Výpočty v chemii RZ 17.11.2006.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Látkové množství - procvičování
Advertisements

Látkové množství v úlohách Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. VY_32_INOVACE_G1.
Molární množství, molární hmotnost a molární koncentrace
Název šablony: Inovace v chemii52/CH23/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: Základní chemické výpočty.
Název šablony: Inovace v chemii 52/CH22/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY.
STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY PŘÍKLADY Chemie 8. ročník
Anotace Prezentace určená k opakování a procvičování učiva o chemických výpočtech Autor Ing. Lenka Kalinová JazykČeština Očekávaný výstup Žák přečte chemické.
STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY Chemie 8. ročník
ÚVOD DO STUDIA CHEMIE.
Výpočet procentového složení sloučenin
Složení roztoků Chemické výpočty
Jaderná energie Jádra atomů.
I. ZÁKLADNÍ POJMY.
III. SLOŽENÍ VÍCESLOŽKOVÝCH SOUSTAV
Chemické výpočty III.
Udávání hmotností a počtu částic v chemii
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: NÁZEV:VY_32_INOVACE_132_Molekula, chemické sloučeniny AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK,
Chemické značky a vzorce II
Látkové množství, molární hmotnost
Látkové množství, molární hmotnost
Látkové množství a molární hmotnost
CHEMICKÉ VÝPOČTY. Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16.
ŠablonaIII/2číslo materiálu397 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření
Jméno autoraMgr.Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/ číslo šablonyIII/2 Inovace.
Vzdělávací materiál vytvořený v projektu OP VK Název školy:Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20 Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Zlepšení.
CHEMICKÁ REAKCE-PŘÍKLADY Chemie 8. ročník
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu a procvičení stechiometrických.
A opět názvosloví. Úkol 1: Rozděl sloučeniny na hydroxidy, kyseliny, soli: HClO 3, NaOH, NaClO 3, H 3 PO 4, HCl, CuCO 3, HIO 4, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, K.
Chemické výpočty II.
1) Napište chemické názvy sloučenin nebo iontů:
Molární koncentrace Mgr. Jakub JaníčekVY_32_INOVACE_Ch1r0113.
Molární hmotnost - důležitá charakteristika prvků a sloučenin (nalezneme ji v chemických tabulkách) (Vyjadřuje vlastně, kolik gramů váží 1 mol určité.
* © Biochemický ústav LF MU (V.P.) * © Biochemický ústav LF MU (V.P.) 2010.
Vyčíslování chemických rovnic
Roztoky a jejich složení
Molární hmotnost, molární objem
Chemické výpočty RZ
LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ Vypočítejte látkové množství oxidu uhelnatého, ve kterém je 9, molekul tohoto plynu. Řešení: - pro výpočet použijeme vztah n.
Látkové množství Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0109.
Výpočet procentového složení sloučenin Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno.
Chemické reakce a výpočty Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov,Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová.
VY_32_INOVACE_ _DOSTALOVA Hmotnostní a objemový zlomek Anotace Prezentace má za cíl seznámit žáky s pojmy hmotnostní zlomek a objemový zlomek látky.
Hmotnostní zlomek Mgr. Helena Roubalová
Střední průmyslová škola elektrotechnická a informačních technologií Brno Číslo a název projektu:CZ.1.07/1.5.00/ – Investice do vzdělání nesou nejvyšší.
Hmotnostní zlomek kontrola úkolu. K 31/3 Kolik gramů 5% roztoku CuSO 4 můžeme připravit z 25 g CuSO 4.5H 2 O. Kolik g vody na přípravu tohoto roztoku.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_III/2_INOVACE_04-02 Název školy Střední průmyslová škola stavební, Resslova 2, České Budějovice.
EU peníze středním školám Název vzdělávacího materiálu: Látkové množství Číslo vzdělávacího materiálu: ICT9/6 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky.
VY_32_INOVACE_ _DOSTALOVA Zřeďovací rovnice Anotace Prezentace má za cíl seznámit žáky s využitím zřeďovací rovnice pro výpočet příkladů týkajících.
VY_32_INOVACE_ _DOSTALOVA Molární koncentrace Anotace Prezentace má za cíl seznámit žáky s molární koncentrace roztoku a jejím výpočtem. Obsahuje.
Z LEPŠOVÁNÍ PODMÍNEK PRO VÝUKU TECHNICKÝCH OBORŮ A ŘEMESEL Š VEHLOVY STŘEDNÍ ŠKOLY POLYTECHNICKÉ P ROSTĚJOV REGISTRAČNÍ ČÍSLO CZ.1.07/1.1.26/
ZŠ BENEŠOV, JIRÁSKOVA 888 CHEMIE Základní veličina v chemii, 8. ročník Mgr. Jitka Říhová.
Avogadrův zákon.
Roztoky.
Dotkněte se inovací CZ.1.07/1.3.00/
Výpočet obsahu prvků ve sloučenině
Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_23_FIKA
Název projektu: ZŠ Háj ve Slezsku – Modernizujeme školu
Látková koncentrace.
Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_27_FIKA
VY_32_INOVACE_16_20_Látkové množství,molární hmotnost
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_25_FIKA
Výpočet procentové koncentrace roztoku
Výpočty z chemických rovnic
Výpočty ze vzorců Matulová, Plačková.
Agrochemie – 7. cvičení.
4.2 Které látky jsou chemické prvky?
AUTOR: Mgr. Milada Zetelová
VY_32_INOVACE_19 19 atomy, molekuly,ionty autor: Mgr. Helena Žovincová
Látkové množství, molární hmotnost
Transkript prezentace:

