Chrom
Chrom elektronová konfigurace je: 4s1 3d5 vytváří sloučeniny v řadě oxidačních čísel II, III, IV, V, VI nejstálejší je oxidační číslo III sloučeniny v ox.č. II jsou silná redukční činidla VI jsou silná oxidační činidla IV a V se vyskytují spíše výjimečně
Chrom není příliš reaktivní s kyslíkem reaguje až za vysokých teplot reaguje s neoxidujícími kyselinami, kyselinami H2SO4 a HNO3 se pasivuje při alkalickém oxidačním tavení (například s KNO3) vznikají chromany CrO42-
Chrom Výskyt Výroba podobné zastoupení jako vanad jedinou významnou rudou je chromit FeCr2O4 Výroba chromit se redukuje uhlíkem vzniká slitina ferochrom čistý se vyrábí elektrolýzou alternativně aluminotermicky z Cr2O3
Chrom Sloučeniny Cr2+ Cr4+ na vzduchu nestálé – oxidují se na Cr3+ používají se k odstraňování stop kyslíku z inertních plynů Cr4+ hnědočervený CrO2 antiferomagnetické vlastnosti záznamová média – magnotofonové pásky a diskety
Chrom CrVI pouze v oxidu, fluoridu a podobných látkách významné jsou zejména chromany a dichromany žluté chromany v kyselém prostředí přecházejí na oranžové dichromany a naopak 2 CrO42- + 2 H+ → Cr2O72- + H2O Cr2O72- + 2 OH- → 2 CrO42- + H2O výrazné oxidační účinky, zejména v kyselém prostředí Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O používají se v analytice, dříve zkouška dechu na přítomnost alkoholu chromsírová směs – konc. H2SO4 + Cr2O72-
Chrom Cr3+ sloučeniny chromité se většinou vyskytují jako hydráty zelené nebo fialové sloučeniny – podle vázaných ligandů vytváří fialové kamence oxid chromitý – Cr2O3 velmi stálá zelená pevná látka chromová zeleň v olejových barvách vzniká rozkladem dichromanu amonného
Chrom Využití pochromování kovových předmětů chromvanadiová slitina ochrana proti korozi, zvýšení lesku chromvanadiová slitina velmi odolná houževnatá slitina na nástroje nerez slitiny chromu se železem (12 – 16% Cr)