Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_III/2_INOVACE_04-02 Název školy Střední průmyslová škola stavební, Resslova 2, České Budějovice AutorIng. Věra Čechová Tematický celekChemie Ročník1. Datum tvorby Anotace - pro učitele - zpestření teoretického výkladu - prezentace Metodický pokynVýklad Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora

Látkové mno ž ství

Množství látky v kapce vody můžeme vyjádřit její hmotností, objemem nebo jako počet molekul vody, které tuto soustavu tvoří. Hmotnost v g, objem v dm 3 a počet částic?

Látkové množství n = počet částic v soustavě (atomů, molekul, iontů). Jednotkou této veličiny je mol, značka mol, patří do zákl. jednotek SI (m, kg, s, A, K, cd, mol).

Stejná látková množství plynů zaujímají za stejné teploty a stejného tlaku stejný objem. Za normálních podmínek (O°C a 101,325 KPa) se tento objem označuje jako normální molární objem plynu V n = 22,4 dm 3 /mol Jeden mol obsahuje stejný počet základních částic a to 6, částic (Avogadrova konstanta)

Látkové množství je důležité při výpočtech složení roztoků. To se vyjadřuje veličinou látkové (molární) koncentrace c, je vyjádřena podílem látkového množství a objemu: c = n/V [mol. m -3, v chemii se používá jednotka mol. dm -3 = mol/l ] Podíl hmotnosti chemické látky m a jejího látkového množství n je molární hmotnost M - tj. hmotnost 1 molu vyjádřená v gramech M= m/n [g/mol] v tabulkách Molární hmotnost látek - součet atomových relativních hmotností (A r udává, kolikrát je hmotnost atomu uvažovaného prvku větší než 1/12 hmotnosti atomu uhlíku 12 C) všech atomů, které vyjadřují vzorec sloučeniny

1 mol kterékoli chemické látky: obsahuje 6, částic (Avogadrova konstanta), jejich hmotnost v gramech je číselně shodná s relativní molekulovou hmotností v plynném stavu zaujímá za normálních teplotních a tlakových podmínek objem 22,4 dm 3 N A 6, V = 22,4 dm 3

Příklad 1: Kolik váží 2,5 molu dusíku ? Příklad 2: Ve 250 ml vody byla rozpuštěna pětina molu NaOH. Kolik váží vzniklý roztok ? Příklad 3: Ve 250 ml roztoku KOH je obsaženo 14 g KOH. Jaká je molarita roztoku a koncentrace v % ? Příklad 4: Jaký objem má za normálních podmínek 1 kg kyslíku ? Příklad 5: Kolik váží za normálních podmínek 1 m 3 vodíku ? PŘÍKLADY

ŘEŠENÍ Příklad 1: M (N 2 - dvouatomová molekula – jde o plyn!!)) : 28 g/mol n = 2,5 mol m = n. M = 28. 2,5 = 70 g Příklad 2: M (NaOH) = = 40 g/mol 1/5 molu = 8g hmotnost roztoku = hmotnost NaOH + vody = 250g + 8g = 258 g Příklad 3: a) molární koncentrace: n = m/M = 14/( ) = 14/56 = 0,25 c = n/V = 0,25/0,25 = 1 M b) procentická koncentrace: ω = 14/250 = 0,056 tj.5,6% Příklad 4: kyslík je dvouatomová molekula – plyn, M = 32 n = m/M = 1000/32 = 31,25 mol 1 mol plynu zaujímá objem 22,4 dm 3 V = 22,4. 31,25 = 700 dm 3 Příklad 5: 1 mol ……22,4 dm 3 1 m 3 = 1000 dm 3 počet molů n = 1000/22,4 = 44,64 molů M (H 2 ) = 2 g/mol m = n. M = 44,64 molů. 2 g/mol = 89,28 g

Použité zdroje obrázků: - galerie microsoft office - snímek 2: obal knihy „Nejlepší přítel člověka je mol“ Jogheeová Magda