Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_104

Jméno autora:Ing. Klára Šírová Třída/ročník:II. Datum vytvoření: Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Chemie kolem nás Předmět:Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Titan a jeho sloučeniny Klíčová slova:Titan, sloučeniny titanu Druh učebního materiálu:prezentace

Titan Je to šedý až stříbřitě bílý kov. Je lehký, poměrně tvrdý a mimořádně odolný proti korozi. Hojně je zastoupený v zemské kůře. Je dobrým vodičem tepla a elektřiny. Za zvýšených teplot reaguje s většinou nekovů Titan [1] V přírodě se vyskytuje také ve formě minerálů, např. ilmenit (FeTiO 3 oxid železnato-titaničitý) a rutil (TiO 2 – oxid titaničitý) Ilmenit [2]

Výroba a využití titanu Vyrábí se hlavně pomocí tzv. Krollova procesu. Pyrolýzou ilmenitu nebo rutilu s uhlíkem a chlorem získává chlorid titaničitý TiCl 4, jeho páry se redukují hořčíkem: TiCl Mg → Ti + 2 MgCl 2 Využití titanu vyplývá především z chemické odolnosti a malé hustoty. Jeho výroba je velice drahá. Titan a jeho slitiny se využívají pro výrobu kosmických objektů (družice, vesmírné sondy). Vesmírná družice [3]

Využití titanu Titan a jeho slitiny se dále využívají pro výrobu některých chirurgických nástrojů a implantátů za kostní tkáně. V chemickém průmyslu se používá pro výrobu chemických reaktorů. Dále se z něj vyrábějí součásti lodí a ponorek, golfové hole, luxusní hodinky a šperky. Šperky z titanu [4] Hodinky z titanu [5]

Sloučeniny titanu Titan se vyskytuje v mocenství Ti III a Ti IV. Stálé jsou čtyřmocné sloučeniny titanu. Oxid titaničitý TiO 2 : stabilní sloučenina, 3 krystalickým modifikacím odpovídají minerály: rutil, anatas a brookit. Amorfní prášková forma se nazývá titanová běloba. Používá se při výrobě barev, ve sklářském a keramickém průmyslu, při výrobě vysoce kvalitního papíru, jako plnivo při výrobě plastických hmot a někdy se přidává i do zubních past. Oxid titaničitý [6]Brookit [7]

Sloučeniny titanu Chlorid titaničitý (TiCl 4 ): je to bezbarvá kapalina, základní meziprodukt při výrobě čistého titanu. S atmosférickou vlhkostí dochází k jeho hydrolýze: TiCl H 2 O → TiO HCl TiO 2 vytváří bílý dým, který se využívá v pyrotechnice. TiCl 4 také slouží jako katalyzátor při polymeracích. Chlorid titanitý (TiCl 3 ): používá se v titanometrii. Má redukční účinky. Nitrid titanu (TiN): patří mezi nejtvrdší známé látky. Používá se např. jako brusný materiál nebo se vytváří při povrchové úpravě titanových nástrojů, kdy zvyšuje jejich odolnost. Vrták pokrytý nitridem titanu [8]

Procvičování Je to šedý až stříbřitě bílý kov. Je lehký, poměrně tvrdý a mimořádně odolný proti korozi. Popište čistý titan. Co je to titanová běloba? Titanová běloba Je to amorfní prášková forma oxidu titaničitého TiO 2. K čemu se využívá titan a jeho slitiny? Titan a jeho slitiny se využívají pro výrobu kosmických objektů, chirurgických nástrojů a implantátů za kostní tkáně, dále pro výrobu chemických reaktorů, součástí lodí a ponorek, golfové hole, luxusní hodinky a šperky. Která sloučenina titanu patří mezi nejtvrdší známé látky?Nitrid titanu (TiN) Uveďte příklad minerálu obsahujícího titan.Ilmenit, rutil Může se titan vyskytovat v oxidačním čísle V? Ne, titan se vyskytuje pouze v oxidačním čísle III a IV. [6]

Použitá literatura a obrázky 1.A titanium crystal bar [online] [cit ]. Dostupné z: 2.Ilmenite [online] [cit ]. Dostupné z: 3.Čínska sonda Chang'e [online]. [cit ]. Dostupné z: 4.[online]. [cit ]. Dostupné z: 5.Ti - covered watches [online] [cit ]. Dostupné z: 6.Titanium dioxide TiO2 [online] [cit ]. Dostupné z: 7.Brookit Pakistan [online] [cit ]. Dostupné z: 8.Titanium nitride coating [online] [cit ]. Dostupné z: 9.Titan [online]. [cit ]. Dostupné z: 10.HONZA J., MAREČEK A. Chemie pro čtyřletá gymnázia. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, s.r.o., 2005.