Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

20.1 O chemických reakcích (t, v, katalyzátor, n, c). Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "20.1 O chemických reakcích (t, v, katalyzátor, n, c). Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace."— Transkript prezentace:

1 20.1 O chemických reakcích (t, v, katalyzátor, n, c). Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Autor: Mgr. Petra Křivánková Chemická kinetika Co všechno může ovlivňovat chemickou reakci? TEPLO KATALYZÁTOR Na čem závisí rychlost chemické reakce? KONCENTRACE

2 20.2 Co již víme? Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Pojmy, které už známe …. Oxidační číslo Ionty – kation, anion Výchozí látky, produkty Hmotnostní zlomek Protonové číslo Nukleonové číslo Zopakujme si, co je …

3 20.3 Jaké si řekneme nové termíny a názvy? Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie PŘÍRODNÍ ZÁKONY Zákon zachování hmotnosti - součet hmotností výchozích látek a produktů se během chemické reakce nemění Zákon zachování energie - energie při chemických reakcích nevzniká ani nezaniká, mění se pouze jedna forma energie v jinou PŘÍRODNÍ ZÁKONY Zákon zachování hmotnosti - součet hmotností výchozích látek a produktů se během chemické reakce nemění Zákon zachování energie - energie při chemických reakcích nevzniká ani nezaniká, mění se pouze jedna forma energie v jinou EXOTERMICKÁ REAKCE - uvolňuje se teplo a energie Q r – reakční teplo uvolněné při reakci g – gass = plyn, l – liguid = kapalina, s – solid = pevná látka 2H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O (g) Q r = -484 kJ/mol EXOTERMICKÁ REAKCE - uvolňuje se teplo a energie Q r – reakční teplo uvolněné při reakci g – gass = plyn, l – liguid = kapalina, s – solid = pevná látka 2H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O (g) Q r = -484 kJ/mol ENDOTERMICKÁ REAKCE - soustava přijímá teplo CaCO 3 (s) → CaO (s) + CO 2 (g) Q r = 178 kJ/mol ENDOTERMICKÁ REAKCE - soustava přijímá teplo CaCO 3 (s) → CaO (s) + CO 2 (g) Q r = 178 kJ/mol Průběh reakce produkty Q r ˂ 0 výchozí látky EXO Průběh reakce výchozí látky produkty Q r ˃ 0 ENDO

4 20.4 Co si řekneme nového? Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie AKTIVAČNÍ ENERGIE - minimální energie, kterou je nutno dodat, aby proběhla chemická reakce AKTIVAČNÍ ENERGIE - minimální energie, kterou je nutno dodat, aby proběhla chemická reakce - na tom závisí chemická reakce teplota u pevné látky na velikost jejího povrchu koncentraci látek v roztoku KATALYZÁTORY - ovlivňují rychlost chemická reakce - využití: při chemických výrobách (výroba kyseliny sírové, amoniaku, plastů …) - biokatalyzátory = enzymy – v živých organismech -inhibitory – zpomalují chemickou reakci -aktivátory – zrychlují chemickou reakci KATALYZÁTORY - ovlivňují rychlost chemická reakce - využití: při chemických výrobách (výroba kyseliny sírové, amoniaku, plastů …) - biokatalyzátory = enzymy – v živých organismech -inhibitory – zpomalují chemickou reakci -aktivátory – zrychlují chemickou reakci

5 20.5 Procvičení a příklady Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie 2H 2 + O 2 → 2H 2 O Ověř planost zákonu zachování hmotnosti. H – 1, O – 16 2*2*1 + 1*2*16 → 2*(2*1 + 1*16) = 2*18 36 = 36 Zákon zachování hmotnosti platí. Napiš vzorec oxidu železitého a vypočti molární hmotnost. Řešení: Fe 2 O 3 M(Fe) = 55,8 g/mol M(O) = 16 g/mol M(Fe 2 O 3 ) = 2* M(Fe) + 3* M(O) M(Fe 2 O 3 ) = 2*55,8 + 3*16 = 160 g/mol Napiš vzorec oxidu železitého a vypočti molární hmotnost. Řešení: Fe 2 O 3 M(Fe) = 55,8 g/mol M(O) = 16 g/mol M(Fe 2 O 3 ) = 2* M(Fe) + 3* M(O) M(Fe 2 O 3 ) = 2*55,8 + 3*16 = 160 g/mol

