Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Skupina I I I. B d – P R V K Y. Skupina I I I. B Skandium, Yttrium, Lanthan konfigurace Sc Sc 4 s2 s2 s2 s2 3 d1d1d1d1 Sc Sc ---- Althorthosit ScSi 2.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Skupina I I I. B d – P R V K Y. Skupina I I I. B Skandium, Yttrium, Lanthan konfigurace Sc Sc 4 s2 s2 s2 s2 3 d1d1d1d1 Sc Sc ---- Althorthosit ScSi 2."— Transkript prezentace:

1 Skupina I I I. B d – P R V K Y

2 Skupina I I I. B Skandium, Yttrium, Lanthan konfigurace Sc Sc 4 s2 s2 s2 s2 3 d1d1d1d1 Sc Sc ---- Althorthosit ScSi 2 O 7 Sc(NO 3 ) 3 · 4 H 2 O ; Sc 2 (SO 4 ) 2 · 5 H 2 O. Y Y ---- ScYPO 4PrvekI r 3+ r 3+ (pm) b. t. b. t. (K)XSc 632 75 18101,3 Y 637 90 18001,2 La 542 103 11901,1

3 LanthanoidyLanthanoidy PrvekLnn nne–e–nne–e– elektronová konfigurace + I I+ I I+ I I+ I I + I II + I V+ I V+ I V+ I V r 3+ La 3 0 1 4 f 0 5 d 1 6 s 2 La 3+106 Ce 4 1 1 4 f 1 5 d 1 6 s 2 CeCl 2 Ce 4+ Pr 5 3 4 f 3 6 s 2 Pr 4+ Nd 6 4 4 f 4 6 s 2 NdI 2 Cs 3 NdF 7 Pm 7 5 4 f 5 6 s 2 Sm 8 6 4 f 6 6 s 2 Sm 2+ Eu 9 7 4 f 7 6 s 2 Eu 2+ Gd 10 7 1 4 f 7 5 d 1 6 s 2 Tb 11 9 4 f 9 6 s 2 TbF 4 Dy 12 10 4 f 10 6 s 2 Cs 3 DyF 7 Ho 13 11 4 f 11 6 s 2 Er 14 12 4 f 12 6 s 2 Tm 15 13 4 f 13 6 s 2 TmI 2 Yb 16 14 4 f 14 6 s 2 Yb 2+ Lu 17 14 1 4 f 14 5 d 1 6 s 285

4 Lanthanoidy I 1 I 1 ~ 600 kJ / mol I ~ 1,2 MJCa 2+. Příroda Monazitový písek Příroda – Monazitový písek Ce ~ 5 · 10 – 4,La ~ 2 · 10 – 4,Nd ~ 2 · 10 – 4,Tm ~ 2 · 10 – 5 Dělení Dělení – SO 4 2– ; iontoměniče extrakce – tributylfosfát. kov mřížka kov – elektrolýza,hexagonální mřížka EuYb Eu – tělesové centrovaná,Yb – kubická Chemické vlastnosti Mg 2+ Ca 2+ Chemické vlastnosti: velká podobnost k Mg 2+ a Ca 2+. + II + IISmF 2, YbF 2 ; SmCl 2 struktura BaCl 2. + III + IIILn 2 O 3  Ln(OH) 3 ; Yb, Lu, Na 3 Ln(OH) 6 LnCl 6 · 7 H 2 O, NdCl 3 · 6 H 2 O, LnF 3 SO 4 2– SO 4 2– – kamence. + IV + IVCe 4+

5 Kontrastní látky pro NMR diagnostiku BEZ kontrastní látky s extracelulárním Gd(III) s angiografickým Gd(III)

6 Příklady ligandů používaných v MRI H 4 dota Dotarem ®, ProHance ®, Gadovist ® H 5 dtpa Magnevist ®, Omniscan ®, MultiHance ®, OptiMARK ®, Eovist ®, AngioMARK ®

