Biogenní prvky

Biogenní prvky Obsah stopových prvků Obsah hlavních prvků Přibližný obsah prvků v lidském těle o hmotnosti 70 kg: Obsah hlavních prvků kyslík 44 kg uhlík 12,6 kg vodík 6,6 kg dusík 1,8 kg vápník 1,7 kg fosfor 680 g draslík 250 g chlor 115 g síra 100 g sodík 70 g hořčík 42 g Obsah stopových prvků železo 5 g křemík 3 g zinek 1,75 g rubidium 360 mg měď 280 mg stroncium brom 140 mg cín mangan 70 mg jód hliník 35 mg

d – P R V K Y

Chrom Cr – kov, chemicky odolný chemie 3d5 4s1 ; Na2[Cr(CO)5]; [Cr(CO)6] . oxidační čísla I I; I I I; V I Cr(II) CrSO4 · 5 H2O --- CuSO4 · 5 H2O oxidace na vzduchu 4 Cr2+ + O2 + 4 H+  4 Cr3+ + 2 H2O Cr3+ + H•  4 Cr2+ + H+ ( Zn + 2 H+  Zn2+ + 2 H• ) Cr octan chromnatý Cr 3 + Cr2O3 – chromová zeleň CrX3 · 6 H2O zelená ; [Cr(H2O)6]Cl3 fialová KCr(SO4)2 · 12 H2O ; oktaedrické okolí . Cr(IV) CrO2 – feromagnetický (záznamová média)

Chrom – oxidační čísla O Cr Cr(VI) CrF6 ; CrO3 CrO42– ; Cr2O72– . 2 CrO42– + 2 H+  Cr2O72– + H2O Cr2O72– + 2 OH–  2 CrO42– + H2O Cr O 2 – struktura dichromanu

Cr(VI), Chromany oxidační vlastnosti – chromsírová směs Peroxokomplexy . Cr2O72– + 6 Fe2+ + 14 H+  2 Cr 3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O Cr2O72– + 6 I– + 14 H+  2 Cr 3+ + 2 I2 + 7 H2O K2Cr2O7 + 3 H2S + 4 H2SO4   3 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O Peroxokomplexy . HCrO4– + H2O2 + H+  CrO(O2)2 + H2O H2CrO8 – červenohnědý (OH–)

Spektrální a magnetické vlastnosti některých typických chromitých komplexů

Molybden Mo – litosféra 10 – 4 % Oxidy – MO3  MoO3 · 2 H2O ; bílý . MoS2 molybdenit, PbMoO4 wulferit MoS2 + 7/ 2 O2  MoO3 + 2 SO2. Použití: katalýza – Mo, ocel, žárovky . oxidační čísla I I; I I I; V I Oxidy – MO3  MoO3 · 2 H2O ; bílý MoO2 – redukcí H2 , NH3 . Sulfidy – afinita k síře, biogenní prvek Halogenidy – velké množství, oxidační čísla I I I; I V; V I . MoF6 – velice reaktivní

Halogenidy molybdenu a wolframu X – M II Klastr [M6X8] 4 +

Molybdenany isopolykyseliny – polyanionty MoO6 Mo7O246 –   6 MoO42 – + 10 H+  Mo6O192 –   +  5 H2O   7 MoO42 – +   8 H+  Mo7O246 –   +  4 H2O   8 MoO42 – + 12 H+  Mo8O264 –   +  6 H2O 36 MoO42 – + 64 H+  Mo36O1128 – + 32 H2O [MoO4]2–  [Mo7O24]6–  [Mo8O26]4–  MoO3 · 2 H2O pH 6 pH 2 pH < 1 Nestechiometrické sloučeniny . oxidy – MoO2,0(OH)  MoO2,5(OH)0,5 modré Působení redukčních činidel na H+ roztok MoO42–

Molybdenany – příklady [Mo2O72 – ]n