Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_62

Jméno autora:Mgr. Zdeňka Hanzliková Třída/ročník:1. (5.) Datum vytvoření: Srpen 2013 Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Anorganická chemie Předmět:chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: výuková prezentace, osnova při probírání tématu Klíčová slova:Kyslík, příprava, vlastnosti, užití Druh učebního materiálu:Prezentace

Kyslík prvek VI.A skupiny lat. název - oxygenium

Historie objevů kyslíku 15. století – Leonardo da Vinci – pozoroval, že vzduch má několik složek, z nichž jedna podporuje hoření, 1773 – 1774 – J. Priestley a C.W.Scheele nezávisle na sobě objevili kyslík, připravili ho několika způsoby a studovali jeho vlastnosti, 1777 – Lavoisier vytvořil název oxygen( tvořící kyselinu), 1818 – C.F. Schönbein objevil ozón, 1863 – první úspěšné vypuštění rakety s pohonnou směsí kapalný vodík/ kapalný kyslík

Kyslík - PTP 8 O:[ 2 He] 2s 2 2p 4 Oxidační čísla : -II nejčastější ( v oxidech, oxidech, v kyselinách, atd.) -I v peroxidech +I ve sloučenině O 2 F 2 +II ve sloučenině OF 2 Je to druhý nejelektronegativnější prvek, je velmi reaktivní.

Výskyt kyslíku -je nejrozšířenější prvek na zemském povrchu, -je součástí vzduchu (21%), litosféry (46%), a hydrosféry (85%), -je vázaný ve vodě, v oxidech, kyselinách, solí kyseliny, atd. -jako biogenní prvek má tři izotopy: 8 16 O ( 99.76%), 8 17 O a 8 18 O

Příprava a výroba kyslíku Příprava v laboratoři: 1.Tepelným rozkladem těchto látek: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 2. Katalytický rozklad H 2 O 2 ( s MnO 2 ) 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 3.Elektrolýza zředěného roztoku kyseliny sírové. Průmyslová výroba – frakční destilací zkapalněného vzduchu.

Fyzikální vlastnosti kyslíku - vyskytuje se ve dvou alotropických modifikacích: dikyslík O 2 a ozon O 3 O 2 - vysoce reaktivní plyn, bez barvy, zápachu a chuti, - rozpustnost ve vodě klesá s rostoucí teplotou, také ve slané vodě je nižší, ale udrží existenci života v moři, kyslík kondenzuje na světle modrou kapalinu - teplota varu je -183°C při tlaku 0,1013MPa. Pevný kyslík je také světle modrý a má teplotu tání - 218,8°C. O 3 - jedovatý bezbarvý, v silných vrstvých modrý plyn, charakteristického ostrého zápachu, viz. samostatná prezentace.

Chemické vlastnosti kyslíku Molekulární kyslík je velmi reaktivní, je to druhý nejelektronegativnější prvek po fluoru, proto je druhým nejsilnějším oxidačním činidlem. Slučuje se s většinu prvků, kromě halogenů, vzácných plynů a některých ušlechtilých kovů. Jeho reakce jsou silně exotermní. 2H 2 + O 2 →2H 2 O 2Mg + O 2 → 2MgO Prudká reakce s kyslíkem, při níž vzniká tepelné a světelné záření se označuje hoření. Teplota, při které začínají látky s kyslíkem reagovat je tzv. zápalná teplota.

Využití kyslíku v praxi - lékařství – dýchací přístroje, kyslíkové stany, na inhalaci při otravách, - svářování a řezání kovů, - při výrobě železa – obohacení vzduchu kyslíkem umožňuje použít místo drahého koksu těžký topný olej, - jako oxidovadlo pro raketová paliva - použití v oblasti životního prostředí zahrnuje čištění odpadních vod, znovuoživení řek, pěstování ryb. - kyslík je transportován v ocelových láhvích

Citace literatury : MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1.díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, ISBN GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s ISBN GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, ISBN VACÍK, Jiří, Milan ANTALA a Hana ČTRNÁCTOVÁ. Chemie I., pro I.ročník gymnázií. první. Praha: státní pedagogické nakladatelství n.p. Praha, ISBN