doc. Ing. Jitka Jandová, CSc.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
VYSOKÁ ŠKOLA BÁŇSKÁ – TECHNICKÁ UNIVERZITA OSTRAVA Hornicko - geologická fakulta Institut hornického inženýrství a bezpečnosti Možnosti zjišťování korundu.
Advertisements

Alkalické kovy Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník Základní škola Benešov, Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová.
Základní škola a Mateřská škola Dobrá Voda u Českých Budějovic, Na Vyhlídce 6, Dobrá Voda u Českých Budějovic EU PENÍZE ŠKOLÁM Zlepšení podmínek.
Jak se získávají kovy z rud, od železné rudy k oceli Chemie 9. ročník Základní škola Benešov, Jiráskova 888 Ing., Bc. Jitka Moosová.
Směsi Chemie 8. ročník. SMĚSI Jsou to látky, ze kterých můžeme oddělit fyzikálními metodami jednodušší látky- složky směsi. Třídění směsí a) RŮZNORODÉ.
Anotace Pracovní list k procvičení znalostí o zemské kůře, horninách a nerostech AutorDagmar Kaisrová JazykČeština Očekávaný výstup Plynulé čtení s porozuměním.Výchova.
Metody oddělování složek směsi. Krystalizace Krystalizací se oddělují složky směsí na základě jejich rozdílné rozpustnosti. Látka méně rozpustná vykrystalizuje.
VÝROBA CUKRU Chemie 9. ročník Ing. Bc. Jitka Moosová ZŠ Benešov, Jiráskova 888.
Prvky a směsi Autor: Mgr. M. Vejražková VY_32_INOVACE_05_ Dělící metody Vytvořeno v rámci projektu „EU peníze školám“. OP VK oblast podpory 1.4 s názvem.
Charakterizace strusky ze zařízení pro energetické využití odpadů Aneta Krausová, Michal Šyc, Radovan Šomplák, Martin Pavlas, Petra Kameníková, Ústav chemických.
Oxidy Názvosloví oxidů Některé významné oxidy Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno.
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice AUTOR: RNDr. Adéla Lipšová NÁZEV: VY_52_INOVACE_08_FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST CHEMICKÉ REAKCE TÉMA: FAKTORY.
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 9. roč. Název materiálu VY_32_INOVACE_01_19 Neutralizace Autor Melicharová Jana.
Srovnání sodných a vápenatých sorbentů pro suché čištění spalin ze zařízení na energetické využití odpadu Boleslav Zach, Michael Pohořelý, Michal Šyc,
Základy chemických technologií 2016 TECHNOLOGIE…..ANEB JAK SE CO DĚLÁ CHEMICKÁ TECHNOLOGIE - SOUBOR CHEMICKÝCH METOD A POSTUPŮ, KTERÝMI SE REALIZUJE PŘEMĚNA.
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč. Název materiálu VY_32_INOVACE_11_Vlastnosti a použití hydroxidů Autor Melicharová.
1 Obhajoba diplomové práce Sluneční záření a atmosféra Autor: Tomáš Miléř Vedoucí: Doc. RNDr. Petr Sládek, CSc. Oponent: RNDr. Jan Hollan BRNO 2007Katedra.
CHEMICKÉ PRVKY vlastnosti kovů. ZASTOUPENÍ PRVKŮ V PŘÍRODĚ  v současné době asi 115 známých prvků  asi 90 prvků se vyskytuje v přírodě, zbytek je uměle.
IONTY. Název školy: Základní škola a Mateřská škola Kokory Autor: Mgr. Jitka Vystavělová Číslo projektu: CZ.1.07/14.00/ Datum: Název.
Sójové a kokosové cukrovinky 1
Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-02
Výukový materiál zpracován v rámci projektu
VY_32_INOVACE_CH.8.A Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.8.A.10_KYSLÍKATÉ KYSELINY_2.
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-14
Změny skupenství látky
ZÁKLADY ZBOŽÍZNALSTVÍ
Důlní požáry a chemismus výbušniny
Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_567_ Výroba sýrů a jogurtů 1 Název školy: Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší.
Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště
Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název materiálu.
„Svět se skládá z atomů“
CHEMIE - Metabolismus Název školy SŠHS Kroměříž Číslo projektu
Vzdělávání pro konkurenceschopnost
Testování vysokoteplotní sorpce CO2 v laboratorní fluidní aparatuře
Obchodní akademie, Střední odborná škola a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky, Hradec Králové Autor: Mgr. Monika Zemanová, PhD. Název materiálu:
Sacharóza – výroba cukru
Období: leden až květen 2012
VY_32_INOVACE_01_20_Chemické rovnice, úpravy rovnic
Autor: Mgr. M. Vejražková VY_32_INOVACE_16_Halogeny
Chemie pro 9.ročník zš Mgr. Iveta Ortová
Mangan.
Škola: Základní škola Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín,
Výpočet procentového složení sloučenin
Jak vznikají soli Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
Základní škola Ústí nad Labem, Anežky České 702/17, příspěvková organizace   Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: „Učíme lépe a moderněji“
2. Základní chemické pojmy Obecná a anorganická chemie
VYPAŘOVÁNÍ SUBLIMACE Tato práce je šířena pod licencí CC BY-SA 3.0. Odkazy a citace jsou platné k datu vytvoření této práce. VY_32_INOVACE_05_32.
ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE
Polymerase chain reaction Polymerázová řetězová rekce
„Svět se skládá z atomů“
ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE
6. Využívání a znečišťování vody Základy ekologie pro střední školy 1.
Základní škola Ústí nad Labem, Anežky České 702/17, příspěvková organizace   Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: „Učíme lépe a moderněji“
SOLI.
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-03
PROJEKT CÍNOVEC Světově významný projekt těžby a zpracování Lithia
Ch_009_Chemické reakce_Podvojná záměna
Úprava vzorku.
Hnojení minerálními hnojivy
Anorganické názvosloví
Halogenidy Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
ZÁKLADY ZBOŽÍZNALSTVÍ
ELEKTROTECHNICKÉ MATERIÁLY
Základní chemické veličiny
Ch_012_Uhličitan vápenatý
CHEMIE - Test-obecná chemie
Modifikace popílků na adsorbenty pro záchyt CO2
Digitální učební materiál
Transkript prezentace:

