Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Nikl. Poloha v periodické tabulce Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla  0,II +, (I +, III +,IV + )

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Nikl. Poloha v periodické tabulce Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla  0,II +, (I +, III +,IV + )"— Transkript prezentace:

1 Nikl

2 Poloha v periodické tabulce

3 Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla  0,II +, (I +, III +,IV + )

4 Výskyt Důležité rudy niklu: ● Millerit NiS ● Nikelin NiAs ● Gersdorfit NiAsS ● Breithauptit NiSb ● Pentlandit ● Garnierit ● Annabergit ● Bunsenit NiO - nejvyšší obsah Ni

5 Pentlandit Annabergit Breithauptit Výskyt Nikelin

6 Výskyt Millerit Gersdorfit Garnierit

7 Výskyt  cca 7. nejčastější prvek na Zemi  velká část niklu v oblasti středu Země - v zemském jádře a kůře  hojně zastoupeným prvkem v meteoritech, dopadajících na Zemi z kosmického prostoru  Naleziště: Sudbury (Kanada), Rusko, Nová Kaledonie, Austrálie, Kuba, Indonésie

8 Vlastnosti  bílý, feromagnetický, kujný, tažný kov  vysoká elektrická vodivost  kompaktní nikl za normálních podmínek dobře odolává vzduchu i vodě  slouží jako součást různých slitin (alpaka,  konstantan,..) a k povrchové ochraně jiných kovů před korozí  jemně mletý je samozápalný na vzduchu

9 Vlastnosti  ve zředěných kyselinách se pomalu rozpouští za vzniku vodíku  Ni + 2HCl → NiCl 2 + H 2  Ni + H 2 SO 4 → NiSO 4 + H 2  koncentrovanou HNO 3 je nikl pasivován a nerozpouští se v ní  za vyšších teplot se přímo slučuje s chlorem, bromem, sírou, antimonem, arsenem a fosforem  Ni + Cl 2 → NiCl 2  tvoří velké množství koordinačních sloučenin  značně stálý vůči působení alkálií

10 Výroba  1. pražením se z rud dostává NiO  2. redukce NiO uhlíkem: NiO + C → Ni + CO  3. rafinace:  elektrolýza – čistota 99,99%  anoda – surový nikl, katoda – čistý nikl  elektrolit - NiSO 4  mondova metoda – čistota 99,95 %  surový Ni + CO → [Ni(CO) 4 ]  zahřátí na °C  [Ni(CO) 4 ] → čistý Ni + CO

11 Bezkyslíkaté sloučeniny ● sulfid nikelnatý NiS – černý, ve vodě nerozpustný ● chlorid nikelnatý NiCl 2 - výchozí sloučeninou pro další nikelnaté sloučeniny i chemické syntézy NiCl 2

12 Kyslíkaté sloučeniny  Oxid nikelnatý NiO - zelenavý prášek, barví sklo a keramiku  Oxid niklitý Ni 2 O 3 - šedý až černý prášek  Dusičnan nikelnatý Ni(NO 3 ) 2 - v keramickém průmyslu  k barvení na hnědo  Síran nikelnatý NiSO 4  → Nikelnatá skalice NiSO 4.7H 2 O NiSO 4

13 Kyslíkaté sloučeniny  Komplexní sloučeniny  běžný je hexaaquanikelnatý kationt [Ni(H 2 O) 6 ] 2+  tetrakarbonyl niklu [Ni(CO) 4 ]  za normálních podmínek těkavá kapalina  silně toxická

14 Kyslíkaté sloučeniny  Organické sloučeniny  šťavelan nikelnatý NiC 2 O 4  práškovitá nazelenalá látka, nerozpustná ve vodě, rozpustná v kyselinách a amoniakálním roztoku  v roztoku tvoří podvojné sloučeniny  octan nikelnatý Ni(CH 3 COO) 2  zelená krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě, nerozpustná v lihu

15 Poznámky a zajímavosti  negativní vliv na lidský organismus  karcinogen → rakovina plic, nosní přepážky, popř. hltanu  způsobuje niklový svrab (kožní dermatitida)  v cigaretovém kouři se vyskytuje velmi toxický tetrakarbonyl niklu  surovina pro výrobu elektrických článků s možností mnohonásobného dobíjení  mincovní kov (1, 2 a 5 Kč, 1 a 2 €)


Stáhnout ppt "Nikl. Poloha v periodické tabulce Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla  0,II +, (I +, III +,IV + )"

Podobné prezentace


Reklamy Google