Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr.Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál byl vytvořen v rámci OP VK 1.5 – EU peníze středním školám. Elektrolýza VY_32_INOVACE_ října 2013

Elektrolýza Typy vzorců Pracovní list Liší se uvedené vzorce svojí konstitucí? b) c) d) Vyjádřete konstituční vzorce a a b v racionální formě a racionální vzorce c a d pomocí symbolů C a H a spojnic mezi nimi. b) c) d) ) - redoxní děj, probíhající na elektrodách při průchodu stejnosměrného elektrického proudu elektrolytem. Elektrolyt - elektricky vodivá kapalina, obsahující směs kationtů a aniontů vzniklých v kapalině disociací. Disociace -rozklad látek na ionty ve vodném prostředí např. NaCl → Na + + Cl - CuSO 4 → ……+ ……. Al 2 (SO 4 ) 3 → ……. + …….

Typy vzorců Pracovní list Liší se uvedené vzorce svojí konstitucí? b) c) d) Vyjádřete konstituční vzorce a a b v racionální formě a racionální vzorce c a d pomocí symbolů C a H a spojnic mezi nimi. b) c) d) ) - uskutečňuje se v zařízení zvaném elektrolyzér Ten obsahuje 2 elektrody: - katodu (-) - vylučují se na ní kationty - anodu (+) – vylučují se na ní anionty [1]

Typy vzorců Pracovní list Liší se uvedené vzorce svojí konstitucí? b) c) d) Vyjádřete konstituční vzorce a a b v racionální formě a racionální vzorce c a d pomocí symbolů C a H a spojnic mezi nimi. b) c) d) ) Tavenina, nebo roztok elektrolytu obsahuje volně pohyblivé ionty – ty vykonávají neupořádaný pohyb – jsou schopné přenášet el. náboj - elektolytická vodivost Příklady elektrolýzy: 1. Elektrolýza NaCl Katoda: ……………………. Anoda: …………………….. Celková reakce: ………….... [2]

2. Elektrolýza vody - jako elektrolyt se používá roztok H 2 SO 4 - elektrody – z platiny -disociací vznikají ionty H+ a SO 4 -II - katoda: zde putují ionty H+ → H 2 - anoda: zde putují ionty SO 4 -II → SO 4 – ihned reaguje s vodou za vzniku H 2 SO 4, při reakci se uvolňuje O 2 [3]

3. Galvanické poměďování - elektrolyt – roztok CuSO 4 - katoda - vodivý předmět, který má být pokovován - anoda – z mědi [4]

Využití elektrolýzy: 1.výroba chlóru 2.výroba čistých kovů 3.galvanické pokovování 4.galvanické leptání 5.polarografie 6.akumulátory

Použité zdroje: [1] TOMAS1889.[cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [2] [cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [3] [cit ] Dostupný pod licencí Public domain na metody/ metody/ [4] TORSTEN HENNING.[cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [5] KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie. třetí, upravené vydání. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, ISBN [6] BENEŠOVÁ, Marie a Hana SATRAPOVÁ. Odmaturuj z chemie. první-dotisk. Brno: Didaktis, ISBN