Acidobazické indikátory ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 Acidobazické indikátory Aktivita č.5: Tajemství chemie Prezentace č. 10 Autor: Jana Horáková

Osnova Acidobazický indikátor pH roztoku pH přírodních látek stupnice pH univerzální pH papírek lakmus fenolftalein přírodní indikátor pH přírodních látek ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

Acidobazický indikátor Acidobazický indikátor=indikátor látka, která na základě změny svého zbarvení určuje kyselé nebo zásadité prostředí příklad: lakmus - červená barva v prostředí kyseliny fenolftalein - růžovofialová barva v prostředí zásady univerzální pH papírek - různé barvení v oblasti kyselé a zásadité obrázek: pH papírky (1) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

pH roztoku pH=vodíkový exponent číslo, která udává koncentraci vodíkových kationtů(H+) v roztoku roku 1909 zavedl SØren Peter Lauritz SØrensen platí: vodíkový kation reaguje s vodou za vzniku oxoniového kationtu (H3O+) H+ + H2O → H3O+ výpočet: pH= -log c(H3O+) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

Stupnice pH hodnota pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 kyselá oblast zásaditá oblast neutrální oblast (1) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

Stupnice pH čím vyšší je hodnota pH, tím je roztok zásaditější rozsah stupnice: 0-14 hodnota pH 0-7: kyselá oblast čím nižší je hodnota pH, tím je roztok kyselejší hodnota pH 7-14: zásaditá oblast čím vyšší je hodnota pH, tím je roztok zásaditější hodnota pH 7: neutrální oblast ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

Acidobazický indikátor ①univerzální pH papírek změna zbarvení na základě pH prostředí barevně pokrývá celou stupnici pH pH silně kyselé: červená barva pH neutrální: zelená barva pH silně zásadité: modrá barva Obrázek: Indikátorové papírky (2) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

Zbarvení pH papírku prostředí HCl (silná kyselina) prostředí H3BO3 (slabá kyselina) prostředí H2O (neutrální látka) prostředí NH4OH (slabá zásada) prostředí NaOH (silná zásada) (3) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

Acidobazický indikátor ② Lakmus nejstarší přírodní barvivo, získává se z lišejníků rodu Rocella (Roccella montagnei ) barvivem napuštěný filtrační papír slouží jako nejstarší indikátor pH barevného přechodu: 4,5-8,3 pH kyselé: červená barva pH zásadité: modrá barva Obrázek: lakmus červený a lakmus modrý (4) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

Acidobazický indikátor ③ Fenolftalein indikátor připravil v roce 1871 Adolf von Baeyer pH barevného přechodu: 8,2-9,8 pH kyselé: bezbarvý roztok pH zásadité: růžovofialová barva Obrázek: Fenolftalein bezbarvý a fialový (5) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

Přírodní indikátor barvivo v červeném zelí při okyselení roztoku změní barvu z původní tmavě červené na světle červenou po přidání zásady změní barvu z původní tmavě červené na tmavě modrou (barevný přechod přes tmavě zelenou). (6) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

pH přírodních látek LÁTKA Hodnota pH Citronová šťáva 2,4 Ocet 2,9 Jablečná, pomerančová šťáva 3,5 Pivo 4,5 Káva 5,0 Čaj 5,5 Mléko 6,5 Čistá voda 7,0 Sliny zdravého člověka 6,5 - 7,4 Krev 7,34 - 7,45 Mořská voda 8,0 Mýdlo 9,0 - 10,0 Hašené vápno 12,5 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 (7)

Zdroje Kniha: Obrázky: Beneš, Pavel, Pumpr, Václav, Banýr, Jiří. Základy chemie 1 pro 2.stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. Praha : FORTUNA, 1993. ISBN 80-7168-720-0. 7: wikipedia.org. wikipedia.org. [Online] 20. 10. 2013. [Citace: 04. 11. 2013.] http://cs.wikipedia.org/wiki/PH. Obrázky: 1,2,3,4,5,6: vlastní tvorba ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293