Nové modulové výukové a inovativní programy - zvýšení kvality ve vzdělávání Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem ČR INVESTICE DO ROZVOJE VZDĚLÁVÁNÍ ZŠ, Týn nad Vltavou, Malá Strana CZ.1.07/1.1.10/
SOLI CHEMIE 8.ročník Mgr. Marie Mazancová
CO JE NEUTRALIZACE ? HCl + NaOH H 2 O + NaCl KYSELINAHYDROXID VODA SŮL produkty: + OH - Na + Cl - H+H+ = chemická reakce + reaktanty:
CO JE PODSTATOU NEUTRALIZACE ? OH - Na + Cl - H+H+ Na + Cl - H+H+ OH H+H+ H 2 O +
ROZHODNI, KTERÁ ROVNICE JE NEUTRALIZACE ? KOH + HNO 3 H 2 O + KNO 3 FeO + HCl FeCl 2 + H 2 O HCl + NaOH NaCl + H 2 O Mg(OH) 2 + CO 2 H 2 O + MgCO 3 Rovnice vyrovnej.
SOLI = chemické sloučeniny složené z: kationtů kovů a aniontů kyselin K+K+ NO 3 -
Jak tvoříme vzorce solí ? síran železitý Fe 2 (SO 4 ) 3 -II+III
KYSELINAHNO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 ANIONTNO 3 SO 4 PO 4 NÁZEV SOLI sodný vápenatý železitý Doplňme oxidační čísla. dusičnansíranfosforečnan
HMnO 4 H 2 CO 3 H 2 SO 3 H 2 S manganistan uhličitansiřičitansirník = sulfit
Utvoř vzorce solí: dusičnan draselný sulfit zinečnatý uhličitan sodný fosforečnan vápenatý KNO 3 Na 2 CO 3 Ca 3 (PO 4 ) 2 ZnS
Utvoř vzorce solí: dusičnan zinečnatý síran hlinitý siřičitan draselný fosforečnan sodný manganistan železitý Al 2 (SO 4 ) 3 Zn (NO 3 ) 2 Na 3 (PO 4 ) Fe (MnO 4 ) 3 K 2 (SO 3 )
Utvoř rovnice neutralizace z těchto reaktantů: HNO 3 H 2 SO 4 Ca(OH) 2 NaOH H 2 SO 4 HNO 3 NaOH Ca(OH) 2 H 2 SO H2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2O NaNO 3 Ca(NO 3 ) 2 CaSO 4 Na 2 SO
ZDROJE Karger, Pečová, Peč – Chemie I (Prodos) P.Beneš, V.Pumpr – Základy chemie I (Fortuna)