Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

REAKCE CHEMIE ŽELEZA Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "REAKCE CHEMIE ŽELEZA Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické."— Transkript prezentace:

1

2 REAKCE CHEMIE ŽELEZA Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické reakce a děje, DUM č. 5 druhý ročník čtyřletého studia

3 reakce chemie železa Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O [Fe(CO) 5 ] → Fe + 5CO 2FeO(OH) + 3H 2 → 2Fe + 4H 2 O Fe(COO) 2 t → Fe + 2CO 2 Příprava a výroba čistého železa: přiřaď typy reakcí redukce analýza

4 reakce chemie železa Příprava rud a výroba čistého železa: přiřaď typy reakcí redukce FeO + CO → Fe + CO 2 Fe 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2 Fe 3 O 4 + CO → 3FeO + CO 2 FeO + C → Fe + CO Fe 2 O 3 + C → 2FeO + CO redukce Fe 2 O 3 + 2Al → 2Fe + Al 2 O 3 redukce, aluminotermie

5 reakce chemie železa 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O → 4Fe(OH) 3 koroze železa probíhá jako oxidace: Fe 0 → Fe +III 4Fe + 3O 2 + 2xH 2 O → 2Fe 2 O 3 + xH 2 O vyjádři iontově oxidaci železa:

6 Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H 2 Cu Ag Hg Pt Au Fe Fe + HCl → řada napětí kovů doplň a dopočítej reakci železa s HCl: 2FeCl 2 + H 2

7 Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H 2 Cu Ag Hg Pt Au Fe Fe + H 2 SO 4 → řada napětí kovů doplň a dopočítej reakci železa se zředěnou H 2 SO 4 : FeSO 4 + H 2 v koncentrované H 2 SO 4 se Fe nerozpouští – pasivuje se!

8 Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Sn Pb H 2 Cu Ag Hg Pt Au Fe Fe + HNO 3 → řada napětí kovů doplň a dopočítej reakci železa se zředěnou HNO 3 : POZOR železo se v tomto případě chová jako ušlechtilý kov, protože HNO 3 má oxidační účinky!!! Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O v koncentrované HNO 3 se Fe nerozpouští – pasivuje se! 4

9 reakce chemie železa 2KMnO 4 +10FeSO 4 +8H 2 SO 4 → 2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 8H 2 O železnaté sloučeniny mají redukční účinky,samy se oxidují: Fe II+ - e - → Fe +III vyjádři iontově oxidaci železnatých iontů:

10 reakce chemie železa 4FeCl 3 + 3K 4 [Fe(CN) 6 ] → Fe 4 [Fe(CN) 6 ] KCl důkaz železnatých a železitých sloučenin, např.: 3FeSO 4 + 2K 3 [Fe(CN) 6 ] → Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 + 3K 2 SO 4 berlínská modř thurnbullova modř FeCl 3 + 3K(SCN) 3 → Fe(SCN) 3 + 3KCl holubičí krev (obr.)

11 REAKCE CHEMIE ŽELEZA Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Chemické reakce a děje) Třída: druhý ročník čtyřletého studia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-4_5 Datum vytvoření: duben 2013 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí reakcí chemie železa v rozsahu SŠ, pro zopakování základních reakcí železa a jeho sloučenin. Zmíněny jsou různé reakce příprav a výrob. Porovnány jsou reakce železa s kyselinami (chlorovodíkovou, sírovou a dusičnou). Připomenuto je v této souvislosti postavení železa v řadě napětí kovů. V závěru jsou shrnuty možnosti důkazu železnatých a železitých iontů železa při analytických stanoveních. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty, například reakce chloridu železitého s thiokyanidem draselným. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (2.díl). Brno: DaTaPrint, 1996;ISBN Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků II. Praha: Informatorium, 1993, ISBN Obrázky jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.


Stáhnout ppt "REAKCE CHEMIE ŽELEZA Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické."

Podobné prezentace


Reklamy Google