Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 9. roč.

Prezentace na téma: "Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 9. roč."— Transkript prezentace:

1 Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 9. roč. Název materiálu VY_32_INOVACE_18_Kyselost a zásaditost vodných roztoků Autor Melicharová Jana

2 Kyselost a zásaditost vodných roztoků
Jana Melicharová, 2. ZŠ Dobříš Kyselost a zásaditost vodných roztoků

3 Disociace kyselin a hydroxidů
Kyselost roztoku způsobují vodíkové kationty H+, které vznikají při štěpení (disociaci) kyselin, ve vodě se slučují s vodou a vznikají oxoniové kationty H3O+ Př.: H2O + HNO H3O+ + N 𝑂 3 −𝐼 Zásaditost roztoku způsobují hydroxidové anionty (OH)- - vznikají štěpením (disociací) při rozpouštění hydroxidů ve vodě př.: NaOH Na+ + OH-

4 Stupnice pH Míru kyselosti nebo zásaditosti udává
stupnice pH (0 -14 stupňů) Podle hodnoty pH rozdělujeme roztoky na: A) kyselé - mají pH menší než 7 (čím je pH nižší, tím je roztok kyselejší) B) neutrální – mají pH=7 C) zásadité – mají pH větší než 7 (čím je pH vyšší tím je roztok zásaditější)

5

6 Indikátory Používají se ke zjištění kyselosti nebo zásaditosti roztoků
Jsou to organické látky, které mění barvu podle toho jestli je roztok kyselý, zásaditý nebo neutrální Mohou být přírodní (lakmus, šťáva z červeného zelí) nebo vyrobené (fenolftalein)

7 Indikátorové papírky Obsahují směs indikátorových barviv.
Různě se barví v závislosti na pH roztoků a umožňuje přibližně určit hodnotu pH. K přesnému určení pH slouží pH-metry.

8 Užití indikátorů V zemědělství k určování kyselosti půd.
Ve vodárenství (při čištění odpadních vod). V lékařství a farmacii (vývoj a výroba léků). V potravinářství (určování kyselosti potravin). V chemickém průmyslu.

9 Otázky: 1) Které ionty způsobují kyselost vodných roztoků?
2) Které ionty způsobují zásaditost vodných roztoků? 3) pH roztoku zjistíme pomocí…………………….. 4) Seřaď roztoky od nejkyselejšího po nejvíce zásaditý: pH=5,3, pH=2,6, pH= 7,4, pH= 10,8, pH=9,7, pH4,1, pH=12,5

10 Odpovědi: 1) Vodíkové kationty H+ (popř. oxoniové kationty H3O+).
2) Hydroxidové anionty OH-. 3) Pomocí indikátorových papírků nebo pomocí indikátorů (pouze kyselost, zásaditost nebo neutralitu roztoku). 4) pH=2,6, pH=4,1, pH=5,3, pH=7,4, pH=9,7, pH=10,8, pH=12,5

11 Zdroje: http://www.drinkitclear.com/cs/zajimavosti-o-vode
Josef Mach, Irena Plucková, Jiří Šibor: Chemie (Úvod do obecné a anorganické chemie), naklad. Nová škola