Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Skupina I I I. B d – P R V K Y. Skupina I I I. B Skandium, Yttrium, Lanthan konfigurace Sc Sc 4 s2 s2 s2 s2 3 d1d1d1d1 Sc Sc ---- Althorthosit ScSi 2.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Skupina I I I. B d – P R V K Y. Skupina I I I. B Skandium, Yttrium, Lanthan konfigurace Sc Sc 4 s2 s2 s2 s2 3 d1d1d1d1 Sc Sc ---- Althorthosit ScSi 2."— Transkript prezentace:

1 Skupina I I I. B d – P R V K Y

2 Skupina I I I. B Skandium, Yttrium, Lanthan konfigurace Sc Sc 4 s2 s2 s2 s2 3 d1d1d1d1 Sc Sc ---- Althorthosit ScSi 2 O 7 Sc(NO 3 ) 3 · 4 H 2 O ; Sc 2 (SO 4 ) 2 · 5 H 2 O. Y Y ---- ScYPO 4PrvekI r 3+ r 3+ (pm) b. t. b. t. (K)XSc ,3 Y ,2 La ,1

3 LanthanoidyLanthanoidy PrvekLnn nne–e–nne–e– elektronová konfigurace + I I+ I I+ I I+ I I + I II + I V+ I V+ I V+ I V r 3+ La f 0 5 d 1 6 s 2 La Ce f 1 5 d 1 6 s 2 CeCl 2 Ce 4+ Pr f 3 6 s 2 Pr 4+ Nd f 4 6 s 2 NdI 2 Cs 3 NdF 7 Pm f 5 6 s 2 Sm f 6 6 s 2 Sm 2+ Eu f 7 6 s 2 Eu 2+ Gd f 7 5 d 1 6 s 2 Tb f 9 6 s 2 TbF 4 Dy f 10 6 s 2 Cs 3 DyF 7 Ho f 11 6 s 2 Er f 12 6 s 2 Tm f 13 6 s 2 TmI 2 Yb f 14 6 s 2 Yb 2+ Lu f 14 5 d 1 6 s 285

4 Lanthanoidy I 1 I 1 ~ 600 kJ / mol I ~ 1,2 MJCa 2+. Příroda Monazitový písek Příroda – Monazitový písek Ce ~ 5 · 10 – 4,La ~ 2 · 10 – 4,Nd ~ 2 · 10 – 4,Tm ~ 2 · 10 – 5 Dělení Dělení – SO 4 2– ; iontoměniče extrakce – tributylfosfát. kov mřížka kov – elektrolýza,hexagonální mřížka EuYb Eu – tělesové centrovaná,Yb – kubická Chemické vlastnosti Mg 2+ Ca 2+ Chemické vlastnosti: velká podobnost k Mg 2+ a Ca II + IISmF 2, YbF 2 ; SmCl 2 struktura BaCl 2. + III + IIILn 2 O 3  Ln(OH) 3 ; Yb, Lu, Na 3 Ln(OH) 6 LnCl 6 · 7 H 2 O, NdCl 3 · 6 H 2 O, LnF 3 SO 4 2– SO 4 2– – kamence. + IV + IVCe 4+

5 Kontrastní látky pro NMR diagnostiku BEZ kontrastní látky s extracelulárním Gd(III) s angiografickým Gd(III)

6 Příklady ligandů používaných v MRI H 4 dota Dotarem ®, ProHance ®, Gadovist ® H 5 dtpa Magnevist ®, Omniscan ®, MultiHance ®, OptiMARK ®, Eovist ®, AngioMARK ®

