Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Příjemce: Doporučeno pro: 9. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní škola a Mateřská škola Větřní Školní Větřní Téma hodiny: VY_32_INOVACE_CH9_07
Elektrolýza Obr. 1: Schéma elektrolýzy ♠ fyzikálně-chemický jev ♠ probíhá na elektrodách, připojených ke zdroji stejnosměrného proudu ♠ způsobený průchodem elektrického proudu roztokem, taveninou ♠ dochází k pohybu iontů a k chemickým změnám na elektrodách + + _ _
Elektrody při elektrolýze Kladná elektroda anoda připojena ke kladnému pólu zdroje přitahuje záporné ionty – anionty anionty odevzdávají elektrony probíhá oxidace
Elektrody při elektrolýze Záporná elektroda katoda připojena k zápornému pólu zdroje přitahuje kladné ionty – kationty kationty přijímají elektrony probíhá redukce
Elektrolýza Stejnosměrný elektrický proud Chemická reakce v roztoku nebo tavenině
Elektrolýza ZnI 2 ZnI 2 → Zn I - Zn 2+ I-I- I-I- KATODAANODA 2 I - - 2e - → I 2 0 Vznik žlutohnědého roztoku jodu Zn e - →Zn 0 Pokrývání elektrody kovovým zinkem OXIDACE REDUKCE
Využití elektrolýzy Galvanické pokovování – karoserie aut Výroba H 2, Cl 2 a NaOH průmyslovou elektrolýzou vodného roztoku NaCl Čištění kovů Výroba hliníku
Úkol: Znázorněte a zapište rovnicemi průběh elektrolýzy roztoku NaCl ve vodě ANODA KATODA OXIDACE REDUKCE 2 Na + + 2Cl - + 2H OH - → H 2 + Cl NaOH
Metodické doporučení Prezentace vysvětluje princip průběhu elektrolýzy, popisuje její význam a použití. V závěru přináší úkol na procvičení.
BENEŠ, Pavel a kol. Základy chemie. 2.díl. 3.vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN , s. 14 – 15 PRŮŠA, Bohun. Elektrolýza. Metodický portál : Digitální učební materiály [online] , [cit ]. Dostupný z WWW:. ISSN Obr. 1 – TOMAS [cit ]. Dostupný pod licencí Wikimedia Commons na www: