Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_ 40

Jméno autora: Ing. Dalibor Bielka Třída/ročník:1. (5.) Datum vytvoření: Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast: Přírodní látky Předmět: Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Obecné chemické pojmy, úvod do učiva chemie Klíčová slova: Hydrolýza solí, pH roztoku Druh učebního materiálu:prezentace

Hydrolýza solí Reakci kyseliny s hydroxidem vzniká sůl a voda Této reakci říkáme neutralizace Pokud má sůl polární nebo iontové vazby, pak ve vodě, polárním rozpouštědle, se rozpouštějí, disociují NaCl  Na + + Cl -

Hydrolýza solí Rozpuštěním solí ve vodě vznikají kationty původního hydroxidu a anionty původní kyseliny Tyto ionty potom mohou reagovat s vodou, nebo lépe disociovanou vodou, vodíkovými kationty, hydroxidovými anionty

Hydrolýza solí Pokud je sůl tvořena kationtem silného hydroxidu, pak se ve vodě disociuje úplně Pokud je sůl tvořena kationtem slabého hydroxidu, ten ve vodě reaguje částečně s hydroxidovými anionty a část kationtů pak vytváří nedisociované molekuly hydroxidů. V roztoku je nadbytek vodíkových aktiontů

Hydrolýza solí Pokud je sůl tvořena aniontem silné kyseliny, je v roztoku disociován úplně Pokud je aniontem soli aniont slabé kyseliny, ten ve roztoku je disociován částečně. To znamená, že část zůstane aniontem a část se spojí s kationty vodíku, vytvoří molekuly kyseliny. V roztoku se objevuje nadbytek hydroxidových aniontů

Hydrolýza solí Pokud do vody dáme sůl silné kyseliny a silného roztoku, pH se nezmění. Anionty i kationty jsou disociovány úplně, pH = 7 Pokud do vody dáme sůl silné kyseliny a slabého hydroxidu, pak aniont kyseliny zůstane stejný, kationt hydroxidu zůstane částečně disociován, částečně reaguje a vzniká hydroxid. V roztoku vzniká nadbytek vodíkových kationtů a roztok je kyselý, pH < 7

Hydrolýza solí Pokud do vody dáme sůl silného hydroxidu a slabé kyseliny, pak kationt hydroxidu zůstane stejný, aniont kyseliny zůstane částečně disociován, částečně reaguje a vzniká kyselina. V roztoku vzniká nadbytek hydroxidových aniontů a roztok je zásaditý, pH > 7

Hydrolýza solí Pokud do vody přidám sůl slabé kyseliny a slabého hydroxidu, nemůžeme a vzniklém roztoku a jeho pH nic říct, pokud neznáme disociační konstanty původního hydroxidu a původní kyseliny. Kationt i aniont je disociován částečně

Hydrolýza solí Zjistěte kyselost a zásaditost roztoku, vzniklém rozpuštěním uvedené soli ve vodě Síran sodný Dusičnan hlinitý Fosforečnan vápenatý Dusitan amonný Chlorid železitý Chlorečnan lithný Boritan cínatý

Hydrolýza solí Síran sodný= 7 Dusičnan hlinitý< 7 Fosforečnan vápenatý> 7 Dusitan amonný? 7 Chlorid železitý< 7 Chlorečnan lithný = 7 Boritan cínatý? 7

Hydrolýza solí KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie v kostce II.: Pro střední školy. 2. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005 Flemr, Vratislav a Bohuslav Dušek, Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia. 1. vyd. Praha, SPN – pedagogické nakladatelství, a.s.