SLOUČENINY DUSÍKU Mgr. Jitka Vojáčková

Obsah Amoniak Oxidy dusíku Kyslíkaté kyseliny dusíku

Amoniak bezbarvý plyn nepříjemného zápachu leptá oční sliznici a působí jako nervový jed jeho hořením vzniká dusík 4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O katalytickou oxidací (Pt, 800 ºC) vzniká oxid dusnatý 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O amoniak se dobře rozpouští ve vodě NH3 + H2O → NH4+ + OH− roztok amoniaku ve vodě je slabě zásaditý

Amoniak Amoniak se používá na výrobu: - kyseliny dusičné - močoviny - sody - umělého hedvábí na hnojení v chladírenské technice

Amoniak S kyselinami tvoří amoniak amonné soli NH4Cl – náplň do suchých článků (NH4)2SO4 – hnojivo NH4NO3 – trhavina, hnojivo (NH4)2S – analytická chemie NH4HCO3 – součást kypřících prášků

Oxidy dusíku N2O oxid dusný NO oxid dusnatý N2O3 oxid dusitý NO2 oxid dusičitý N2O5 oxid dusičný N2O rajský plyn bombičky na přípravu šlehačky dříve anestetikum

Oxidy dusíku NO, NO2 narušují životní prostředí NO je bezbarvý plyn snadno se vzdušným kyslíkem oxiduje na hnědočervený NO2 Oba oxidy jsou meziprodukty při výrobě kyseliny dusičné N2O3 modrá kapalina N2O5 bezbarvá tuhá látka

Kyslíkaté kyseliny dusíku HNO2 kyselina dusitá HNO3 kyselina dusičná HNO2 slabá, nestálá, jednosytná kyselina její soli dusitany NaNO2 se používá v organické chemii k diazotaci a v potravinářství do masných výrobků (E 250)

Kyslíkaté kyseliny dusíku HNO3 silná, jednosytná kyselina působením světla se rozkládá a žloutne 4 HNO3 → 4 NO2 + 2 H2O + O2 uchovává se v tmavých lahvích má oxidační vlastnosti 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O koncentrovaná nerozpouští Au, Pt, Ir, Ti, Ta koncentrovaná pasivuje Al, Cr, Fe je složkou lučavky královské

Kyslíkaté kyseliny dusíku Kyselina dusičná se používá v laboratořích a v průmyslu na výrobu - hnojiv - výbušnin - barviv - plastů - léčiv

Kyslíkaté kyseliny dusíku Soli kyseliny dusičné jsou dusičnany NaNO3 ledek sodný – hnojivo KNO3 ledek draselný – hnojivo Ca(NO3)2 ostravský ledek – hnojivo Al(NO3)3 – mořidlo v textilním průmyslu AgNO3 lapis – analytická chemie, výroba zrcadel, v lékařství

Seznam použitých zdrojů ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vyd. Olomouc: Fin, 1996, 262 s. ISBN 80-718-2003-2. Wikimedia [online]. [cit. 2012-12-30]. Dostupné z: http://www.wikimedia.cz/