Nejjednodušší uhlovodíky Alkany
Charakteristika Nasycené uhlovodíky Obecný vzorec: CnH2n+2 Vyskytují se především v ropě a zemním plynu Tvoří homologickou řadu , ve které se každý vyšší alkan liší od předchozího o homologický přírůstek - CH2- (tzv. methylenová skupina) .
Názvosloví uhlovodíkových zbytků Názvy alkanových zbytků: - místo přípony –an, přidáme zakončení –yl - alkan → alkyl -př. Methan → zbytek = methyl CH4 CH3- -př. Ethan → zbytek = ethyl CH3-CH2-
Využití specifických předpon Využití předpony iso- Význam předpony = na uhlíku č.2 jsou navázány 2 methyly př. CH3-CH-CH2-CH3 CH3 isopentan Sečte se počet uhlíkových atomů ve vzorci a přidá se předpona iso-
DÚ Utvořte vzorce následující ch alkanů: Isohexan isoheptan Isooktan Isononan Isodekan
Prostorové uspořádání alkanů a cykloalkanů
Konformace Není typem izomerie!!!! Konformery se liší pouze prostorovým uspořádáním – ne kosntitucí Volná otáčivost jednoduché vazby C-C
Konformace ethanu Zákrytová Nezákrytová Newmanova projekce
Konformace cyklohexanu Vaničková Židličková
Fyzikální vlastnosti
Alkany s C1-C4 = plyny Alkany s C5-C14 = kapaliny Alkany S C15 a více = tuhé látky Bezbarvé látky, nerozpustné ve vodě, rozpustné v org.rozpouštědlech
Chemické vlastnosti
Substituce radikálová Iniciace Propagace Terminace
2) Eliminace
Hoření (oxidace) Významné zejména u plynných alkanů jako methan nebo ethan Př. Hoření methanu: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O za nedostatku kyslíku vzniká nebezpečný CO (2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O) Jednoduché vazby nejsou příliš reaktivní