doc. Ing. Jitka Jandová, CSc. Získávání lithia a rubidia z cinvalditových odpadů po těžbě Sn-W rud na Cínovci doc. Ing. Jitka Jandová, CSc. Ústav kovových materiálů a korozního inženýrství, Vysoká škola chemicko-technologická v Praze Enter speaker notes here.

Úvod Použití lithia: primární a sekundární baterie, lehké slitiny, lithné sloučeniny Použití Li2CO3: produkt většiny technologií získávání Li z primárních i sekundárních surovin, výchozí materiál pro výrobu většiny lithiových sloučenin včetně LiCl – suroviny pro výrobu kovového Li, přímé použití ve výrobě léků, v keramickém, sklářském a metalurgickém průmyslu aj. Použití rubidia: léčiva, speciální skla, optické prvky pro noční vidění (základ trhu s Rb), solid-state lasery, luminofory, fotoelektrické cely, atomové hodiny aj. Zdroje lithia: lithné solanky (0,06-0,2 % Li, 1,0-2,0 % Mg, 0,6-1,8 % K) lithné alumosilikáty a slídy (1,6-3,6 %Li, ). Zdroje rubidia: vedlejší produkt při získávání Li z rud. Enter speaker notes here.

Hlavní lithiové minerály Spodumen LiAlSi2O6 (6,0-7,5 % Li2O) Petalit LiAlSi4O10 (3,5-4,5 % Li2O) Enter speaker notes here. Lepidolit (Li,Al)3(Al,Si)4O10(F,OH)2 (3,3-7,8 % Li2O; 3-5 % Rb2O) Cinvaldit K(Li,Al,Fe)3(Al,Si)4O10F2 (2-5 % Li2O; 3-5 % Rb2O)

Obecné schéma zpracování Li-rud a koncentrátů Vysokoteplotní transformace těžkorozpustného Li-minerálu na vodorozpustnou sloučeninu reakcí s přidanou chemikálií Rozpustná sloučenina (Li, Rb, K) Vodný výluh (Li, Rb, K, Na, Al, aj.) Rafinace výluhu Rafinovaný výluh Li2SO4/Li2CO3 Enter speaker notes here. Srážení / krystalizace Li2CO3 Li2CO3 Matečný roztok (Rb, K, Na aj.)