Výpočty v chemii RZ 17.11.2006

Molární hmotnost Hmotnostní zlomek sloučeniny Konec

M = m(protony) + m(neutrony) + m(elektrony) Výpočet molární hmotnosti Každý prvek má zadanou hmotnost ve fyzikálních tabulkách nebo v chemické tabulce Je zadáván desetinným číslem > 1 M = m(protony) + m(neutrony) + m(elektrony)

jednotka molární hmotnosti … g / mol Zjisti molární hmotnost: O, H, S, Na, Cl Výpočet molární hmotnosti sloučeniny: M (H2O) = 2 · M (H) + 1 · M (O) M(O) = 16 g/mol M(H) = 1 g/mol M (H2O) = 2 · 1 + 1 · 16 = 18 (g/mol)

Vypočti molární hmotnost: NaCl NH3 H2S H2SO4 NaOH HClO4 23 + 35 = 58 g/mol 14 + 3 · 1 = 17 g/mol 2 · 1 + 32 = 34 g/mol 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 g/mol 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 1 + 35 + 4 · 16 = 100 g/mol

Vypočítává, jaké množství prvku je obsaženo ve sloučenině Výpočet hmotnostního zlomku Vypočítává, jaké množství prvku je obsaženo ve sloučenině Výsledek se uvádí: v desetinném čísle  1 nebo se převede na procenta

Příklad Jaký hmotnostní zlomek má sodík v NaCl? Najít hmotnost sodíku (Na) v tabulce hmotnost sodíku (Na) je M (Na) = 23g/mol Najít hmotnost NaCl v tabulkách nebo vypočíst M (NaCl) = 58 g/mol

M (prvku) w = M (sloučeniny) M (Na) M (NaCl) 23 58 Jakou část tvoří Na v NaCl? M (prvku) w = M (sloučeniny) M (Na) w = M (NaCl) 23 w = 58 w = 0,4 Hmotnostní zlomek Na v soli je 0,4.

Příklad !!! Jaký hmotnostní zlomek v % má vodík ve vodě? Najít hmotnost vodíku (H) v tabulce hmotnost vodíku (H) je M (H) = 1 g/mol hmotnost 2 vodíků!!! M (H2) = 2 · 1 g/mol = 2 g/mol Najít hmotnost H2O v tabulkách nebo vypočíst M (H2O) = 18 g/mol

M(prvku) w(%) = · 100 M(sloučeniny) Jakou část tvoří H v % ve vodě (H2O)? M(prvku) w(%) = · 100 M(sloučeniny) M (H2 !!!) w(%) = · 100 M (H2O) 2 w(%) = · 100 18 w(%) = 0,11 · 100 H tvoří ve vodě 11%.

Vypočti zadané příklady: Jaký hmotnostní zlomek má dusík v NH3?  Jaký hmotnostní zlomek má křemík v SiO2?  Kolik % Cu je obsaženo v CuO?  Kolik % vodíku je obsaženo v NH3?

Vypočti zadané příklady: N v NH3 má hmotnostní zlomek 0,82.  Si má hmotnostní zlomek v SiO2 0,47.  CuO obsahuje 80%Cu.  NH3 obsahuje 18% H.

K O N E C