6 20.6 Něco navíc pro šikovné Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Látkové množství n [mol] n = c*V, n = m/M - udává počet částic v soustavě Látkové množství n [mol] n = c*V, n = m/M - udává počet částic v soustavě Látková koncentrace c [mol/dm 3 ] c = n/V Látková koncentrace c [mol/dm 3 ] c = n/V Molární hmotnost M [g/mol] M = m/n - v periodické tabulce prvků nalezneme hodnotu relativní atomové hmotnosti Molární hmotnost M [g/mol] M = m/n - v periodické tabulce prvků nalezneme hodnotu relativní atomové hmotnosti NH 3 – kolik amoniaku lze vyrobit z 1 kg dusíku? Řešení: reakce: N 2 + 3H 2 → 2NH 3 n = 1 mol + 3 mol → 2 mol M(N) = 14,0067  M(N 2 ) = 28,02 g/mol M(H) = 1,0079  M(H 2 ) = 2,02 g/mol M(NH 3 ) = 17,04 g/mol m = n * M m(N 2 ) = 1 * 28,02 m(H 2 ) = 3 * 2,02 m(NH 3 ) = 2 * 17,04 m(N 2 ) = 28,02 g m(H 2 ) = 6,06 g m(NH 3 ) = 34,08 g  28,02 g … 34,08 g  x/34,08 = 1000/28,02  1000 g ….. x g  x = 1000 * 34,08 / 28,02 x = 1216 g Z 1kg dusíku lze vyrobit 1,216 kg amoniaku. NH 3 – kolik amoniaku lze vyrobit z 1 kg dusíku? Řešení: reakce: N 2 + 3H 2 → 2NH 3 n = 1 mol + 3 mol → 2 mol M(N) = 14,0067  M(N 2 ) = 28,02 g/mol M(H) = 1,0079  M(H 2 ) = 2,02 g/mol M(NH 3 ) = 17,04 g/mol m = n * M m(N 2 ) = 1 * 28,02 m(H 2 ) = 3 * 2,02 m(NH 3 ) = 2 * 17,04 m(N 2 ) = 28,02 g m(H 2 ) = 6,06 g m(NH 3 ) = 34,08 g  28,02 g … 34,08 g  x/34,08 = 1000/28,02  1000 g ….. x g  x = 1000 * 34,08 / 28,02 x = 1216 g Z 1kg dusíku lze vyrobit 1,216 kg amoniaku.

7 20.7 CLIL Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemistry Chemical kinetics - is the study of rates of chemical processes Chemical kinetics - is the study of rates of chemical processes Factors affecting reaction rate temperature concentration physical state catalysts

8 20.8 Test znalostí Správné odpovědi: 1.Minimální energie, kterou je nutno dodat, aby začala chemická reakce, je: a/ katalyzátor b/ aktivační energie c/ inhibiční energie d/ aktivátor 3. Látková koncentrace se označuje písmenem: a/ c b/ m c/ n d/ M 2. Co je exotermická reakce? a/ uvolňuje se při ní teplo b/ spotřebovává se teplo c/ uvolňuje se při ní vodní pára d/ uvolňuje se katalyzátor 4. Jaké dva přírodní zákony znáte? a/ zákon zachování oxidačního čísla b/ zákon zachování hmoty a energie c/ zákon zachování tepla a energie d/ zákon zachování koncentrace 1.b 2.a 3.a 4.b Test na známku Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie

9 20.9 Použité zdroje, citace 1.http://cs.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://cs.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier 2.http://www.cometsystem.cz/products/portable-instrumentshttp://www.cometsystem.cz/products/portable-instruments 3.http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_kineticshttp://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_kinetics 4.Obrázky z databáze klipart 1.http://cs.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://cs.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier 2.http://www.cometsystem.cz/products/portable-instrumentshttp://www.cometsystem.cz/products/portable-instruments 3.http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_kineticshttp://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_kinetics 4.Obrázky z databáze klipart

10 Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie Anotace AutorMgr. Petra Křivánková Období07 – 12/2011 Ročník8. a 9. ročník Klíčová slovaLátkové množství, koncentrace, katalyzátor, exo- a endotermická reakce AnotacePrezentace charakterizující chemickou reakci – co ovlivňuje její průběh, její rychlost.


Stáhnout ppt "20.1 O chemických reakcích (t, v, katalyzátor, n, c). Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace."

Podobné prezentace


Reklamy Google