Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_114.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_114."— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_114

2 Jméno autora:Ing. Klára Šírová Třída/ročník:IIII. Datum vytvoření: Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Chemie kolem nás Předmět:Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Důkazy aniontů Klíčová slova:Anionty, důkazy Druh učebního materiálu:prezentace

3 Důkazy aniontů Anionty lze na základě reakcí se skupinovými činidly rozdělit do tří analytických tříd. Jednotlivé anionty se ve svých třídách dokazují pomocí specifických chemických reakcí. Mezi skupinová činidla patří roztoky AgNO 3 a BaCl 2 (nebo Ba(NO 3 ) 2 ). Čistý dusičnan stříbrný [1] Čistý chlorid barnatý [2]

4 Anionty první třídy Reagují s barnatými kationty za vzniku sraženiny. Skupinový činidlem je chlorid nebo dusičnan barnatý. Můžeme je rozdělit na tři podtřídy: Anionty I.a podtřídy: sraženina jejich barnaté soli je nerozpustná ve zředěné HNO 3 Patří zde aniont: SO 4 2- Anionty I.b podtřídy: sraženina barnaté soli je rozpustná ve zředěné HNO 3, ale nerozpustná v CH 3 COOH Patří zde anionty: SO 3 2-, S 2 O 3 2-, F -, CrO 4 2-, Cr 2 O 7 2- Anionty I.c podtřídy: sraženina barnaté soli je rozpustná ve zředěné HNO 3 i v CH 3 COOH Patří zde anionty: CO 3 2-, PO 4 3-, HPO 4 2-, H 2 PO 4 1- Vznik sraženiny BaSO 4 [3] Vznik sraženiny BaCrO 4 [4]

5 Anionty druhé třídy Reagují se stříbrnými ionty za vzniku sraženiny. Skupinovým činidlem je dusičnan stříbrný. Patří zde anionty: Cl -, Br -, I -, S 2-, CN -, NO 2- Zleva sraženiny: AgI, AgBr a AgCl [5] AgCN [6]

6 Anionty třetí třídy Nesrážejí se žádným skupinovým činidlem. Patří zde anionty: NO 3 -, ClO 3 -, ClO 4 - Specifické reakce Reakcí se specifickými činidly můžeme dokázat konkrétní anionty jednotlivých tříd. Příklady: Siřičitany odbarvují roztok jodu za současného snížení pH: SO I 2 + H 2 O → SO I - + 2H + Fosforečnany reagují se stříbrnými ionty za vzniku žluté sraženiny: 3Ag + + PO 4 3- → Ag 3 PO 4 Sraženina sulfidu stříbrného je černá, při přidání HCl vzniká sulfan: Ag 2 S + 2HCl → H 2 S + 2AgCl Vznik sraženiny Ag 3 PO 4 [7] Vznik sraženiny Ag 2 S [7]

7 Procvičování Vyberte správné tvrzení: Mezi skupinová činidla používaná k důkazu aniontů můžeme zařadit AgNO 3 a BaNO 3. Anionty první třídy tvoří vždy sraženinu s AgNO 3. Mezi anionty I.a podtřídy patří SO AgCl a Ag 2 S tvoří bílé sraženiny. Fosforečnany reagují se stříbrnými ionty za vzniku žluté sraženiny. Reakcí se specifickými činidly můžeme dokázat konkrétní anionty jednotlivých tříd. Sraženiny barnaté soli aniontů I.b podtřídy nejsou rozpustné ve zředěné HNO 3.

8 Procvičování Přiřaďte správně: Odpovězte správně na otázky: AgIAgClAg 2 S Které anionty patří do druhé třídy? Jaké je skupinové činidlo první třídy aniontů? Co je to specifické činidlo? Cl -, Br -, I -, S 2-, CN -, NO 2 - BaCl 2 nebo Ba(NO 3 ) 2 Činidlo, kterým můžeme dokázat konkrétní anionty jednotlivých tříd. [8] [5][7]

9 Použitá literatura a obrázky 1.Silver nitrate crystals [online] [cit ]. Dostupné z: 2.Barium chloride [online] [cit ]. Dostupné z: 3.[online]. [cit ]. Dostupné z: s/ionicanalysisrev5.shtml 4.[online]. [cit ]. Dostupné z: 5.[online]. [cit ]. Dostupné z: 6.[online]. [cit ]. Dostupné z: 7.[online]. [cit ]. Dostupné z: 8.[online]. [cit ]. Dostupné z: 9.Analytická chemie [online] [cit ]. Dostupné z: standal3.webpark.cz/analytika.doc 10.HONZA J., MAREČEK A. Chemie pro čtyřletá gymnázia. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, s.r.o., 2005.


Stáhnout ppt "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_114."

Podobné prezentace


Reklamy Google