Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585
NÁZEV:VY_32_INOVACE_101_Neutralizace a její důsledky AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Neutralizace ČÍSLO PROJEKTU: OPVK 1.4
2
ANOTACE Materiál je vhodný pro žáky 9. ročníku chemie
Žáci se zde seznamují s chemickou reakcí neutralizace, jejími důsledky a využitím
3
Neutralizace
4
H+Cl- + Na+(OH)- → NaCl + H2O
Neutralizace je chemická reakce kyseliny s hydroxidem, při které vzniká voda a sůl. H+Cl- + Na+(OH)- → NaCl + H2O
5
H+Cl- + Na+(OH)- → NaCl + H2O
Účinky reaktantů (žíravin) se vzájemně neutralizují. Vzniklé produkty jsou pH neutrální. Podstatou neutralizace je chemická reakce vodíkových kationtů s hydroxidovými anionty. H+Cl- + Na+(OH)- → NaCl + H2O VODA SŮL
6
Chemická rovnice neutralizace
Reakci kyseliny sírové s hydroxidem vápenatým zapíšeme takto: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O SŮL VODA Rovnici je nutné vyčíslit. Sůl se nazývá síran vápenatý.
7
Doplňte pravou stranu rovnice a vyčíslete ji:
1. HCl + KOH → 2. HF + NaOH → 3. H2SO4 + Cu(OH)2 →
8
kontrola 1. HCl + KOH → KCl + H2O 2. HF + NaOH → NaF + H2O
3. H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
9
1. Zapiš a vyčísli rovnici chemické reakce kyseliny sírové s hydroxidem hořečnatým.
2. Zapiš a vyčísli rovnici chemické reakce kyseliny dusičné s hydroxidem sodným.
10
kontrola 1. H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O
2. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
11
Využití neutralizace v každodenním životě
1) Překyselení žaludku a následně také jícnu nadměrným množstvím žaludečních šťáv (pálení žáhy) se neutralizuje léky, které obsahují např. hydroxid hořečnatý nebo roztokem jedlé sody. 2) Včelí bodnutí, štípnutí mravence a popálení kopřivou je způsobeno kyselinou, neutralizujeme je proto zásaditým roztokem mýdla nebo jedlé sody. 3) Vosí bodnutí je zásadité, neutralizujeme je proto kyselinou citrónovou, kyselým ovocem nebo octem
12
Použité zdroje: <
Podobné prezentace
