Kyslík O2 Nejhojnější v zemské kůře i na Měsíci (tři z pěti atomů).O směsné povaze vzduchu věděl už Leonardo da Vinci. „Objev“ 1770 – 1780, elementární povahu definitivně určuje až Lavoisier o 100 let později a prvek vlastně chybně nazývá „kyseliny tvořící“.Objev zároveň Priestly a
Carl Wilhelm Scheele
Výskyt Elementární a rozpuštěný z fotosynthesy, vázaný v minerálech.
Výskyt Elementární a rozpuštěný z fotosynthesy, vázaný v minerálech. Příprava Elektrolysa vody, rozklad kyslíkatých solí 5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + 5O2 + 8H2O
Atomické a fysikální vlastnosti 16O, méně 17O (I = 5/2) a 18O 1s2 2s2 2p4 r = 140 pm unikátní vlastnosti plynného kyslíku vysvětleny až teorií MO Atomární kyslík
Ozon O3 Isoelektronový s NOCl a NO2-, isostrukturní s SO2 . Pevný a kapalný tmavomodrý až fialový, rozkládá se na kyslík, plynný pomaleji. Známá absorpce v UV. Ozonidy známe. Extrémně silné oxidační činidlo, silnější jen F2 a XeO4- O3 + 2 H+ + 2 e- O2 + H2O Eo = 2,076 V O3 + H2O+ 2 e- O2 + 2 OH - Eo = 1,24 V
Fluoridy kyslíku Nejstálejší OF2, původně připravován elektrolyticky, dnes 2 F2 + 2 NaOH OF2 + 2 NaF + H2O OF2 + 2 NaOH O2 + 2 NaF + H2O
Peroxid vodíku H2O2 1818 BaO2 + H2SO4 H2O2 + BaSO4
Peroxid vodíku H2O2 1818 BaO2 + H2SO4 H2O2 + BaSO4
Redox: Chemie dána Redox schopnostmi Acidobasickými vlastnostmi Schopností vnášet O22- do sloučenin Redox: Oxidovadlo v kyselém prostředí: [Fe(CN)6] 2-+ 2 H + + H2O2 [Fe(CN)6] 3-+ 2 H2O Redukovadlo v kyselém prostředí: 5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + 5O2 + 8H2O
Oxidovadlo v alkalickém prostředí: H2O2 + Mn2+ Mn4+ + 2 OH- Redukovadlo v alkalickém prostředí: [Fe(CN)6] 3-+ 2 OH- + H2O2 [Fe(CN)6] 2-+ 2 H2O + O2
Acidobasické vlastnosti: Oxidovadlo v alkalickém prostředí: H2O2 + Mn2+ Mn4+ + 2 OH- Redukovadlo v alkalickém prostředí: [Fe(CN)6] 3-+ 2 OH- + H2O2 [Fe(CN)6] 2-+ 2 H2O + O2 Acidobasické vlastnosti: pKa = 11,75