OPAKOVÁNÍ - BILANCE Přehled středoškolské chemie, SPN 1995: PŘÍKLAD 2209.1 PŘÍKLAD 2209.1 PŘÍKLAD 2210.1 PŘÍKLAD 2210.1 PŘÍKLAD 2211.1 PŘÍKLAD 2211.1.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
VI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE
Advertisements

Výpočet hmotnosti chemických látek z chemických rovnic
Výpočty z chemických rovnic
VÝPOČTY PODLE CHEMICKÝCH ROVNIC
výpočet pH kyselin a zásad
Molární množství, molární hmotnost a molární koncentrace
Název šablony: Inovace v chemii52/CH23/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: Základní chemické výpočty.
Chemické výpočty – část 2
Výpočty z rovnic I. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické.
STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY PŘÍKLADY Chemie 8. ročník
ROZTOKY.
Reakční rychlost Rychlost chemické reakce
X. Chemická ROVNOVÁHA Pozor: tato kapitola se velmi plete s chemickou kinetikou (kapitola VIII) !! Pozn.: Jen stručně, podrobnosti jsou v učebnicích.
Termodynamika Termodynamika studuje fyzikální a chemické děje v systémech (soustavách) z hlediska energie Proč některé reakce produkují teplo (NaOH + H2O)
Výpočet hmotnosti chemických látek z chemických rovnic
Složení roztoků Chemické výpočty
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
III. SLOŽENÍ VÍCESLOŽKOVÝCH SOUSTAV
Způsoby vyjadřování složení směsí
ŠablonaIII/2číslo materiálu399 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření
Chemické výpočty III.
Udávání hmotností a počtu částic v chemii
Obecná chemie (i pH i jednoduchý výpočet z chem. rovnice):
Látkové množství, molární hmotnost
Odháněč amoniaku návrh a provozní zkušenosti
Látkové množství, molární hmotnost
Látkové množství a molární hmotnost
CHEMICKÉ VÝPOČTY. Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16.
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu základních chemických výpočtů.
VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC
Jméno autoraMgr.Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/ číslo šablonyIII/2 Inovace.
Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: červen 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: VIII Vzdělávací.
Vzdělávací materiál vytvořený v projektu OP VK Název školy:Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20 Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Zlepšení.
I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í
Výpočty v chemii RZ
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu a procvičení stechiometrických.
Chemické výpočty II.
1) Napište chemické názvy sloučenin nebo iontů:
Molární koncentrace Mgr. Jakub JaníčekVY_32_INOVACE_Ch1r0113.
Molární hmotnost, molární objem
Chemická rovnováha Výpočet rovnovážné konstanty, rovnvážného složení, ovlivnění rovnovážného složení.
Chemické výpočty RZ
vyjádření koncentrace a obsahu analytu ve vzorku
LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ Vypočítejte látkové množství oxidu uhelnatého, ve kterém je 9, molekul tohoto plynu. Řešení: - pro výpočet použijeme vztah n.
Látkové množství Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0109.
Základní škola Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Složení roztoků – 8. ročník Mgr.Jitka Říhová.
Chemické reakce a výpočty Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov,Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová.
Výpočet hmotnosti chemických látek z chemických rovnic Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu.
VY_32_INOVACE_ _DOSTALOVA Výpočty z chemických rovnic II Anotace Prezentace má za cíl seznámit žáky s postupy při řešení příkladů na výpočty z chemických.
Střední průmyslová škola elektrotechnická a informačních technologií Brno Číslo a název projektu:CZ.1.07/1.5.00/ – Investice do vzdělání nesou nejvyšší.
Název vzdělávacího materiálu: Termochemie Číslo vzdělávacího materiálu: ICT9/13 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název sady.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_III/2_INOVACE_04-02 Název školy Střední průmyslová škola stavební, Resslova 2, České Budějovice.
SLOŽENÍ ROZTOKŮ. OBSAH Složení roztoků Vyjádření složení roztoků Nasycený roztok Nenasycený roztok Zředěný a koncentrovaný roztok Hmotnostní zlomek Procentní.
Z LEPŠOVÁNÍ PODMÍNEK PRO VÝUKU TECHNICKÝCH OBORŮ A ŘEMESEL Š VEHLOVY STŘEDNÍ ŠKOLY POLYTECHNICKÉ P ROSTĚJOV REGISTRAČNÍ ČÍSLO CZ.1.07/1.1.26/
VODÍK.
Avogadrův zákon.
Stavová rovnice ideálního plynu
Roztoky.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ
výpočet pH kyselin a zásad
IZOMERACE – OKTANOVÁ ČÍSLA
Látková koncentrace.
Látková koncentrace.
Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_25_FIKA
odměrná analýza – volumetrie
Základy chemických technologií
Výpočty z chemických rovnic
Šablona 32 VY_32_INOVACE_04_20_Výpočty z rovnic.
Fyzika 2.E 12. hodina.
Látkové množství, molární hmotnost
Transkript prezentace:

