PrvekXI b. t. (K) b. v. (K) O 3, ,3 90,1 S 2, ,6 717,7 Se 2, ,6 958,0 Te 2, ,91263,0 Po 1, ,0 1235,0 VI. VI. skupina – elektronů konfigurace s2p4s2p4s2p4s2p4

–2, (-1)O O 2– –2–2S 246 SO 3 2–, SO 4 2– –2–2Se 46 SeO 3 2–, SeO 4 2– –2–2Te 46 TeO 3 —Po 24

podobnost podobnost SF 6 —— TeF 6 SCl 4 —— TeCl 4. S, Se, Te + O 2  SO 2, SeO 2, TeO 2

S Cyklické mlk S 8  Cyklické mlk S 8 kosočtverečná  -S T < 370 K  jednoklonná  -S T ~ 370 – 385 K - Biogenní prvek - nekovová žluté barvy - nerozpustná ve vodě, dobře rozpustná v nepolárních rozpouštědlech např. v ethanolu - v pevném stavu v několika alotropických modifikacích

V roztavené síře při teplotě vyšší než 160°C se mlk S 8 štěpí a náhlým ochlazením kapalné síry vzniká plastická síra. Ochlazením par vroucí síry se získá sirný květplastická

 Většinou vázaná ve formě sulfidů a síranů  Volná se nachází v blízkosti sopek (je v sopečných plynech)

H 2 S x H 2 S H 2 S x x = 1 - 6nejdůležitější H 2 S S —— H 92,2° H Sulfan (dříve sirovodík) - bezbarvý jedovatý plyn (páchne po zkažených vejcích) - dobře rozpustný ve vodě - bývá v sirných minerálních vodách - silné redukční účinky

Příprava Příprava: FeS + 2 HCl  FeCl 2 + H 2 S Slabá dvojsytná kyselina (sulfanová voda): H 2 S + H 2 O  H 3 O + + HS – HS – + H 2 O  H 3 O + + S 2–

Napište vzoreček: Sulfid sodný Sulfid zinečnatý Sulfid stříbrný Hydrogensulfiddraselný Sulfid amonný disulfid železnatý = pyrit FeS 2 Na 2 S ZnS Ag 2 S KHS (NH 4 ) 2 S

SO 2 SO 2 – b. v. –10 °C - plynná bezbarvá látka - zdraví škodlivá S O

Výroba: a) Spalováním síry S + O 2  SO 2 b) Pražením sulfidů 4 FeS O 2  2 Fe 2 O SO 2. Redox vlastnosti SO 2 + C  CO 2 + S 2SO 2 + O 2  2SO 3 Jeho zaváděním do vody vzniká siřičitá kyselina SO 2 + H 2 O  H 2 SO 3 Oxidační činidlo Redukční činidlo

 Slabá dvojsytná kyselina  Tvoří 2 řady solí › Hydrogensiřičitany › Siřičitany

SO 3 - Plynný je monomerní - Pevný obsahuje trimerní cyklické mlk (SO 3 ) 3

- Oxid sírový je velmi silné dehydratační činidlo: z organických látek odštěpuje vodu

- Výroba: Průmyslově se připravuje oxidací oxidu siřičitého 2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3 - Jeho zaváděním do vody vzniká kyselina sírová: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

- silná dvojsytná kyselina - tvoří 2 řady solí: hydrogensírany, sírany a) koncentrovaná (98%) - je silným oxidačním činidlem Cu + H 2 SO 4 (konc.) → CuO + SO 2 + H 2 O - má silné dehydratační účinky (org.látky se jejím působením zbavují veškeré vody a uhelnatějí

b) zředěná - zředěná ztrácí oxidační vlastnosti a chová se jako silná kyselina - jelikož ztrácí své oxidační účinky, reaguje jen s méně ušlechtilými kovy Zn + H 2 SO 4 (zřed.) → ZnSO 4 + H 2 Fe + H 2 SO 4 (zřed.) → FeSO 4 + H 2

- výroba: probíhá třístupňově 1.stupeň: oxidace síry na oxid siřičitý S(s) + O 2 (g) → SO 2 (g) 4 FeS 2 (s) + 11 O 2 (g) → 8 SO 2 (g) + 2 Fe 2 O 3 (s) 2.stupeň: oxidace SO 2 na SO 3 vzdušným kyslíkem za přítomnosti katalyzátoru V 2 O 5 2 SO 2 (g) + O 2 (g) → 2 SO 3 (g) 3.stupeň: zavádění SO 3 do zředěné H 2 SO 4 vzniká oleum (dýmová kys.sírová), které obsahuje zejména kys.disírovou. Z olea lze ředěním vodou získat kyselinu sírovou SO 3 (g) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 S 2 O 7 H 2 S 2 O 7 + H 2 O(l) → 2 H 2 SO 4 (aq)

Se - selen se vyskytuje v několika krystalických formách, jejichž barva je buď šedá nebo tmavě červená: Se 8 – červený selen Se x (x>8) – šedý selen

a) Selenidy: Cu 2 Se, Ag 2 Se, Al 2 Se 3 b) Oxidy: SeO 2, SeO 3 c) Kyseliny: H 2 SeO 3, H 2 SeO 4 Vyžití : Vyžití : fotočlánek, expozimetr, xerox výživa - obvykle doprovází síru a tellur v jejich sloučeninách - získáván z odpadů po spalování síry při výrobě kyseliny sírové Sloučeniny:

-polokovový stříbřitě lesklý prvek -obvykle doprovází síru a selen v jejich rudách -má značnou afinitu ke zlatu a v mnoha zlatých ložiscích se vyskytuje jako příměs Te Využití : -v metalurgii ke zlepšování mechanických a chemických vlastností slitin -v sklářském a keramickém průmyslu, atd.

Sloučeniny: - H 2 Te - telluridy: M 2 Te - oxidy: TeO 2 - kyseliny: H 6 TeO 6 -II+I