Chemické reakce
Chemická reakce je děj, při kterém z výchozích chemických látek vznikají jiné chemické látky. Výchozí chemické látky = REAKTANTY Vzniklé chemické látky = PRODUKTY Při chemických reakcích zanikají původní chemické vazby mezi atomy reaktantů a vznikají nové chemické vazby mezi atomy produktů. Zápis chemické reakce = CHEMICKÁ ROVNICE
Hoření hořčíku: hmus hmus
Zákon zachování hmotnosti Hmotnost chemických látek před reakcí je stejná jako hmotnost chemických látek po reakci (v uzavřené soustavě). [ Lomonosov, Lavoisier ]
Při chemických reakcích se nemění počty atomů (nevznikají a nezanikají). Atomy se pouze přeskupují. Počet atomů reaktantů = počtu atomů produktů
wnM wnM
Úprava chemických rovnic 1.) nalevo od šipky píšeme reaktanty 2.) napravo od šipky píšeme produkty 3.) Upravíme pomocí STECHIOMETRICKÝCH KOEFICIENTŮ počet atomů každého prvku. (Dle zákona zachování hmotnosti musí být počet atomů každého prvku v reakci stejný na levé i na pravé straně rovnice) STECHIOM. KOEFICIENTY píšeme velkými číslicemi před prvek nebo sloučeninu.
Příklad chemické reakce: Zapiš chemickou reakci hořčíku s kyslíkem. 2 Mg + O 2 2 MgO Jak tento zápis (chemickou rovnici) přečteme? Při reakci 2 atomů hořčíku s 1 molekulou kyslíku vznikají 2 molekuly oxidu hořečnatého.
Úkol: Uprav (vyčísli) chemické reakce Cu + S Cu 2 S Al + I 2 Al I 3 Al + O 2 Al 2 O 3 Ag + S Ag 2 S
Tepelné zabarvení chemických reakcí 1.) Reakce exotermické jsou to reakce, při kterých se uvolňuje teplo Např.: hoření, reakce Zn s HCl Mzpk Mzpk pd2oi7YCU pd2oi7YCU
2.) Reakce endotermické jsou reakce, při kterých se teplo spotřebovává Např.: tepelný rozklad vápence