OPAKOVÁNÍ - BILANCE Přehled středoškolské chemie, SPN 1995: PŘÍKLAD PŘÍKLAD PŘÍKLAD PŘÍKLAD PŘÍKLAD PŘÍKLAD

PŘÍKLAD Vypočítejte koncentraci roztoku chloridu sodného, který vznikne smísením 5,0 dm 3 roztoku NaCl o koncentraci 3,0 mol/ dm 3 a 2,0 dm 3 roztoku NaCl o koncentraci 4,0 mol/ dm 3. Kontrolní výsledek: 3,3 mol/ dm 3

PŘÍKLAD Vypočtěte látkové množství dusíku, který zreaguje s 24 mol vodíku na amoniak a látkové množství NH 3, který přitom vznikne. Vypočtěte látkové množství dusíku, který zreaguje s 24 mol vodíku na amoniak a látkové množství NH 3, který přitom vznikne. 3 H 2 + N 2 = 2 NH 3 3 H 2 + N 2 = 2 NH 3 Kontrolní výsledek: 8 mol N 2, 16 mol NH 3 Kontrolní výsledek: 8 mol N 2, 16 mol NH 3

PŘÍKLAD Vypočtěte hmotnost kyslíku nutného k oxidaci 1,828 g vodíku a hmotnost vody vzniklé touto reakcí. Vypočtěte hmotnost kyslíku nutného k oxidaci 1,828 g vodíku a hmotnost vody vzniklé touto reakcí. H 2 + ½ O 2 = H 2 O H 2 + ½ O 2 = H 2 O Kontrolní výsledek: 14,51 g O 2, 16,34 H 2 O Kontrolní výsledek: 14,51 g O 2, 16,34 H 2 O

BILANCE KOLONY Do rektifikační kolony se nastřikuje směs obsahující 28 % hm. benzenu a 72 % hmot. toluenu v množství 1 t/h. Destilát obsahuje 52 % hm. benzenu a zbytek 5 % hm. benzenu. Kolik % benzenu obsaženého v nástřiku se získá v destilátu? Do rektifikační kolony se nastřikuje směs obsahující 28 % hm. benzenu a 72 % hmot. toluenu v množství 1 t/h. Destilát obsahuje 52 % hm. benzenu a zbytek 5 % hm. benzenu. Kolik % benzenu obsaženého v nástřiku se získá v destilátu? Kontrolní výsledek: 90,9% Kontrolní výsledek: 90,9%

BILANCE ODPARKY V zařízení na výrobu NaOH se koncentruje odpařováním roztok obsahující 10 % hm. NaOH, 10 % hm. NaCl a 80 % hm. Vody. Během odpařování NaCl částečně krystalizuje v čistém stavu. Roztok po odpaření obsahuje 50 % hm. NaOH a 1 % hm. NaCl. Pro základy výpočtu 1000 kg zpracovávaného roztoku vypočítejte: V zařízení na výrobu NaOH se koncentruje odpařováním roztok obsahující 10 % hm. NaOH, 10 % hm. NaCl a 80 % hm. Vody. Během odpařování NaCl částečně krystalizuje v čistém stavu. Roztok po odpaření obsahuje 50 % hm. NaOH a 1 % hm. NaCl. Pro základy výpočtu 1000 kg zpracovávaného roztoku vypočítejte: a) Množství odpařené vody b) Množství vykrystalizovaného NaCl c) Hmotnost zkoncentrovaného roztoku. Kontrolní výsledek: a) Odpařilo 702 kg vody, b) vykrystalizovalo 98 kg NaCl, c) hmotnost zkoncentrovaného roztoku je 200 kg. Kontrolní výsledek: a) Odpařilo 702 kg vody, b) vykrystalizovalo 98 kg NaCl, c) hmotnost zkoncentrovaného roztoku je 200 kg.

