Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Látkové mno ž ství Mgr. Jakub JaníčekVY_32_INOVACE_Ch1r0109.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Látkové mno ž ství Mgr. Jakub JaníčekVY_32_INOVACE_Ch1r0109."— Transkript prezentace:

1 Látkové mno ž ství Mgr. Jakub JaníčekVY_32_INOVACE_Ch1r0109

2 Látkové množství n ………. značka látkového množství mol ….. jednotka látkového množství -látkové množství nám dává do přímé souvislosti hmotnost látky a počet částic v tomto množství -1 mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12g nuklidu uhlíku 12 C. Velikost tohoto čísla je určena Avogadrovou konstantou N A = 6, mol -1 (tolik částic je v takovém množství prvku, jak udává jeho A r. 6, je v 12 g uhlíku, 32g síry, 56g železa …)

3 Příklad 1)Kolik atomů hliníku se nachází v 3 molech tohoto prvku a jaká je jejich hmotnost? 1mol ………. 6, atomů 3 moly ……. X atomů x = 3. 6, x = 18, atomů 1 mol Al = 27g 3 moly ……. 3krát 27 = 81g Ve třech molech hliníku se nachází 18, atomů a jejich hmotnost je 81g.

4 Látkové množství a chemická rovnice Jednotka látkového množství – mol dává do přímé souvislosti také počty molekul reaktantů vyjádřené reakční rovnicí s počty skutečně reagujících částic. ( z rovnice vyčteme počty molekul = počty molů => počty částic) H 2 + N 2 NH 3 3 molekuly vodíku 1 molekula dusíku 2 molekuly amoniaku 3 moly vodíku 1 mol dusíku 2 moly amoniaku 3 krát 6, krát 6, krát 6, = 6g = 28g = 34g 2 3

5 Výpočet látkového množství Látkové množství n je dáno podílem hmotnosti m dané látky(g) a relativní atomovou nebo molekulovou hmotností M (g.mol -1 ) (molární hmotnost) n = m / M = g/g/mol = mol Př. Kolik molů je a)100g železa b) 100 g vody? n Fe = 100 / 56 n H2O = 100 / 18 n Fe = 1,79 molů n H2O = 5,56 molů 100g železa je 1,79molů a 100g vody je 5,56 molů.

6 Látkové množství a plyny Za normálních podmínek zaujímá 1 mol kteréhokoli plynu objem 22,4 dm 3 (l) ( normální podmínky = 0 o C a 1013 hPa) Př. Jaký objem zaujímá za normálních podmínek 30g CO 2 ? n = m/M n = 30/44 = 0,68 molu 1mol …….. 22,4 l x= 22,4. 0,68 0,68 molu ……… x l x = 15,23 l 30g oxidu uhličitého zaujímá objem 15,23 litrů.

7 Příklady 1)Vypočítej látkové množství 100g fosforu? (3,2 molu) 2) Vypočítej látkové množství 100g chlorovodíku? (2,7 molu) 3)Jaká je hmotnost 3dm 3 dusíku ? (za normálních podmínek) (3,75 g) 4)Kolik molů H 2 vznikne reakcí 1 molu zinku s HCl? (1 mol) 5) Jaký počet molekul obsahuje 1dm 3 vodíku a kolik molekul obsahuje 1dm 3 chloru? (0, molekul vodík i dusík) 6)Jaký objem čpavku vznikne při syntéze 50g dusíku s vodíkem? Jaká bude hmotnost výsledného amoniaku? (80dm 3, 60,71g)

8 Mareček, A.; Honza, J. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1.díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, ISBN Literatura:


Stáhnout ppt "Látkové mno ž ství Mgr. Jakub JaníčekVY_32_INOVACE_Ch1r0109."

Podobné prezentace


Reklamy Google