Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_FrF111 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorIng. Eva Frýdová Období tvorby VMÚnor.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_FrF111 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorIng. Eva Frýdová Období tvorby VMÚnor."— Transkript prezentace:

1 Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_FrF111 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorIng. Eva Frýdová Období tvorby VMÚnor 2014 Ročníkkvinta PředmětChemie Název, anotace4. A = Tetrely, charakterizace, reaktivita, sloučeniny Přehled citací a odkazů: 1)GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s ISBN )REMY, Heinrich. Anorganická chemie. 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, )KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie: studijní text pro SPŠCH. 3., upr. vyd. Ostrava: Pavel Klouda, 2004, 118 s. ISBN )ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN

2 Přehled citací a odkazů: pokračování 5)SAPERAUD. Graphit gitter.png. In: ANTON ORIGINAL UPLOADER WAS ANTON AT DE.WIKIPEDIA. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2005 [cit ]. Dostupné z: 6)SPONK. Buckminsterfullerene animated.gif. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2010 [cit ]. Dostupné z: 7)SAPERAUD. Kohlenstoffnanoroehre Animation.gif. In: ORIGINAL HOCHGELADEN VON SCHWARZM AM 30. AUG 2004; SELBST GEMACHT MIT C4D/CARTOONRENDERER, GNU FDL. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2005 [cit ]. Dostupné z: 8)MAHAHAHANEAPNEAP. Amorphous Carbon.png. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2008 [cit ]. Dostupné z: Amorphous_Carbon.png 9)SHIZHAO. Benzene structure.png. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, [cit ]. Dostupné z: 10)BENJAH-BMM27. Acetylene-3D-vdW.png. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2007 [cit ]. Dostupné z: vdW.png

3 Přehled citací a odkazů: pokračování 11)Mummy Louvre.jpg. In: ZUBRO. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2004 [cit ]. Dostupné z: 12)SAPERAUD. Polykristalines Silizium.jp. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2005 [cit ]. Dostupné z: 13)Quartz Brésil.jpg. In: DESCOUENS, Didier. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2010 [cit ]. Dostupné z: Quartz_Br%C3%A9sil.jpg 14)GuerreroAméthyste.jpg. In: DESCOUENS, Didier. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2009 [cit ]. Dostupné z: GuerreroAm%C3%A9thyste.jpg 15)NIEHAUS, Carsten. Metal cube tin.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2006 [cit ]. Dostupné z: 16)Metal cube lead.jpg. In: NIEHAUS, Carsten. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2006 [cit ]. Dostupné z: Metal_cube_lead.jpg

4 4. A = TETRELY Ing. Eva Frýdová

5 IV. A skupina → Tetrely → C, Si, Ge, Sn, Pb VLASTNOSTI: -Se vzrůstajícím protonovým číslem roste jejich kovový charakter -Elektronová konfigurace valenční vrstvy: ns 2 np 2 -Preferují oxidační čísla II a IV -Uhlík je základní stavební jednotkou všeho živého a jeho sloučeniny snadno tvoří řetězce C – C

6 Tetrely – 4. A → UHLÍK -chemická značka: C, latinsky: Carbonium -Má pět základních forem – GRAFIT – DIAMANT – FULLEREN – UHLIKOVÉ NANOTRUBICE –AMORFNÍ UHLÍK

7 Tetrely – 4. A → UHLÍK -chemická značka: C, latinsky: Carbonium -Má pět základních forem – GRAFIT – DIAMANT – FULLEREN – UHLIKOVÉ NANOTRUBICE –AMORFNÍ UHLÍK -Je základním stavebním kamenem všeho živého je ho studiu se věnuje celé jedno odvětví chemie = ORGANICKÁ CHEMIE

8 Tetrely – 4. A → UHLÍK -Sloučeniny: - OXIDY - CO2 - CO - KYSLÍKATÉ KYSELINY - H2CO3 - SOLI KYSELINY - CaCO3 -Organické sloučeniny: - alkany - alkeny - aromaty - alkoholy - karbonylové sloučeniny - karboxylové kyseliny

9 Tetrely – 4. A → UHLÍK – IZOTOPY -Vyskytuje se běžně ve dvou izotopech a to jako 12 C (98.9 %) a 13 C (1.1 %) -Tyto izotopy jsou velice stabilní -Třetím a podstatně míň stabilnějším izotopem je 14 C -Stanovování stáří artefaktů a koster -Poměr uhlíku 14 C/ 12 C

10 Tetrely – 4. A → KŘEMÍK -chemická značka: Si, latinsky: Silicium -Polokov, který je hojně zastoupeny v zemské kůře -Velké využití nasel v polovodičové chemii a je nedílnou součástí skla -V čisté formě se Si v přírodě nevyskytuje ovšem ve sloučeninách tvoří okolo 25 % zemské kůry -Najdeme ho v následujících horninách žula, pískovcové horniny, jíly, aluminosilikátové horniny (zeolity) -Mineralogie: nejvýznamnější zástupce = křemen (SiO2) -Čistý SiO2 = křišťál -Fialově zbarvený = ametyst -Žlutě zbarvený = citrín -Růžově zbarvený = růženín

11 Tetrely – 4. A → KŘEMÍK -Patří mezi biogenní prvky -Velké využití při výrobě skla, porcelánu nebo cementu -Křemík se vyrábí redukcí taveniny čistého SiOn v obloukové elektrické peci na grafitové elektrodě ( čistota 97 – 99%) SiO2 + C  Si + CO2 Sloučeniny křemíku – SiO2 – Sklo – Křemičitany – Karbid Křemíku SiC (tvrdost 9 – 10) – Silikony Si – O – Si

12 Tetrely – 4. A → CÍN -chemická značka: Sn, latinsky: Stannum -Kov, který je součástí slitiny BRONZ -Nízký bod tání, dobře kujný a je odolný vůči korozi -Preferuje oxidační čísla II a IV -Stálý kov rozpustný v kyseline chlorovodíkové a silně alkalických roztocích -Vyskytují se ve třech alotropních modifikacích: šedý alfa-cín; bílý beta-cín a gama-cín -Hlavní cínovou rudou je kasiterit neboli cínovec = SnO2, získává se redukcí s uhlím v šachtových pecích

13 Tetrely – 4. A → OLOVO -chemická značka: Pb, latinsky: plumbum -Těžký toxický kov s nízkým bodem tání, dobře kujný a odolný vůči korzi -Nejběžnějším minerálem je galenit = PbS = sulfid olovnatý -Zisk olova z rudy: pražení za přístupu kyslíku 2 PbS + 3 O  2 PbO + 2 SO2 PbO + C  Pb + CO -Sloučeniny: oxid olovnatý dusičnan olovnatý oxid olovičitý

14 Opakování: 1)Jaký z prvků nepatří do 4. A skupiny: a)Si b)Ga c)C d)Sn 2)Co je hlavní složkou křištálu a)SiO2 b)SiS2 c)PbS2 3)Jak nazýváme skupinu 4.A : a)Pentely b)Tetrely c)Chalkogeny d)Alkalické kovy 4)Co je pravda o OLOVU a)Je to špatný vodič b)Je vysoce toxický c)Jedná se o polokov d)Má vysoký bod tání

15 DĚKUJI ZA POZORNOST


Stáhnout ppt "Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_FrF111 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorIng. Eva Frýdová Období tvorby VMÚnor."

Podobné prezentace


Reklamy Google