Metody zpracování Kyselé procesy – rozklad minerálů působením H2SO4 nebo HCl, sulfatační proces: rozklad působením H2SO4 při 1050-1100 °C, Li přechází do roztoku jako Li2SO4, srážení Li2CO3 s K2CO3; chloridový proces: rozklad působením HCl nebo plynným Cl2 při 930-940 °C, produktem je plynný LiCl; nízkoteplotní chloridový proces: rozklad působením HCl při 100°C, produktem je chloridový výluh, srážení Li2CO3 pomocí K2CO3. Síranový proces – rozklad působením Na2SO4 nebo K2SO4 při 825-875°C, Li v roztoku jako Li2SO4, srážení Li2CO3 s Na2CO3 nebo K2CO3. Sádrový proces – rozklad působením CaSO4+Ca(OH)2 při 940-960°C, Li přechází do roztoku jako Li2SO4, srážením s K2CO3 se oddělí Li2CO3. Vápencový proces – rozklad působením CaCO3 při 820-830 °C, Li přechází do roztoku jako LiOH, působením CO2 vzniká Li2CO3, z rafinovaného výluhu se odpařovací krystalizací oddělí Li2CO3. Autoklávové procesy - hydrotermální procesy při zvýšených teplotách a tlacích, rozklad Li-minerálů v roztocích Na2CO3, NaOH, Na2SO4 aj.   Enter speaker notes here.

Základní reakce Kyselý, síranový a sádrový proces Li2SO4(aq) + K2CO3 (Na2CO3) → Li2CO3 (s) + K2SO4 (Na2SO4)(aq) 2 LiCl(aq) + K2CO3 (Na2CO3) → Li2CO3 (s) + 2 KCl (NaCl)(aq) Vápencový proces 2LiOH(aq) + CO2 → Li2CO3 (aq) + H2O Li2CO3 (aq) → Li2CO3 (s) (odpařování) Teplota srážení/odpařování 90-95 °C Autoklávové rozklady působením Na2CO3 / NaOH Sraženina Li2CO3 / MeAl(OH)4 Me = Li, Na, K Teploty rozkladu 250-300 °C Enter speaker notes here.

Získávání Li a Rb z cinvalditu z lokality Cínovec 1923: Metallgesellschaft, Frankfurt/Main zavádí výrobu lithných solí a kovového lithia z cinvalditu z naleziště Cínovec síranovým procesem za použití K2SO4. 1950-1990: probíhají výzkumné práce a laboratorní a poloprovozní zkoušky, nejvýznamnější pracoviště Výzkumný ústav anorganické chemie Ústí nad Labem, testována síranová, vápencová a sádrová metoda, nejvýhodnější sádrová metoda. 1957-1968: V závodě Lachema Kaznějov vyrobeno 20 kg kovového lithia, výroba Li2CO3 z ekonomických důvodů ukončena. Konec osmdesátých let: VÚK Panenské Břežany a Ústav kovových materiálů a korozního inženýrství, VŠCHT Praha, testován tlakový rozklad za použití roztoků NaOH a Na2CO3. Začátkem devadesátých let veškeré práce z ekonomických důvodů ukončeny. Na práce Výzkumného ústavu anorganické chemie Ústí nad Labem výzkumné navázaly výzkumné a laboratorní studie na Ústavu kovových materiálů a korozního inženýrství (ÚKMKI) VŠCHT Praha. Enter speaker notes here.

Výsledky prací na ÚKMKI, VŠCHT Praha Příprava Li-koncentrátu Reprezentativní vzorek cinvalditového odpadu po gravitační úpravě Sn-W rud z odkaliště na Cínovci. Odpad podroben magnetické separaci. Oddělení frakce < 0,1 mm. Vzorek Průměrné prvkové složení (hm.%) Li Rb K Si Al Fe Ca Odpad 0,21 0,20 1,1 37,5 5,8 0,62 Koncentrát 1,36 0,94 6,1 29,1 13,8 0,22 Enter speaker notes here. Mineralogické složení koncentrátu 63 % cinvaldit, 9 % polylitionit, 28 % SiO2

Cíle prací na ÚKMKI, VŠCHT Praha Stanovit vliv obsahu Li v cinvalditovém koncentrátu, teploty transformace cinvalditu a množství chemikálií na rozložení cinvalditu za použití sádrové a vápencové metody na základě účinnosti extrakce Li a Rb do vodného výluhu. Proces transformace charakterizovat chemickým a fázovým rozborem vznikajících mineralogických fází. Stanovit účinnost extrakce a kinetiku rozpouštění lithia a rubidia z praženců - produktů termického rozkladu cinvalditu, v závislosti na stupni rozemletí, teplotě a poměru kapalné a pevné fáze (k:p). Určit optimální podmínky separace Li2CO3 z vodných výluhů s ohledem na jeho výtěžnost a čistotu. Navrhnout vhodnou metodu izolace rubidia z matečných roztoků po vysrážení nebo krystalizaci Li2CO3. Enter speaker notes here.

