SOLI Chemie 9. ročník VY_32_INOVACE_07.3/20 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE SOLI Chemie 9. ročník Autorem materiálu je Mgr. Alena Šáfrová.

SOLI

Neutralizace je reakce kyselin s hydroxidy za vzniku soli a vody. KYSELINA + HYDROXID SŮL + VODA Podstatou neutralizace je reakce vodíkových kationtů s hydroxidovými anionty, při které vzniká voda a sůl. Kyselé roztoky lze neutralizovat zásaditými a naopak zásadité roztoky kyselými. Na tomto principu je založena 1.pomoc při zasažení kyselinou nebo hydroxidem.

Soli jsou sloučeniny kationtů kovů s anionty kyselin. Soli mohou vznikat neutralizací, slučováním kovu a nekovu, reakcí kyseliny s kovy a oxidy kovů, reakcí hydroxidu s oxidem nekovu nebo srážením z roztoků rozpustných solí. Srážecí reakce probíhá za vzniku málo rozpustné sraženiny.

Významné soli Uhličitany Soli kyseliny uhličité. Významný je nerozpustný uhličitan vápenatý CaCO3 (vodní kámen, mramor). Nerosty vápenec, sádrovec, kazivec, apatit, fosforit. Pálením rozemletého sádrovce vzniká sádra.

Užitečnost solí Průmyslová hnojiva – průmyslově vyráběné látky, které obsahují živiny nezbytné pro růst rostlin (N2, P, K, Ca). Stavební pojiva – sádra, vápenná malta (CaOH,voda,písek), cement (vypálená směs vápece a jílů), beton (cement,voda,písek) Keramika – vyrábí se vypalováním směsí jílů, hlín, kaolínu a dalších látek

Keramika Střep hrubá keramika (cihly, květináče) obyčejná keramika (dlaždice, vany) jemná keramika (talíře, sošky) porcelán ( je nejkvalitnější) Šamot – směs čerstvé a částečně vypálené hlíny, je ohnivzdorný (spárování kotlů)

Názvosloví solí Název soli = podst.jméno odvozené od názvu aniontu kyseliny + příd.jméno označující kationt prvku. CuSO4 CuSO4 Cu + (SO4) (SO4) je aniont kyseliny sírové H2SO4 = síran s ox.číslem (SO4)-II Cu je kationt kovu = měď Podle křížového pravidla platí: Cu+II(SO4)-II Druhá koncovka -natý Vzorec soli je síran měďnatý

Názvosloví solí NaCl NaCl Na + Cl (Cl) je aniont kyseliny chlorovodíkové HCl = chlorid s ox.číslem Cl-I Na je kationt kovu = sodík Podle křížového pravidla platí: Na+I Cl-I První koncovka -ný Vzorec soli je chlorid sodný

Názvosloví solí Vytvoření vzorce soli: Uhličitan draselný Uhličitan je sůl kys.uhličité H2CO3, vznikla odtržením od dvou vodíků, proto má (CO3) ox.číslo -II. Draselný – koncovka +I K+I (CO3)-II Konečný vzorec uhličitanu draselného je K2CO3.

Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 9. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN 80-7168-800-0. Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit. 2011-07-15]. Dostupné z WWW: <http://www.wikipedia.cz>. Snímek 2:Mýdlárna Rubens - Výrobky ze soli z Mrtvého moře:. Www.mydlarnarubens.cz [online]. 2012 [cit. 2012-05-13]. Dostupné z: http://www.mydlarnarubens.cz/produkty/vyrobky-ze-soli-z-mrtveho-more/