Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_30
Jméno autora: Ing. Dalibor Bielka Třída/ročník:1. (5.) Datum vytvoření: Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast: Přírodní látky Předmět: Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Obecné chemické pojmy, úvod do učiva chemie Klíčová slova: Hybridizace, sp, sp 2, sp 3 Druh učebního materiálu:prezentace
Hybridizace II.
Vlastnosti hybridních orbitalů Počet hybridních orbitalů je stejný jako počet orbitalů hybridizovaných orbitalů Hybridní orbitaly jsou v prostoru orientované jinak než orbitaly původní Hybridní orbitaly jsou větší než původní orbitaly Vazby hybridních orbitalů jsou pevnější
Hybridizace II.
Pravidla pro hybridizaci orbitalů Při vzniku chemické vazby dochází k hybridizaci orbitalů podílejících se na sigma vazbách, ale také orbitaly, které obsahují elektronový pár a jsou ve valenční vrstvě Hybridizaci nepodléhají ty orbitaly, které vytvářejí vazbu pí
Hybridizace II.
Rozdělení hybridizace Podle orbitalů Jednoduchá – hybridizují orbitaly s a p Složená - hybridizují orbitaly s,p a d Podle vázaných atomů Ekvivalentní – všichni vazební partneři jsou stejní (CH 4, AlCl 3 apod.) Neekvivalentní – po vytvoření vazeb zbývají ještě v hybridních orbitalech elektronové páry, vazební partneři nejsou stejní
Hybridizace II.
KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie v kostce II.: Pro střední školy. 2. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005 Flemr, Vratislav a Bohuslav Dušek, Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia. 1. vyd. Praha, SPN – pedagogické nakladatelství, a.s.