VY_52_INOVACE_02/1/28_Chemie ŠABLONA: V/2 – Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd VY_52_INOVACE_02/1/28_Chemie VÝZNAMNÉ HALOGENIDY Anotace Cílem prezentace je prohlubovat schopnosti pozorování a slovního popisování vlastností látek a jejich změn při chemických reakcích, seznámit se s významnými halogenidy a poznat jejich využití v praxi. Vhodné pro žáky 8. ročníku. Vypracoval Mgr. Bohdan Hladký Oblast Člověk a příroda Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Bohdan Hladký

Chlorid sodný - NaCl VLASTNOSTI: Bílá krystalická látka Rozpustná ve vodě (slaná chuť) Jeho roztok i tavenina vede elektrický proud Při nahřátí plamenem se dá sůl roztavit a uvolňuje se přitom chlor

Chlorid sodný - NaCl VÝSKYT: V přírodě se vyskytuje jako nerost sůl kamenná (halit) V běžném životě je znám jako kuchyňská sůl Získává se odpařováním mořské vody nebo těžbou z ložisek v zemi, které jsou pozůstatkem pravěkých moří

Chlorid sodný - NaCl POUŽITÍ: Nezbytná složka potravy živočichů i člověka (jodizovaná sůl) Konzervace potravin – masa, ryb, zeleniny (bakterie způsobující hnilobu nemohou žít v roztoku soli) Výroba chloru, chlorovodíku Výroba mýdla, zpracování kůží Odstraňování sněhu a námrazy na vozovkách a chodnících – toto uplatnění není vhodné z hlediska ochrany životního prostředí!!

FLUORID VÁPENATÝ CaF2 V přírodě se vyskytuje jako fialový nebo zelenomodrý nerost fluorit (kazivec) Bílá krystalická látka Nerozpustná iontová sloučenina C a F Základní zdroj výroby fluorovodíku HF

BROMID STŘÍBRNÝ AgBr Žlutá krystalická látka, prakticky nerozpustná ve vodě Na přímém slunečním světle se rozkládá, což se projevuje tmavnutím zpočátku kanárkově žluté barvy na šedou (účinkem světla se rozkládá a černá) Díky své citlivosti na světlo se využívá při výrobě filmů pro černobílou fotografii, rentgenové a radioaktivní snímkování

CHLORID KOBALTNATÝ CoCl2 Je halogenid, který má různou barvu podle toho, s kolika molekulami se váže – pokud se 2, je modrý, pokud se 6, je červený Používá se jako indikátor vlhkosti (přidává se k sušidlům)

Odkazy Použitá literatura: [cit. 2011-04-15]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Halite(Salt)USGOV.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:NaCl-zoutkristallen_op_Schott_Duran_100_ml.JPG http://commons.wikimedia.org/wiki/File:NaCl-Ionengitter.png http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sodium_chloride.JPG http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Salt_Crystals.JPG http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Calcium_fluoride.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:CaF2_polyhedra.png http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Fluorit_uv_hg.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Bromid_st%C5%99%C3%ADbrn%C3%BD.PNG http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cobaltous_chloride.jpg?uselang=cs http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cobaltous_chloride_anhydrous.jpg?uselang=cs Použitá literatura: BENEŠ, P., PUMPR, V., BANÝR, J. Základy chemie. 3. vyd. Praha : Fortuna, 2000. ISBN 8071687200. ŠKODA, J., DOULÍK, P. Chemie 8 pro ZŠ a VG UČ. 1. vyd. Plzeň : Fraus, 2006. ISBN 8072384422.