7 Aktinoidy Aktinoidy ZPrvekn nne–e–nne–e– elektronová konfigurace 89Ac 3 0 1 5 f 0 6 d 1 7 s 2 Th 4 0 2 5 f 0 6 d 2 7 s 2 Pa 5 2 1 5 f 2 6 d 1 7 s 2 U 6 3 1 5 f 3 6 d 1 7 s 2 Np 7 4 1 5 f 4 6 d 1 7 s 2 Pu 8 6 5 f 6 7 s 2 Am 9 Cm 10 7 1 5 f 7 6 d 1 7 s 2 Bk 11 9 5 f 9 7 s 2 Cf 12 10 5 f 10 7 s 2 Es 13 11 5 f 11 7 s 2 Fm 14 12 5 f 12 7 s 2 Md 15 13 5 f 13 7 s 2 No 16 14 5 f 14 7 s 2 103Lr 17 14 1 5 f 14 6 d 1 7 s 2 Chemické vlastnosti Chemické vlastnosti : 2 – 6 oxidační číslo 2 – 6. 1) M 3+ 1) Stálost M 3+ vzrůstá od Ac  Lr. 2) 2) MCl 3 ; MO 2 izomorfní s LnCl 3, LnO 2. 3) 3) Aktinoidová kontrakce. 4) 4) Obdoba spektrálních a magnetických vlastností

8 U Aktinoidy Th Th – 1,5 · 10 – 3 % monazit ~ až 10% ThO 2 ; ThI 2 ; sírany U U 3 O 8 U – smolinec U 3 O 8 – 2 kg / 1 t. UO 2 (NO 3 ) 2 UO 2 UF 4 U T T, HF Mg UO 2 (NO 3 ) 2  UO 2  UF 4  U + MgF 2. 235 U 235 U ---- v přírodním 0,72 % 238 U 238 U dělení – UF 6.. 227 Ac 3 227 Ac – 21,8 let, oxidační číslo 3 (2, 4) [UO 2 (NO 3 ) 2 (H 2 O) 2 ]

9 d – P R V K Y Skupina I V. B

10 Titan, Zirkonium, Hafnium konfigurace Ti Ti 4 s2 s2 s2 s2 3 d2d2d2d2 Kovy ONHCS Kovy – reagují za vysokých teplot s O 2, N 2, H 2, C, S,TiN. ne 20 °C Ti + HCl  nereaguje t t > 100 °CTiCl 3 + H 2. ZrO 2+, Hf O 2+PrvekI r 4+ r 4+ (pm) b. t. b. t. (K) Oxidační čísla Ti 658 68 1950 + 2+ 2+ 3+ 3+ 4+ 4 Zr 670 80 2130 + 2+ 2+ 4+ 4 Hf 530 81 2470 + 4+ 4

11 Titan a oxid titaničitý TiO 2 Ti FeTiO 3 Ti – 0,6 % litosféry ilmenit FeTiO 3, TiO 2 anatas, rutil TiO 2. 2 TiO 2 + 3 C + 4 Cl 2  2 TiCl 4 + 2 CO + CO 2 TiCl 4 + 2 Mg  Ti + 2 MgCl 2. rutil brookit anatas

12 Perovskit CaTiO 3 titan vápník vápník kyslík kyslík

13 Směsné oxidy – Perovskity AMO 3 A IIIII AMO 3 A – kov alkalické zeminy (II), lanthanoid (III) M M – Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni. Ln 1– x A x M 1– x M x O 3 (La 1– x Sr x MnO 3 ) CaTiO 3 – perovskit FeTiO 3 – ilmenit

14 Skupina IV. B – I0 ox. č. – I ; 0, karbonyly ; bipyridyl. I I ox. č. I I TiCl 2 — TiI 2 ; ZrCl 2 — ZrI 2 (NaCl) Ti + TiCl 4  2 TiCl 2 Ti + TiO 2  2 TiO. I I I ox. č. I I I TiCl 3..... ; Ti 2 O 3 RbTi(SO 4 ) 3 · 12 H 2 O Ti 3+ Ti 3+ – redukujeFe 3+  Fe 2+ Ar – NO 2  Ar – NH 2 Zr ZrSiO 4 Zr – 0,025 %ZrSiO 4 zirkon. Hf Zr Hf – doprovází Zr I V ox. č. I V TiO 2 ; ZrO 2 TiCl 4 TiCl 4 TiCl 4 + 2 H 2 O  TiO 2 + 2 HCl ZrCl 4 + H 2 O  ZrOCl 2 + 2 HCl ZrOCl 2 · 8 H 2 O TiCl 4 + 2 NH 4 Cl  (NH 4 ) 2 TiCl 6

15 [Ti(OEt) 4 ] 4 titan titan kyslík kyslík

16 Titanocen titan, zirkonium, hafnium uhlíkkyslík

17 Titanocen Ti H H


Stáhnout ppt "Skupina I I I. B d – P R V K Y. Skupina I I I. B Skandium, Yttrium, Lanthan konfigurace Sc Sc 4 s2 s2 s2 s2 3 d1d1d1d1 Sc Sc ---- Althorthosit ScSi 2."

Podobné prezentace


Reklamy Google