Názvosloví dvouprvkových sloučenin

Prezentace na téma: "Názvosloví dvouprvkových sloučenin"— Transkript prezentace:

1 Názvosloví dvouprvkových sloučenin
Oxidy, sulfidy, halogenidy Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

2 Oxidy Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku, většinou kovu. Ve vzorcích je oxidační číslo kyslíku –II. Souvisí to s jeho umístěním v periodické soustavě prvků. Je umístěn v 6. skupině, tj. do zaplnění valenční vrstvy mu chybí 2 elektrony.

3 Sulfidy Sulfidy jsou dvouprvkové sloučeniny síry s dalším prvkem, též většinou kovem. Ve vzorcích má síra oxidační číslo také –II, protože je v PSP umístěna hned pod kyslíkem. Je-li však síra ve vzorci dvouprvkových sloučenin v podobě kationtu čili kladně nabité částice, je její oxidační číslo jiné, např. +IV, +VI.

4 Halogenidy Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny halogenů, tedy fluoru, chloru, bromu či jodu, s dalším prvkem, též většinou kovem. Oxidační číslo halogenů je –I, jsou umístěny v 7. skupině PSP, do zaplnění valenční vrstvy jim tedy chybí 1 elektron. Jsou-li však halogeny ve vzorcích dvouprvkových sloučenin ve formě kationtu, mají jiné kladné oxidační číslo, např. +III, +V, +VII nebo +VIII.

5 Tvorba vzorce z názvu Pro tvorbu vzorců i názvů platí v chemii obecně tzv. křížové pravidlo, tj. co je v názvu na prvním místě, je ve vzorci na místě druhém a naopak. Nejprve si název pozorně přečtěte, pak zapište křížem značky obou prvků. Doplňte oxidační číslo aniontu, tj. O -II, S -II, F -I, Cl -I, Br -I, I -I. Ke kationtu doplňte oxidační číslo podle koncovky, např. koncovce –natý náleží oxidační číslo +II (viz tabulka). Stejná čísla, jako jsou oxidační čísla prvků, doplňte křížem ke značce prvku vpravo dolů, tím určíme počet vázaných atomů. Pokud lze tato čísla z matematického hlediska zkrátit, zkraťte je. Pokud je zkrátit nelze, je vzorec hotov. Přepište vzorec bez oxidačních čísel, tedy pouze s čísly vpravo dole.

6 Tabulka koncovek oxidů a sulfidů
Koncovka Pořadí Poměr Př. vzorce Název -ný 1 2:1 N2O oxid dusný -natý 2 1:1 MgS sulfid hořečnatý -itý 3 2:3 Fe2O3 oxid železitý -ičitý 4 1:2 MnS2 sulfid manganičitý -ičný, -ečný 5 2:5 P2O5 oxid fosforečný -ový 6 1:3 SO3 oxid sírový -istý 7 2:7 I2O7 oxid jodistý -ičelý 8 1:4 OsO4 oxid osmičelý

7 Tabulka koncovek halogenidů
Koncovka Pořadí Poměr Př. vzorce Název -ný 1 1:1 NaCl chlorid sodný -natý 2 1:2 CaF2 fluorid vápenatý -itý 3 1:3 PI3 jodid fosforitý -ičitý 4 1:4 SiCl4 chlorid křemičitý -ičný, -ečný 5 1:5 PBr5 bromid fosforečný -ový 6 1:6 SF6 fluorid sírový -istý 7 1:7 MnI7 jodid manganistý -ičelý 8 1:8 XeI8 jodid xenoničelý

8 Vzorové příklady oxid dusičný N O N +V O -II N2 +V O5 -II N2O5
sulfid olovnatý Pb S Pb +II S -II Pb2 +II S2 -II Pb2S2 PbS fluorid sírový S F S +VI F -I S +VI F6 -I SF6

9 Příklady k procvičení 1. oxid uhličitý 2. sulfid železnatý
3. bromid stříbrný 4. oxid fosforečný 5. jodid draselný 6. sulfid manganatý 7. chlorid vápenatý 8. oxid jodistý 9. oxid xenoničelý 10. bromid fosforitý 11. oxid sírový 12. fluorid sodný 13. oxid dusný 14. oxid hlinitý 15. sulfid křemičitý 1. CO2 2. FeS 3. AgBr 4. P2O5 5. KI 6. MnS 7. CaCl2 8. I2O7 9. XeO4 10. PBr3 11. SO3 12. NaF 13. N2O 14. Al2O3 15. SiS2