Vlastnosti a reakce kyselin

Prezentace na téma: "Vlastnosti a reakce kyselin"— Transkript prezentace:

1 Vlastnosti a reakce kyselin
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/ Vlastnosti a reakce kyselin Aktivita č.5: Tajemství chemie Prezentace č. 11 Autor: Jana Horáková

2 Osnova HNO3 H3PO4 Charakteristika kyselin Rozdělení kyselin
Zástupci kyselin bezkyslíkaté kyseliny HCl kyslíkaté kyseliny H2SO4 HNO3 H3PO4 Reakce kyseliny sírové ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

3 Charakteristika kyselin
KYSELINA látka, která ve vodě odštěpuje vodíkový kation H+ Příklad: HCl → H+ + Cl- H2SO4 → 2H+ + SO4-II vodíkový kation reaguje s vodou za vzniku oxoniového kationtu H3O+ H+ + H2O → H3O+ ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

4 Charakteristika kyselin
SÍLA KYSELIN jak snadno kyselina odštěpuje vodíkové kationty H+ silná kyselina snadno odštěpuje vodíkové kationty Příklad: HCl , HNO3 , H2SO4 slabá kyselina nesnadno odštěpuje vodíkové kationty Příklad: H2S , H2CO3 , H3BO3 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

5 Charakteristika kyselin
SYTNOST KYSELIN počet odštěpujících se vodíkových kationtů H+ jednosytná kyselina odštěpuje 1xH+ HCl → H+ + Cl- HNO3 → H+ + NO3- dvojsytná kyselina odštěpuje 2xH+ H2SO4 → 2H+ + SO4-II vícesytná kyselina odštěpuje minimálně 3xH+ H3PO4 → 3H+ + PO4-III H4SiO4 → 4H+ + SiO4-IV ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

6 Rozdělení kyselin BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY
dvouprvkové sloučeniny vodík + nekov Příklad: HF kyselina fluorovodíková HCl kyselina chlorovodíková HBr kyselina bromovodíková HI kyselina jodovodíková H2S kyselina sirovodíková KYSLÍKATÉ KYSELINY tříprvkové sloučeniny vodík + nekov + kyslík Příklad: HNO3 kyselina dusičná H2SO4 kyselina sírová H2CO3 kyselina uhličitá H3PO4 kys. trihydrogenfosforečná H4SiO4 kys.tetrahydrogenkřemičitá ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

7 Zástupci kyselin Kyselina chlorovodíková silná kyselina
= kyselina solná (obchodní název) vzorec: HCl silná kyselina koncentrovaná 35% koncentrovaná silná žíravina přirozená součást žaludeční šťávy pH=1 (aktivuje enzymy štěpící bílkoviny a ničí možné škodliviny v žaludku) (1) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

8 Zástupci kyselin Kyselina sírová silná kyselina
vzorec: H2SO4 silná kyselina koncentrovaná 98% koncentrovaná silná žíravina hygroskopické vlastnosti (odnímá vodu) (2) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

9 Zástupci kyselin Kyselina dusičná
vzorec: HNO3 koncentrovaná 65-68% účinkem světla se rozkládá a zbarvuje do žluta (uchovává se v tmavých lahvích) rozkladem vzniká jedovatý NO2 (3) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

10 Zástupci kyselin Kyselina fosforečná nejedovatá kyselina
= kyselina trihydrogenfosforečná (přesnější označení) vzorec: H3PO4 nejedovatá kyselina koncentrovaná 85% zředěná kyselina konzervační prostředek v Coca-cola soli kyseliny (fosforečnany) jsou součástí buněk organismů (4) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

11 Reakce konc.H2SO4 ① konc.H2SO4 + cukr ② bavlněná tkanina 5 min
③ filtrační papír (5) 5 min ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

12 Reakce zřeď.H2SO4 ④ zřeď.H2SO4 + Zn ⑤ zřeď.H2SO4 + Fe ⑥ zřeď.H2SO4 + Cu Zn Fe Cu (6) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

13 Zdroje Kniha: Obrázky:
Beneš, Pavel, Pumpr, Václav, Banýr, Jiří. Základy chemie 1 pro 2.stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. Praha : FORTUNA, ISBN Obrázky: 1,2,3,4,5,6: vlastní tvorba ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293