvěma atomy vodíku. Původně nespárované elektrony vytvoří vazebný elektronový pár, který společně sdílejí oba atomy. Spojení atomů pomocí dvojice valenčních elektronů se nazývá chemická vazba.

Polární a nepolární vazba Cl0 – Cl0 H+ Cl- - - - - - Jsou-li chemickou vazbou spojeny dva stejné atomy (např.: H2, Cl2, O2), jsou vazebné elektrony mezi atomy rozděleny rovnoměrně. Atomy v těchto molekulách mají oxidační číslo 0. Taková vazba je nepolární. V molekule chlorovodíku (HCl) jsou vazebné elektrony více přitahovány atomem chlóru. Na této části molekuly převládá záporný náboj. Molekula má dva póly – kladný a záporný. Vazba je polární.

Elektronegativita Cl Cl Cl H - - Elektronegativita (X) je schopnost atomů přitahovat elektrony chemické vazby. Čím je její hodnota větší, tím atom více přitahuje elektrony. Čím je větší rozdíl elektronegativit atomů v molekule, tím je vazba polárnější. U nepolární vazby je rozdíl X = 0, u polární vazby je rozdíl X < 1,7. Nepolární vazba Cl – Cl: Polární vazba H – Cl: Úkol 2: a/ Vyhledej v periodické tabulce prvek s nejmenší a největší X. b/ Šipkou na vazbě označ, který atom více přitahuje vazebné elektrony: Na – F, H – O – H, K – I, Ag – Br, Na – O – H. Chlór Cl 2,8 Chlór Cl 2,8 Chlór Cl 2,8 Vodík H 2,2 - - = 0 = 0,6

Kontrola úkolu 2 a/ Nejmenší XFr = 0,7, největší XF = 3,98. b/ Na → F H → O ← H K → I Ag→ Br Na → O ← H

Iontová vazba v chloridu sodném Jestliže je rozdíl elektronegativit sloučených prvků větší než 1,7, dochází k odtržení valenčního elektronu od prvku s nižší elektronegativitou (Na). Elektron přijímá atom s vyšší elektonegativitou (Cl). Vznikají tak ionty (kladný kation a záporný anion) a mezi nimi iontová vazba. Atomy jsou k sobě vázány elektrostatickými silami. Vznik kationtu Na+: Nao - e- → Na+ {11-11+}o - e- → {10-11+}+ Vznik aniontu Cl-: Clo + e- → Cl- {17-17+}o + e- → {18-17+}-

Úkol 3: Výpočtem urči druh vazby v molekulách: Dusíku (N2), Oxidu uhličitého (CO2), Amoniaku (NH3), d e f Chloridu sodného (NaCl), Vody (H2O), Fluoridu vápenatého (CaF2).

Kontrola úkolu 3 a/ ∆X = XN – XN = 3,04 – 3,04 = 0 vazba nepolární b/ ∆X = XO – XC = 3,44 – 2,55 = 0,89 vazba polární c/ ∆X = XN – XH = 3,04 – 2,10 = 0,94 vazba polární d/ ∆X = XCl – XNa = 3,16 – 0,93 = 2,23 vazba iontová e/ ∆X = XO – XH = 3,44 – 2,10 = 1,34 vazba polární f/ ∆X = XF – XCa = 3,98 – 1,00 = 2,98 vazba iontová

Kovová vazba Kovy mají tzv. kovovou vazbu. Valenční elektrony jsou společné všem atomům v krystalu kovu a jsou natolik pohyblivé, že se jim říká „elektronový plyn“. Volné elektrony vyrovnávají svým celkovým záporným nábojem kladný náboj kationtů a jsou příčinou vysoké tepelné a elektrické vodivosti. Uspořádání atomů v pevné mědi a sodíku

Úkol 4: Shrnutí učiva Z volných atomů jsou složeny pouze …… plyny. Atomy prvků se pomocí chemických ….. seskupují do ………. Chemické vazby vznikají a zanikají při chemických ……… E..………….. je schopnost atomů přitahovat ……….. chemické vazby. U nepolární vazby je rozdíl X = ., u polární vazby je rozdíl X < .,.. Jestliže je rozdíl elektronegativit sloučených prvků větší než 1,7, dochází ke vzniku ……. vazby. Kovy mají ……. vazbu. ….. elektrony v kovové vazbě jsou příčinou vysoké ……. a ………. vodivosti.

Kontrola úkolu 4 Z volných atomů jsou složeny pouze vzácné plyny. Atomy prvků se pomocí chemických vazeb seskupují do molekul. Chemické vazby vznikají a zanikají při chemických reakcích. Elektronegativita je schopnost atomů přitahovat elektrony chemické vazby. U nepolární vazby je rozdíl X = 0, u polární vazby je rozdíl X < 1,7. Jestliže je rozdíl elektronegativit sloučených prvků větší než 1,7, dochází ke vzniku iontové vazby. Kovy mají kovovou vazbu. Volné elektrony v kovové vazbě jsou příčinou vysoké tepelné a elektrické vodivosti.

Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. Použité obrázky: Všechny uveřejněné odkazy [cit. 2010-09-06]. Dostupné pod licencí Creative Commons na http://www.wikimedia.org. Snímek 1: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Oksygenatom.png Snímek 1: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Karbonatom.png Snímek 1 10b: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Carbon-dioxide-3D-vdW.svg Snímek 3: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron_shell_010_neon.png Snímek 5: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrogen.svg Snímek 5: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrogenatom.png Snímek 6: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:HCl_molecule_model-VdW_surface.svg Všechny uveřejněné odkazy [cit. 2010-09-06]. Dostupné pod licencí Public domain na http://www.wikimedia.org. Snímek 5: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydride.png Snímek 6: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chlorine-3D-vdW.png Snímek 9: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:NaCl_crystal_structure.png Snímek 10a: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Nitrogen-3D-vdW.png Snímek 10c: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ammonia-3D-vdW.png Snímek 10d: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sodium-chloride-unit-cell-3D-ionic.png Snímek 10e: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Water-3D-vdW.png Snímek 10f: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Calcium-fluoride-3D-ionic.png Snímek 12: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Metallic_bond_Cu.svg Snímek 12: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Nuvola_di_elettroni.svg Autorem je Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.