Soli.

Prezentace na téma: "Soli."— Transkript prezentace:

1 Soli

2 Název školy: Základní škola a Mateřská škola Kokory
Číslo projektu: CZ.1.07/14.00/ Autor: Mgr. Jitka Vystavělová Datum: Název: VY_32_INOVACE_14_CH_Soli Téma: Soli Anotace: Prezentace do chemie určená k rozšíření znalostí tematického okruhu soli, rozvíjí schopnost vnímat údaje v uceleném přehledu, kombinuje poznávací dovednosti s rozvojem logického myšlení Věková skupina: 8., 9. ročník Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Přílohy: zdroje

3 Chemické sloučeniny složené z kationtu kovů, případně NH4+
SOLI Chemické sloučeniny složené z kationtu kovů, případně NH4+ a aniontu kyselin Uveď příklady solí, které najdeš v domácnosti

4 odvozeno od názvu kyseliny Přídavné jméno: odvozeno od názvu kationtu
Názvosloví Podstatné jméno: odvozeno od názvu kyseliny Přídavné jméno: odvozeno od názvu kationtu

5 Názvosloví I - ná (chlorná HClO) - nan (chlornan) II
Oxidační číslo centrálního atomu ve zbytku kyseliny Zakončení přídavného jména kyseliny Zakončení podstatného jména příslušné soli I - ná (chlorná HClO) - nan (chlornan) II natá (chlornatá H2ClO2) - natan (chlornatan) III itá (dusitá HNO2) - itan (dusitan) IV - ičitá (siřišitá H2SO3) - ičitan (siřičitan) V - ečná, - ičná (dusičná H2NO3) - ečnan, - ičnan (dusičnan) VI ová (sírová H2SO4) - an (síran) VII - istá (chloristá HClO4) - istan (chloristan) VIII - ičelá (osmičelá H2OsO5) ičelan (osmičelan) Názvosloví

6 Vzorce a názvy – vytvoř z iontů (POMŮCKA - šipkové pravidlo)
SO42- NO3- Fe3+ K+ Na+ CO32- Ca2+ Fe2+ HSO4- Al3+ PO43-

7 Úkol:Vytvoř chemické názvy těchto solí
bromičnan draselný KBrO3 fosforečnan vápenatý Ca3(PO4)2 síran železitý Fe2(SO4)3 uhličitan sodný Na2CO3

8 Hydráty solí Vytvářejí krystaly, v nichž jsou vázány molekuly vody
Počet molekul vody se uvádí lat. číslovky předponou mono- , di- , tri- , tetra- , penta- , hexa- , hepta- , okta- , nona- , deka- hydrát CaSO4 . 2 H2O CuSO4 . 5 H2O ZnSO4 . 7 H2O Na2CO H2O sádrovec modrá skalice bílá skalice krystalová soda

9 Hydrogensoli Anionty kyselin, které mají jeden nebo více odštěpitelných kationtů vodíku HSO4- hydrogensíranový anion HPO42- hydrogenfosforečnanový anion H2PO4- dihydrogenfosforečnanový anion HCO3- hydrogenuhličitanový anion

10 Reakcí kovu s kyselinou Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Vznik solí Neutralizací NaOH + HCl → NaCl + H2O Reakcí kovu s kyselinou Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

11 Reakcí oxidu kovu s oxidem nekovu CaO + CO2 → CaCO3
Vznik solí Reakcí kovu s nekovem 2Cu + S → Cu2S Reakcí oxidu kovu s oxidem nekovu CaO + CO2 → CaCO3

12 Reakcí kyselinotvorného oxidu s hydroxidem CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O
Vznik solí Reakcí kyselinotvorného oxidu s hydroxidem CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O Reakcí zásadotvorného oxidu s kyselinou CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

13 Srážecí reakcí – reakce dvou solí AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3
Vznik solí Srážecí reakcí – reakce dvou solí AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3

14 Demonstrační pokus - vznik solí
Praktická ukázka např.: zinek a kyselina chlorovodíková Ukázka na internetu:

15 Užití solí Dusičnany Ledky – průmyslová hnojiva (sodný, draselný)
Výroba výbušnin (draselný) Foto papíry, kožní lékařství (stříbrný) - lápis

16 Užití solí Sírany měďnatý: skalice modrá
poměďování impregnace dřeva proti hnilobě postřiky rostlin proti houbám a škůdcům vápenatý: sádrovec výroba sádry pro stavebnictví

17 Užití solí Hydrogenuhličitany Uhličitany sodný: jedlá soda
šumivé prášky nápojů, kypřící prášky do pečiva zmírnění kyselosti žaludku Uhličitany sodný: změkčování vody výroba mýdla a skla draselný: výroba skla a mazlavých mýdel vápenatý: vápenec výroba páleného vápna přísada při výrobě železa – struska stavební kámen, obklady - mramor

18 Užití Solí Křemičitany Fosforečnany živce, slídy
keramika, stavební materiály Fosforečnany vápenatý: fosforit, apatit výroba fosforečných hnojiv výroba fosforečných sloučenin

19 Zdroje Texty: vlastní práce autora