Dvouprvkové sloučeniny

Prezentace na téma: "Dvouprvkové sloučeniny"— Transkript prezentace:

1 Dvouprvkové sloučeniny
ANORGANICKÁ CHEMIE Dvouprvkové sloučeniny VY_32_INOVACE_17 - DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY

2 Dvouprvkové sloučeniny-dělení:
OXIDY – sloučeniny kyslíku s dalším prvkem SULFIDY – sloučeniny síry s kovovým prvkem HALOGENIDY – sloučeniny halogenů s dalším prvkem DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY - Jsou sloučeniny které se skládají ze dvou prvků. - Mezi nejvýznamnější skupiny patří oxidy, sulfidy a halogenidy. - Koncovka u těchto látek je – id. VY_32_INOVACE_17 - DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY

3 NÁZVOSLOVÍ DVOUPRVKOVÝCH SLOUČENIN
NÁZEV SLOUČENINY SE SKLÁDÁ Z: PŘÍDAVNÉHO JMÉNA druhého prvku zakončeného příslušným oxidační číslem PODSTATNÉHO JMÉNA hlavního prvku + PŘÍKLADY: OXID VÁPENATÝ, OXID HLINITÝ, OXID DUSNÝ; SULFID ŽELEZITÝ, SULFID OSMIČELÝ, SULFID TITANIČITÝ; CHLORID SODNÝ, BROMID UHLIČITÝ, JODID FOSFOREČNÝ. VY_32_INOVACE_17 - DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY

4 OXIDAČNÍ ČÍSLO (mocenství prvku, oxidační stupeň)
VY_32_INOVACE_17 - DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY OXIDAČNÍ ČÍSLO OXIDAČNÍ ČÍSLO (mocenství prvku, oxidační stupeň) Je jedním z významných informací o stavu prvku. udává stupeň oxidace atomu ve sloučenině či molekule. Jde o součet + a – nábojů. Oxidační číslo dosahuje velikosti od 0 do +- 8. OPAKOVÁNÍ: U atomu znázorňujeme s pomocí horních a dolních indexů různé údaje o stavu atomu. UKAŽ NA X, pod který index patří: nukleové číslo, atomové číslo, protonové číslo oxidační číslo? Vysvětli tyto pojmy! ? ? X NUKLEOVÉ ČÍSLO OXIDAČNÍ ČÍSLO ? ? PROTONOVÉ ČÍSLO ATOMOVÉ ČÍSLO

5 OXIDAČNÍ ČÍSLO – oxidy a sulfidy - tabulka
Oxidační číslo atomu prvku sloučeného s kyslíkem, nebo se sírou. Zakončení přídavného jména názvu oxidu, nebo sulfidu. Poměr počtu atomů prvku sloučených v oxidu, nebo sulfidu. I -ný 2:1 II -natý 1:1 III -itý 2:3 IV ičitý 1:2 V -ičný -ečný 2:5 VI -ový 1:3 VII -istý 2:7 VIII -ičelý 1:4 VY_32_INOVACE_17 - DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY

6 Oxidy S+IV O-II = N2O-2 → N2O2 → NO = S4O-2 → S2O4 → SO2 OXIDY
OXIDY jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku. Atomy kyslíku mají oxidační číslo –II. V českém jazyce se pro pojmenování oxidů používá unikátní chemické názvosloví, autorem je E. Votoček. Tvoří se: Oxidy Oxid siřičitý Oxid dusnatý Přídavné jméno od síry v příslušném oxid. čísle - ičitý Podstatné jméno oxid v oxid. čísle -2 +II N -II O = N2O-2 → N2O2 → NO S+IV O-II = S4O-2 → S2O4 → SO2 VY_32_INOVACE_17 - DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY

7 VY_32_INOVACE_17 - DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY
OXIDY Oxid siřičitý SO2 Je to bezbarvá, plynná, ostře zapáchající látka, dráždí ke kašli a je jedovatá! Vznik: hořením síry ve vzduchu (jde zejména o méně kvalitní hnědé uhlí, ale i naftu) Využití: při výrobě celulózy a papíru ze dřeva Oxid siřičitý se průmyslově připravuje především spalováním síry S + O2 → SO2 VY_32_INOVACE_17 - DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY

