Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_16

Jméno autora: Třída/ročník:3. (7.) Datum vytvoření: Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Přírodní látky Předmět:Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Obecné chemické pojmy, úvod do učiva chemie Klíčová slova:Látkové množství, mol Druh učebního materiálu:prezentace

Látkové množství Látkové množství je jedna ze základních veličin SI Udává nám počet částic Především tehdy, pokud jsou částice velmi malé a je jich velké množství, takové, se kterým se velmi špatně počítá V jednotkách látkového množství nejčastěji udáváme počty molekul, atomů, iontů apod.

Látkové množství Látkové množství číselně vyjadřuje poměr počtu částic látky k počtu částic v 12 g uhlíku 12 C Tomuto počtu říkáme Avogadrova konstanta a značí se N A a její velikost je N A = 6, ×10 23 mol −1 Pro naše výpočty stačí: N A = 6,022 ×10 23 mol −1 Toto množství částic bylo nazváno 1 mol Látkové množství uvádíme v molech

Látkové množství Avogadrova konstanta je pojmenována po italské fyzikovi Avogadrovi, její hodnotu však poprvé zjistil Johann Josef Loschmidt roku 1865.

Látkové množství Látkové množství, počet částic v dané látce můžeme vypočítat více způsoby Plyny: n = V/V n Všechny plyny, které mají 1 mol molekul, mají stejný objem Pokud je tento objem za normálních podmínek, pak jej značíme jej V n a říkáme, že to je normální objem plynů. V n = 22,4 l/mol

Látkové množství n = m / M Látkové množství můžeme vypočítat také z hmotnosti látky a molární molekulové hmotnosti Jaké látkové množství hydroxidu sodného je obsaženo v 120g této látky?

Látkové množství n = m / M M NaOH = = 40 g/mol N = 120/40 = 3 moly

Látkové množství Na zimním stadionu došlo k havárii chladícího zařízení. Jaký objem amoniaku se uvolnil, když víme, že se vypařilo 51 kg amoniaku. M NH3 = = 17 g/mol n = m/M = / 17 = molů V = V n. N = 22, = l

Látkové množství KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie v kostce II.: Pro střední školy. 2. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005 Flemr, Vratislav a Bohuslav Dušek, Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia. 1. vyd. Praha, SPN – pedagogické nakladatelství, a.s.