BILANCE REKTIFIKACE Při rektifikaci směsi fenolů obsahujících 35 mol. % fenolu, 40 mol. % kresolu, 20 % mol. xylenolu a 5 mol. % těžších fenolů se získává destilát o složení 95 mol. % fenolu a 5 mol. % kresolu. Destilát obsahuje 90 mol. % z celkového látkového množství fenolu v nástřiku. Zjistěte látkové množství destilátu a zbytku vzhledem k nástřiku 100 kmol/h. Vypočtěte rovněž složení zbytku v mol %. Při rektifikaci směsi fenolů obsahujících 35 mol. % fenolu, 40 mol. % kresolu, 20 % mol. xylenolu a 5 mol. % těžších fenolů se získává destilát o složení 95 mol. % fenolu a 5 mol. % kresolu. Destilát obsahuje 90 mol. % z celkového látkového množství fenolu v nástřiku. Zjistěte látkové množství destilátu a zbytku vzhledem k nástřiku 100 kmol/h. Vypočtěte rovněž složení zbytku v mol %. Kontrolní výsledek: Získáme 33,2 kmol/h destilátu a 66,8 kmol/h zbytku. Složení zbytku: 5,2 mol. % fenolu, 57,4 mol. % kresolu, 29,9 mol. % xylenolu a 7,5 mol. % těžších fenolů. Kontrolní výsledek: Získáme 33,2 kmol/h destilátu a 66,8 kmol/h zbytku. Složení zbytku: 5,2 mol. % fenolu, 57,4 mol. % kresolu, 29,9 mol. % xylenolu a 7,5 mol. % těžších fenolů.

CHEMICKÁ ROVNOVÁHA Rovnovážná konstanta izomerace butanu na 2-methylpropan (izobutan) má při teplotě 400 K hodnotu 2,1 pro standardní stav f° = 101,325 kPa. Vypočítejte, jaký podíl butanu při této teplotě izomeruje. Rovnovážná konstanta izomerace butanu na 2-methylpropan (izobutan) má při teplotě 400 K hodnotu 2,1 pro standardní stav f° = 101,325 kPa. Vypočítejte, jaký podíl butanu při této teplotě izomeruje. Kontrolní výsledek: izomeruje 67,74 % Kontrolní výsledek: izomeruje 67,74 %

REAKCE 1. ŘÁDU Pro rychlostní konstantu rozkladu divinyletheru na ethylen a acetaldehyd byla při teplotě 530 °C zjištěna hodnota 0,3289 s -1. Vycházíme-li z čistého vinyletheru, za jak dlouho od počátku reakce se jeho koncentrace sníží na 10 % původní hodnoty. Pro rychlostní konstantu rozkladu divinyletheru na ethylen a acetaldehyd byla při teplotě 530 °C zjištěna hodnota 0,3289 s -1. Vycházíme-li z čistého vinyletheru, za jak dlouho od počátku reakce se jeho koncentrace sníží na 10 % původní hodnoty. Kontrolní výsledek: 7s Kontrolní výsledek: 7s

CARNOTŮV CYKLUS Při tlaku 3,587 MPa vře voda při teplotě 244 °C. Vypočtěte maximální podíl tepla, které může parní stroj přeměnit v práci, jestliže parní stroj je pod tlakem 3,587 MPa a teplota chladníku je 50 °C. Při tlaku 3,587 MPa vře voda při teplotě 244 °C. Vypočtěte maximální podíl tepla, které může parní stroj přeměnit v práci, jestliže parní stroj je pod tlakem 3,587 MPa a teplota chladníku je 50 °C. Kontrolní výsledek: 37,5 % Kontrolní výsledek: 37,5 %