Experimentální podmínky Mletí cinvalditového koncentrátu na velikost zrna  0,1 mm. Termický rozklad směsi cinvalditu koncetrátu a vápenatých solí; sádrová metoda: poměr koncentrátu:CaSO4:Ca(OH)2=6:3,5-4,2: 0-2; teplota rozkladu : 900-975 °C. Vápencová metoda: poměr koncentrátu:CaCO3 = 1:4-6; teplota rozkladu 800-875 °C. Loužení jemně mletých praženců (velikost zrna 0,5-0,1mm) v míchané termostatované nádobě: 20-90 °C, k:p = 3:1-10:1. Separace Li2CO3 z kondenzovaných výluhů při 90-95 °C. Izolace rubidia jako RbAl(SO4)2 z matečných roztoků po oddělení Li2CO3 roztokem Al2(SO)4 při 90 °C. Enter speaker notes here.

Sádrová metoda Termický rozklad: poměr koncentrát:CaSO4 :CaOH)2= 6:4,2/2; 950 °C. 95% účinnost extrakce Li, 25% extrakce Rb, jemně mleté spečence (< 0,1mm) Uhličitan lithný obsahuje téměř 99,5% Li2CO3. Průměrné složení výluhů, 90 °C, k:p = 10:1 Koncentrace prvků (g/l) (mg/l) Li Rb K Ca Na Al Si 0,70 0,11 6,6 165 52 9 3 Zpracování výluhů: Odstranění Ca uhličitanovým srážením za použití K2CO3. Kondenzace výluhu do  8 g Li/l. Srážení Li2CO3 za použití K2CO3 při 90 °C. Promývání uhličitanové sraženiny vodou. Enter speaker notes here.

Vápencová metoda Termický rozklad: poměr koncentrát:CaCO3= 1:5; 825 °C. Konverze alkalického výluhu na uhličitanový probubláváním CO2. 90% účinnost extrakce Li a Rb; jemně mleté spečence (< 0,1mm). Uhličitan lithný obsahuje téměř 99,5% Li2CO3. Průměrné složení uhličitanového výluhu, 90 °C, k:p = 10:1 Koncentrace prvků (mg/l) Li Rb K Ca Na Al Si 391 325 2415 2 200 <0,01 Enter speaker notes here. Zpracování uhličitanového výluhu: 2-stupňová kondenzace při 90 °C: 1. stupeň: odpaření 75 % objemu – odstranění Ca, Al, Si. 2. stupeň: odpaření 98 % objemu H2O – krystalizace Li2CO3.

Vápencová metoda Izolace rubidia: Vysrážení nerozpustného rubidného alumu RbAl(SO4)2. Směs RbAl(SO4)2 a KAl(SO4)2 . Opakovaná frakční krystalizace – čistý RbAl(SO4)2. Uhličitanový matečný roztok (14,5 g/l Rb, 103 g/l K, 2 g/l Li) MeCO3 +H2SO4 = MeSO4+H2O+CO2 Síranový matečný roztok Enter speaker notes here. Rb2SO4+Al2(SO4)3+12H2O = 2 RbAl(SO4)2.12H2O(s) Směs RbAl(SO4)2 a KAl(SO4)2

Závěry Sádrová metoda: Vápencová metoda: 95 % extrakce Li, 25 % extrakce Rb; ~ 99,5% Li2CO3. Koncentrované výluhy (~ 2,2 g Li/l; 0,3 g Rb/l) i při loužení za laboratorní teploty a k:p=3:1 (94 % extrakce Li; 23 % extratrakce Rb). Termální rozklad při 950 °C, nízký výtěžek Rb. Vápencová metoda: 90 % extrakce Li, Rb; ~ 99,5 % Li2CO3. Vysoká extrakce Rb; rozklad při 825 °C. Vyloučení Li2CO3 bez zvyšování koncentrace K ve výluhu. Vysoká spotřeba CaCO3. Zředěné roztoky (0,3 g Li/l; 0,2 g Rb/l) i při teplotě loužení 90 °C. Enter speaker notes here.

Závěry Sádrová metoda je perspektivní metodou získávání Li z cinvalditu z lokality Cínovce, použití vápencové metody výhodné pouze při zvýšeném zájmu o Rb. Zpracování surovin obsahujících cinvaldit se stává ekonomicky perspektivní zejména při použití odpadních chemikálií a získávání cenných vedlejších produktů jako jsou sloučeniny draslíku a rubidia. Světová výroba rubidných sloučenin a kovového rubidia je v důsledku omezeného využití a vysoké ceně velmi nízká. Roste použití rubidia jako standardu atomových hodin nebo v systémech GPS a s výhodou by mohlo být používáno ve fotovoltaických panelech, pokud by se zvýšila jeho produkce a tím klesla jeho cena. Enter speaker notes here.

Děkuji za Vaši pozornost Enter speaker notes here.