Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Vodík Mgr. Helena Roubalová
Chemie 8. ročník Vodík Mgr. Helena Roubalová
2
Vodík - značka H - protonové číslo Z = 1 (1p+ v jádře, 1e- v obalu)
- elektronegativita X = 2,2 - vytváří dvouatomové molekuly H2
3
Vlastnosti vodíku - bezbarvý plyn, bez zápachu
- hustota je menší než hustota vzduchu - se vzduchem tvoří výbušnou směs - jeho hořením vzniká voda (reakce s kyslíkem)
4
Laboratorní příprava vodíku
dělící kyselina chlorovodíková destilační baňka zkumavka zinek Vodík se připravuje reakcí kovu (zinku) s kyselinou (kyselinou chlorovodíkovou) nálevka
5
Praktické použití vodíku
- řezání a sváření kovů (spolu s kyslíkem) - ztužování tuků (Perla, Rama, Omega, …) - výroba důležitých chemikálií (amoniak, chlorovodík, ....)
6
Základními vlastnostmi vodíku jsou:
Opakování Základními vlastnostmi vodíku jsou: a/ plyn b/ hustota větší než vzduch c/ pevná látka d/ hnědý e/ nehoří f/ nerozpustný ve vodě g/ bezbarvý h/ hustota menší než vzduch i/ kapalina j/ zelený k/ hořlavý l/ výbušný ve směsi se vzduchem
7
Opakování Vodík se v laboratorních podmínkách připraví reakcí:
a/ vody a kyseliny b/ kovu a kyseliny c/ hydroxidu a kyseliny Uveď 2 příklady využití vodíku v praxi.
Podobné prezentace
© 2024 SlidePlayer.cz Inc.
All rights reserved.