Fosfor

Obsah Charakteristika Výskyt: - v těle Fyzikální vlastnosti - v potravinách - v půdě - v přírodě Fyzikální vlastnosti Chemické vlastnosti Získávání Využití Sloučeniny, jejich použití a získávání

název česky: Fosfor latinsky: Phosphorus značka: P zařazení: nekovy protonové číslo: 15 relativní atomová hmotnost: 30,973762 paulingova elektronegativita: 2,19 elektronová konfigurace: [Ne] 3s23p3 krystalická soustava: - krychlová (bílý) - amorfní nebo trigonální (červený) - amorfní nebo kosočtverečná (černý)

teplota tání: 317,3 K, 44,15°C teplota varu: 550 K, 277°C skupina: 15 (V.A) perioda: 3 skupenství (při 20°C): pevné oxidační čísla ve sloučeninách: -III, +I, +III, +IV, +V slučovací teplo [kJ mol-1]: 0,657 objevitel: Hennig Brand rok objevu: 1669

Fosfor v těle spolu s vápníkem se účastní výstavby a udržování zdravých a silných kostí, zubů a pomáhá vytvářet zubní sklovinu významný při zásobování tělesných buněk energií pravděpodobnost nedostatku fosforu u člověka je zcela malá druhý nejčastěji zastoupený minerál v lidském těle Průměrně u člověka je ho v těle asi 650g z toho 85% fosforu je v kostech a zubech, zbytek v krvi a dalších tkáních, v srdci, ledvinách a mozku a ve svalech reaguje s mnoha dalšími látkami

Fosfor v potravinách Doporučená denní dávka fosforu Děti 180 - 250 mg; děti nad 8 let 550 mg; ženy 500 mg; muži a těhotné ženy 600 mg; kojící ženy 800 mg. v ČR je stanovena vyhláškou na 700 mg.

Průměrný obsah fosforu v potravinách (mg/kg) sýr ementál - 8.600 Fazole - 4.290 hovězí játra - 3.500 kukuřice, zrno - 2.560 Hrách - 3.000 Vejce - 2.200 vepřové , hovězí maso - 1.440 rýže loupaná - 1.200 mléko plnotučné - 870 mouka pšeničná hrubá - 820 ovesné vločky - 440 Jablka - 100

Fosfor v půdě Fosfor (P) patří mezi hlavní živiny.  Rostliny ho přijímají ve formě aniontu H2PO4. Fosfor dodáváme rostlinám nejčastěji ve formě koncentrovaných fosforečných kombinovaných příp. NP, PK a NPK hnojiv . Dobrá zásoba fosforu v půdě zabezpečuje nejen kvalitní výnosy, ale zajišťuje i jeho koloběh v celém potravním řetězci.

Fosfor v přírodě v přírodě se volný nevyskytuje apatit - 3Ca3(PO4)2 ·CaX2 (X = F nebo Cl) fluoroapatit - Ca5(PO4)3F chloroapatit - Ca5(PO4)3Cl hydroxoapatit - Ca5(PO4)3(OH) vyskytuje se v živých organismech - kosti, zuby - apatit karbonátový 3Ca3(PO4)2·CaCO3 ·H2O DNA, RNA, lipidy

Fyzikální vlastnosti má 3 modifikace černý fosfor (kovový) vzniká zahříváním bílého fosforu na 220 °C za tlaku 1,2 GPa vytváří vrstevnaté krystaly nejméně reaktivní tepelně i elektricky vodivý nerozpustný ve vodě a organických rozpouštědlech není jedovatý

červený fosfor získává se zahřátím bílého fosforu za nepřístupu vzduchu při teplotě 270°C amorfní nefosforeskuje není jedovatý méně reaktivní nerozpustný ve všech rozpouštědlech

Bílý fosfor nejtěkavější a nejreaktivnější pevná forma kubická soustava velmi silný jed – 0,05g je pro člověka smrtelná dávka páry vdechované v malých množstvích po delší dobu způsobují odumření čelistních a nosních kostí – fosforová nekróza měkký jako vosk, nerozpouští se ve vodě rozpouští se v sirouhlíku, benzenu, etheru molekula je tetraatomická (P4) velmi reaktivní, snadno reaguje s kyslíkem, halogeny, sírou snadno se oxiduje, proto musí být uchováván pod vodou na vlhkém vzduchu světélkuje (fosforescence)

Chemické vlastosti reaktivita závisí na alotropické modifikaci tvoří binární sloučeniny se všemi prvky s výjimkou Sb, Bi a inertních plynů za normální teploty reaguje s kyslíkem a halogeny za zvýšené teploty se sírou a kovy

Získávání Průmyslově redukcí fosforečnanů křemenným pískem nebo koksem v elektrické peci: 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 → 6CaSiO3 + P4O10 P4O10 + 10C → P4 + 10CO (t = 1500°C)

Využití červený fosfor při výrobě zápalek (do třecích ploch obalů) bílý fosfor jako zápalná látka (náplně bomb) a k hubení krys. fosfor se využívá k výrobě fosforečných hnojiv Vápenaté a sodné fosforečnany se přidávají do zubních past. Slouží jako součást odrezovacích roztoků, protože velmi snadno reagují s oxidem železitým. Sodné soli kyseliny fosforečné se uplatňují jako součást prášků na praní nebo prostředků na mytí nádobí v automatických myčkách pro změkčení vody Jejich přítomnost ve vodě má také antikorozivní účinky a přidávají se do cirkulačních vod pro vytápění (ústřední topení, průmyslové vyhřívací okruhy).

Sloučeniny fosfidy a) fosfidy bohaté na kov sloučeniny fosforu s kovy příprava - přímým slučováním červeného fosforu s kovy za vysoké teploty v inertní atmosféře a) fosfidy bohaté na kov obvykle tvrdé, křehké, žáruvzdorné materiály kovový lesk vysoká tepelná a elektrická vodivost termicky stálé většinou chemicky netečné c) fosfidy bohaté na fosfor (FeP2, Na3P11,Sr3P14 atd.) malá termická stálost Polovodiče

Halogenidy sulfidy P4S3, P4S5, P4S7 a P4S10 oxidy vznikají přímým slučováním jednotlivých složek při zvýšené teplotě žluté krystalické látky užití: zinečnaté soli těchto kyselin se používají jako aditiva do motorových olejů oxidy v laboratoři při sušení plynu a kapalin (dehydratační činidlo)

kyselina trihydrogenfosforečná (ortofosforečná) (H3PO4) Kyseliny kyselina trihydrogenfosforečná (ortofosforečná) (H3PO4) užití: povrchová úprava kovů (ochrana před rezivěním) podklad natíraných nebo smaltovaných povrchů ochrana před tvorbou puchýřů a oprýskání (karoserie aut, ledničky, pračky) chemické leštění hliníku (nahrazuje chromování ozdobných částí aut) výroba solí pro potravinářský průmysl detergenty zubní pasty okyselení nápojů sycených oxidem uhličitým (např. coca cola) výroba hnojiv

soli: dihydrogenfosforečnan vápenatý (Ca(H2PO4)2) potravinářství zubní pasty součást krmiva pro dobytek

Děkuji za pozornost Petr Šobáň 2.A

Zdroje: http://uapmv.af.mendelu.cz/cz/vyuka/vyukove_prezentace www.ordinace.cz/clanek/fosfor/ galenus.cz/mineraly-fosfor.php krejcio.wz.cz/15Fosfor.htm cs.wikipedia.org/wiki/Fosfor