Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_11
Jméno autora: Ing. Dalibor Bielka Třída/ročník:1. (5.) Datum vytvoření: Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast: Přírodní látky Předmět: Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Obecné chemické pojmy, úvod do učiva chemie Klíčová slova: Hmotnost molekul, relativní, molární Druh učebního materiálu:prezentace
Hmotnost molekuly Atomové hmotnosti mohou být relativní a molární, s kterými počítáme nejčastěji A také známe hmotnost jednoho atomu prvku. Relativní atomová hmotnost je bezrozměrné číslo a najdeme jej v chemických tabulkách Molární atomová hmotnost má stejnou hodnotu jako relativní atomová hmotnost a udáváme ji v g/mol
Hmotnost molekuly Molekulová atomová hmotnost je součtem všech hmotností atomů v molekule se vyskytujících Častěji využíváme relativní molekulovou hmotnost a molární molekulovou hmotnost
Hmotnost molekuly Relativní molekulová hmotnost je bezrozměrné, poměrné číslo a zjistíme ji jako součet všech relativních atomových hmotností atomů v molekule se vyskytujících Značí se M r M r = A r
Hmotnost molekuly Vypočítejte relativní molekulovou hmotnost těchto molekul: oxid uhličitý, kyslík, wolframan olovičitý, butan, benzen, ethanol.
Hmotnost molekuly M rCO2 = = 44 M rO2 = 32 M rPb(WO4)2 = = 703 M rC4H10 = =58 M rC6H6 = = 78 M rC2H6O = = 46
Hmotnost molekuly Molární molekulová hmotnost je číselně rovna relativní molekulové hmotnosti, má však své jednotky Molární molekulovou hmotnost vyjadřujeme v g/mol
Hmotnost molekuly KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie v kostce II.: Pro střední školy. 2. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005 Flemr, Vratislav a Bohuslav Dušek, Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia. 1. vyd. Praha, SPN – pedagogické nakladatelství, a.s.