 Ke vzniku organické chemie jako samostatné vědní disciplíny došlu na přelomu 18. a 19. století  Dříve se věřilo, že přírodní látky není možné uměle připravit  Zlomem byla syntéza močoviny v roce 1828 německým chemikem F. Wöhlerem

 Sloučeniny uhlíku a vodíku  Další prvky = kyslík, halogeny, síra, dusík, fosfor, křemík, některé kovy (Na, K, Fe)  Využití znalostí organické chemie: - farmaceutický průmysl - chemický průmysl (výroba barviv, rozpouštědel, plastů, syntetických vláken, výbušnin, paliv apod.)

 Elektronová konfigurace: 1s 2 2s 2 2p 2  První prvek IV.A skupiny  Typický představitel nekovů  Výskyt v přírodě: - grafit - diamant - ve sloučeninách (anorganické = CO 2, H 2 CO 3, uhličitany) - zejména v organických sloučeninách a přírodních látkách (tuky, vitaminy, cukry)

 UHLÍK JE ČTYŘVAZNÝ!!!!!  Př. CO 2 (O=C=O), HCN (H-C=N), CH 4 ( )  Schopnost tvorby řetězců (lineárních i cyklických)  Atomy C se mezi sebou mohou vázat jednoduchou, dvojnou či trojnou vazbou _

Napiš číslo periody a skupiny Napiš počet p +, n 0, e - Napiš vzorce oxidů uhlíku Řešení: molární hmotnost protonové číslo elektronegativita 5, IV.A 6, 6, 6 CO, CO 2 12,011 6 C 2,5 Carboneum Uhlik Co představují číselné hodnoty 12, ,5

Napiš číslo periody a skupiny Napiš počet p +, n 0, e - Napiš vzorce oxidů uhlíku Řešení: molární hmotnost protonové číslo elektronegativita 5, IV.A 6, 6, 6 CO, CO 2 12,011 6 C 2,5 Carboneum Uhlik Co představují číselné hodnoty 12, ,5

Napiš číslo periody a skupiny Napiš počet p +, n 0, e - Napiš vzorce oxidů uhlíku Řešení: molární hmotnost protonové číslo elektronegativita 5, IV.A 6, 6, 6 CO, CO 2 12,011 6 C 2,5 Carboneum Uhlik Co představují číselné hodnoty 12, ,5

1. C ≡ C 2. C - C - C - C 3. C ≡ C - C 4. C - C = C - C 5. C = C - C = C Řešení: 1. CH ≡ CH 2. CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3 3. CH ≡ C - CH 3 4. CH 3 - CH = CH - CH 3 5. CH 2 = CH - CH = CH 2

1. C ≡ C 2. C - C - C - C 3. C ≡ C - C 4. C - C = C - C 5. C = C - C = C Řešení: 1. CH ≡ CH 2. CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3 3. CH ≡ C - CH 3 4. CH 3 - CH = CH - CH 3 5. CH 2 = CH - CH = CH 2

1. C ≡ C 2. C - C - C - C 3. C ≡ C - C 4. C - C = C - C 5. C = C - C = C Řešení: 1. CH ≡ CH 2. CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3 3. CH ≡ C - CH 3 4. CH 3 - CH = CH - CH 3 5. CH 2 = CH - CH = CH 2

1. C ≡ C 2. C - C - C - C 3. C ≡ C - C 4. C - C = C - C 5. C = C - C = C Řešení: 1. CH ≡ CH 2. CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3 3. CH ≡ C - CH 3 4. CH 3 - CH = CH - CH 3 5. CH 2 = CH - CH = CH 2

1. C ≡ C 2. C - C - C - C 3. C ≡ C - C 4. C - C = C - C 5. C = C - C = C Řešení: 1. CH ≡ CH 2. CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3 3. CH ≡ C - CH 3 4. CH 3 - CH = CH - CH 3 5. CH 2 = CH - CH = CH 2

1. C ≡ C 2. C - C - C - C 3. C ≡ C - C 4. C - C = C - C 5. C = C - C = C Řešení: 1. CH ≡ CH 2. CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3 3. CH ≡ C - CH 3 4. CH 3 - CH = CH - CH 3 5. CH 2 = CH - CH = CH 2

1. CH 3 CH 3 2. CH C CH 3 3. CH 3 CH CH CH 3 4. CH 2 CH 2 5. CH 3 C C CH 3 Řešení: CH 3 - CH 3 CH ≡ C - CH 3 CH 3 - CH = CH - CH 3 CH 2 = CH 2 CH 3 - CH = CH - CH 3

1. CH 3 CH 3 2. CH C CH 3 3. CH 3 CH CH CH 3 4. CH 2 CH 2 5. CH 3 C C CH 3 Řešení: CH 3 - CH 3 CH ≡ C - CH 3 CH 3 - CH = CH - CH 3 CH 2 = CH 2 CH 3 - CH = CH - CH 3

1. CH 3 CH 3 2. CH C CH 3 3. CH 3 CH CH CH 3 4. CH 2 CH 2 5. CH 3 C C CH 3 Řešení: CH 3 - CH 3 CH ≡ C - CH 3 CH 3 - CH = CH - CH 3 CH 2 = CH 2 CH 3 - CH = CH - CH 3

1. CH 3 CH 3 2. CH C CH 3 3. CH 3 CH CH CH 3 4. CH 2 CH 2 5. CH 3 C C CH 3 Řešení: CH 3 - CH 3 CH ≡ C - CH 3 CH 3 - CH = CH - CH 3 CH 2 = CH 2 CH 3 - CH = CH - CH 3

1. CH 3 CH 3 2. CH C CH 3 3. CH 3 CH CH CH 3 4. CH 2 CH 2 5. CH 3 C C CH 3 Řešení: CH 3 - CH 3 CH ≡ C - CH 3 CH 3 - CH = CH - CH 3 CH 2 = CH 2 CH 3 - CH = CH - CH 3

1. CH 3 CH 3 2. CH C CH 3 3. CH 3 CH CH CH 3 4. CH 2 CH 2 5. CH 3 C C CH 3 Řešení: CH 3 - CH 3 CH ≡ C - CH 3 CH 3 - CH = CH - CH 3 CH 2 = CH 2 CH 3 - CH = CH - CH 3

 Empirický (stechiometrický) - udává poměr počtu atomů v molekule sloučeniny - př. CH 2 O (C 2 H 4 O 2, C 6 H 12 O 6 )  Sumární (molekulový vzorec) - udává skutečný počet atomů v molekule - př. C 6 H 12 O 6

 Racionální (funkční): - vyjadřují charakteristická atomová uskupení v molekule (tzv. funkční skupiny) - př. CH 3 COOH  Strukturní konstituční vzorec - zobrazuje vazby v molekule - neinformuje o prostorovém uspořádání - př.

 Strukturní elektronový vzorec - zobrazuje vazby v molekule spolu s vyznačením volných elektronových párů - př.  Geometrický vzorec - zachycuje prostorové uspořádání molekul

 Pod stejným empirickým vzorcem se můžou nacházet různé uhlovodíky = izomerie  S využitím stavebnic sestavte co nejvíce možných modelů sloučenin s empirickými vzorci:  C 4 H 10  C 6 H 14  C 7 H 16

 Uhlovodíky - acyklické – nasycené - nenasycené - cyklické – alicyklické – nasycené - nenasycené - aromatické – monocyklické - polycyklické