8 Oxid uhličitý OXIDY CO2 Plynná, nedýchatelná, bezbarvá látka
Je přirozenou součástí vzduchu Vznik: vzniká při dýchání organismů a při hoření uhlíkatých látek. Využití: v chladicích zařízení k výrobě sody a osvěžujících nápojů. Vzniká reakcí uhlíku s kyslíkem (spalováním): C + O2 → CO2 VY_32_INOVACE_17 - DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY

9 Sulfidy Jsou to dvouprvkové sloučeniny síry s kovovým prvkem
Atomy síry mají oxidační číslo S−II. „Sirník“ je starší název sulfidu. SULFID OLOVITÝ +III Pb -II S = Pb3 S-2 → Pb2 S3 VY_32_INOVACE_17 - DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY

10 SULFIDY Sulfid sodný Na2S Je to bezbarvá pevná látka rozpustná ve vodě, ale technická je žlutě zabarvena Průmyslově se vyrábí  redukcí síranu sodného Na2SO4 + 4 C → Na2S + 4 CO Využití: v papírenství při extrakci celulózy VY_32_INOVACE_17 - DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY

11 Sulfid olovnatý PbS V přírodě se vyskytuje v podobě minerálu galenitu
SULFIDY PbS  V přírodě se vyskytuje v podobě minerálu galenitu  je hnědočerná práškovitá látka, nerozpustná ve vodě Využití: pražením při výrobě olova VY_32_INOVACE_17 - DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY

12 Oxidační číslo atomu prvku sloučeného s halogenem.
OXIDAČNÍ ČÍSLO – HALOGENIDY – tabulka Oxidační číslo atomu prvku sloučeného s halogenem. Zakončení přídavného jména názvu halogenu. Poměr počtu atomů prvku sloučených v halogenu. I -ný 2:1 II -natý 1:1 III -itý 2:3 IV ičitý 1:2 V -ičný -ečný 2:5 VI -ový 1:3 VII -istý 2:7 VIII -ičelý 1:4 VY_32_INOVACE_17 - DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY

13 Halogenidy fluor(F),chlor(Cl),brom(Br),jod(I) + přípona id.
VY_32_INOVACE_17 - DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY fluor(F),chlor(Cl),brom(Br),jod(I) + přípona id. Mají oxidační číslo –I. Převážně jsou rozpustné ve vodě. CHLORID UHLIČITÝ FLUORID DRASELNÝ +I K -I F +IV C -I Cl = C4Cl-1 → CCl4 = K1F1 → KF

14 Chlorid sodný NaCl bílá krystalická látka, rozpustná ve vodě
HALOGENIDY NaCl bílá krystalická látka, rozpustná ve vodě v přírodě se vyskytuje jako nerost sůl kamenná (halit) získává se odpařováním mořské vody nebo těžbou nezbytná složka potravy Využití: k výrobě chloru, hydroxidu sodného, k odstraňování námrazy z vozovek VY_32_INOVACE_17 - DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY

15 Fluorit vápenatý CaF2 Bílá krystalická látka
HALOGENIDY CaF2 Bílá krystalická látka V přírodě se vyskytuje jako fialový nebo zelenomodrý nerost kazivec Využití: v hutnictví,optika a při výrobě fluorovodíku HF VY_32_INOVACE_17 - DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY

16 OPAKOVÁNÍ – Názvosloví dvouprvkových sloučenin
Oxid sirnatý - SO Sulfid vápenatý - CaS Bromid sodný - NaBr Oxid hořečnatý - MgO Jodid hlinitý - AlI3 Sulfid titnatý - TiS Oxid chloričitý - ClO2 Oxid fosforitý - P2O3 Sulfid stříbrný - Ag2S Sulfid mědnatý - CuS Bromid draselný - KBr Chlorid chromitý - CrCl3 VY_32_INOVACE_17 - DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY

17 VY_32_INOVACE_17 - DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY

18 ZDROJE http://cs.wikipedia.org/wiki/Sulfid_sodn%C3%BD#V.C3. BDroba
vdW.png vdW.svg %BD cs&gbv=2&biw=1280&bih=619&tbm=isch&tbnid=RmQp 5sDZVq_49M:&imgrefurl= m/muzeum/012/text.htm& VY_32_INOVACE_17 - DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY