Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.

Prezentace na téma: "Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál."— Transkript prezentace:

1 Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál byl vytvořen v rámci OP VK 1.5 – EU peníze středním školám. Kovy VY_32_INOVACE_130116 28. října 2013

2 Kovy - tvoří většinu prvků v přírodě - podle stavby elektronového obalu je dělíme na: 1. prvky typu s - s 1 - alkalické kovy - s 2 – kovy alkalických zemin 2. prvky typu p 3. prvky typu d – přechodné kovy 4. prvky typu f – vnitřně přechodné kovy

3 Vlastnosti kovů:  elektrická vodivost  tepelná vodivost  kujnost, tažnost  obvykle mají vysokou teplotu tání a varu  jejich oxidy mají většinou zásaditý charakter Tyto vlastnosti souvisí s kovovou vazbou.

4 Chemické vlastnosti: významnou vlastností je elektropozitivita - předáním val.elektronů jsou schopny tvořit kationty jednotlivé kovy mají rozdílnou schopnost tvořit kationty a mírou této schopnosti rozpouštěcí napětí podle této hodnoty jsou kovy řazeny do Elektrochemické řady kovů - Beketovovy řady kovů Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Tl, Co, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pd, Pt, Au

5  kovy umístěné nalevo od H - neušlechtilé  kovy umístěné napravo od H - ušlechtilé Zákonitosti Beketovovy řady: 1. prvky umístěné nalevo od vodíku se snadno oxidují a tvoří kationty - jsou chemicky aktivní 2. prvky umístěné napravo od vodíku se neochotně oxidují a neochotně tvoří kationty - jsou chemicky pasivní

6 3. všechny neušlechtilé kovy se rozpouští ve zředěných kyselinách za vytěsnění H2. Zn + HCl → …….. + …….. Al + H 2 SO 4 → …….. + ……. Mg + H 2 SO 4 → ……. + …….. 4. Ušlechtilé kovy se ve zřeď. kyselinách nerozpouštějí. Rozpouští se v konc. HNO 3 a v horké H 2 SO 4. Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O Ag + H 2 SO 4 → …….. + ……. + ……. Hg + HNO 3 → …….. + ……. + ……. Au, Pt – rozpouští se v lučavce královské – HCl : HNO 3

7 5. kovy umístěné více vlevo jsou schopny vytěsnit ze soli ušlechtilejšího kovu elementární kov. Fe + CuSO 4 → ……. + ………cementace mědi Cu + AgNO 3 → ……. + ………

8 Použité zdroje: [1] KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie. třetí, upravené vydání. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, 2004. ISBN 80-86369-10-2. [2] BENEŠOVÁ, Marie a Hana SATRAPOVÁ. Odmaturuj z chemie. první-dotisk. Brno: Didaktis, 2002. ISBN 80-86285-56-1.