Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Síla kyselin a zásad. KYSELINA JE TÍM SILNĚJŠÍ, ČÍM SNADNĚJI ODŠTĚPÍ PROTON, A NAOPAK ZÁSADA JE TÍM SILNĚJŠÍ, ČÍM SNADNĚJI PROTON VÁŽE.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Síla kyselin a zásad. KYSELINA JE TÍM SILNĚJŠÍ, ČÍM SNADNĚJI ODŠTĚPÍ PROTON, A NAOPAK ZÁSADA JE TÍM SILNĚJŠÍ, ČÍM SNADNĚJI PROTON VÁŽE."— Transkript prezentace:

1 Síla kyselin a zásad

2 KYSELINA JE TÍM SILNĚJŠÍ, ČÍM SNADNĚJI ODŠTĚPÍ PROTON, A NAOPAK ZÁSADA JE TÍM SILNĚJŠÍ, ČÍM SNADNĚJI PROTON VÁŽE

3 a) Disociační konstanta kyseliny K A

4

5 Čím je hodnota K A menší, tím je kyselina SLABŠÍ

6 Př. Vyjádřete disociační konstantu kyseliny dusité:

7 b) Disociační konstanta kyseliny K B

8 Síla kyslíkatých kyselin Obecně: nejslabší kyslíkaté kyseliny = stejný počet atomů kyslíku a vodíku

9 Síla kyslíkatých kyselin

10 Síla bezkyslíkatých kyselin Nejsilnější kyseliny halogenvodíkové VII.A Síla stoupá od fluorovodíkové k jodovodíkové

11 Hodnoty disociačních konstant jsou tabelovány a slouží jako měřítko pro dělení kyselin a zásad na silné a slabé: K A > (K B > ) → silné kyseliny (zásady) K A < (K B < ) → slabé kyseliny (zásady) < K A (K B ) < → středně silné kyseliny (zásady)

12 Vyjadřování kyselosti a zásaditosti

13 Měřením elektrické vodivosti vody za standardních podmínek byla zjištěna molární koncentrace

14 AUTOPROTOLÝZA VODY iontový součin vody

15

16

17 Sörensenův vodíkový exponent pH Iontový součin vody je základem stupnice kyselosti roztoků pH = -log[H 3 O + ] pH + pOH= 14 pH<7…….kyselé pH=7 ….. neutrální pH>7….zásadité

18 Měření pH pH-metry (kalibrace pomocí tlumivých roztoků= pufrů) Indikátorovými papírky Acidobazické indikátory: – Fenolftalein- bezbarvá/fialová – Metyloranž- oranžová/žlutá – Metylčerveň- červená/žlutá – Bromthylová modř- žlutá/modrá – Lakmus- červená/fialová/modrá

19

20

21 Hydrolýza solí Při rozpouštění solí ve vodě dochází k jejich ionizaci Vzniklé ionty mohou v některých případech reagovat s molekulami rozpouštědla= hydrolýza

22 Hydrolýza kationtů Důsledkem je zvýšení H 3 O + iontů roztok reaguje kysele

23 Hydrolýza aniontů Roztok reaguje zásaditě

24 Závěr Ve vodném roztoku soli silné kyseliny a silné zásady nebude docházet k hydrolýze- roztok bude mít neutrální reakci Ve vodném roztoku soli slabé zásady a silné kyseliny bude docházet k hydrolýze kationtu- reakce kyselá

25 Závěr Ve vodném roztoku soli slabé kyseliny a silné zásady bude probíhat hydrolýza aniontu- reakce zásaditá Ve vodném roztoku soli slabé kyseliny a slabé zásady bude hydrolyzovat kation i anion. Reakci bude určovat iont s vyšší hodnotou disociační konstanty

26 SHRNUTÍ

27

28


Stáhnout ppt "Síla kyselin a zásad. KYSELINA JE TÍM SILNĚJŠÍ, ČÍM SNADNĚJI ODŠTĚPÍ PROTON, A NAOPAK ZÁSADA JE TÍM SILNĚJŠÍ, ČÍM SNADNĚJI PROTON VÁŽE."

Podobné prezentace


Reklamy Google