7 Aktinoidy Aktinoidy ZPrvekn nne–e–nne–e– elektronová konfigurace 89Ac f 0 6 d 1 7 s 2 Th f 0 6 d 2 7 s 2 Pa f 2 6 d 1 7 s 2 U f 3 6 d 1 7 s 2 Np f 4 6 d 1 7 s 2 Pu f 6 7 s 2 Am 9 Cm f 7 6 d 1 7 s 2 Bk f 9 7 s 2 Cf f 10 7 s 2 Es f 11 7 s 2 Fm f 12 7 s 2 Md f 13 7 s 2 No f 14 7 s 2 103Lr f 14 6 d 1 7 s 2 Chemické vlastnosti Chemické vlastnosti : 2 – 6 oxidační číslo 2 – 6. 1) M 3+ 1) Stálost M 3+ vzrůstá od Ac  Lr. 2) 2) MCl 3 ; MO 2 izomorfní s LnCl 3, LnO 2. 3) 3) Aktinoidová kontrakce. 4) 4) Obdoba spektrálních a magnetických vlastností

8 U Aktinoidy Th Th – 1,5 · 10 – 3 % monazit ~ až 10% ThO 2 ; ThI 2 ; sírany U U 3 O 8 U – smolinec U 3 O 8 – 2 kg / 1 t. UO 2 (NO 3 ) 2 UO 2 UF 4 U T T, HF Mg UO 2 (NO 3 ) 2  UO 2  UF 4  U + MgF U 235 U ---- v přírodním 0,72 % 238 U 238 U dělení – UF Ac Ac – 21,8 let, oxidační číslo 3 (2, 4) [UO 2 (NO 3 ) 2 (H 2 O) 2 ]

9 d – P R V K Y Skupina I V. B

10 Titan, Zirkonium, Hafnium konfigurace Ti Ti 4 s2 s2 s2 s2 3 d2d2d2d2 Kovy ONHCS Kovy – reagují za vysokých teplot s O 2, N 2, H 2, C, S,TiN. ne 20 °C Ti + HCl  nereaguje t t > 100 °CTiCl 3 + H 2. ZrO 2+, Hf O 2+PrvekI r 4+ r 4+ (pm) b. t. b. t. (K) Oxidační čísla Ti Zr Hf

11 Titan a oxid titaničitý TiO 2 Ti FeTiO 3 Ti – 0,6 % litosféry ilmenit FeTiO 3, TiO 2 anatas, rutil TiO 2. 2 TiO C + 4 Cl 2  2 TiCl CO + CO 2 TiCl Mg  Ti + 2 MgCl 2. rutil brookit anatas

12 Perovskit CaTiO 3 titan vápník vápník kyslík kyslík

13 Směsné oxidy – Perovskity AMO 3 A IIIII AMO 3 A – kov alkalické zeminy (II), lanthanoid (III) M M – Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni. Ln 1– x A x M 1– x M x O 3 (La 1– x Sr x MnO 3 ) CaTiO 3 – perovskit FeTiO 3 – ilmenit

14 Skupina IV. B – I0 ox. č. – I ; 0, karbonyly ; bipyridyl. I I ox. č. I I TiCl 2 — TiI 2 ; ZrCl 2 — ZrI 2 (NaCl) Ti + TiCl 4  2 TiCl 2 Ti + TiO 2  2 TiO. I I I ox. č. I I I TiCl ; Ti 2 O 3 RbTi(SO 4 ) 3 · 12 H 2 O Ti 3+ Ti 3+ – redukujeFe 3+  Fe 2+ Ar – NO 2  Ar – NH 2 Zr ZrSiO 4 Zr – 0,025 %ZrSiO 4 zirkon. Hf Zr Hf – doprovází Zr I V ox. č. I V TiO 2 ; ZrO 2 TiCl 4 TiCl 4 TiCl H 2 O  TiO HCl ZrCl 4 + H 2 O  ZrOCl HCl ZrOCl 2 · 8 H 2 O TiCl NH 4 Cl  (NH 4 ) 2 TiCl 6

15 [Ti(OEt) 4 ] 4 titan titan kyslík kyslík

16 Titanocen titan, zirkonium, hafnium uhlíkkyslík

17 Titanocen Ti H H


Stáhnout ppt "Skupina I I I. B d – P R V K Y. Skupina I I I. B Skandium, Yttrium, Lanthan konfigurace Sc Sc 4 s2 s2 s2 s2 3 d1d1d1d1 Sc Sc ---- Althorthosit ScSi 2."

Podobné prezentace


Reklamy Google