Kovy alkalických zemin

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271
Advertisements

Stavební pojiva. Stavební pojiva Vápník Poměrně měkký, lehký, reaktivní kov. Vápník patří k lepším vodičům elektrického proudu a tepla. Vápník je velmi.
Skandium, Yttrium, Lanthan
Významné lehké kovy Sodík, vápník, hliník.
Alkalické kovy.
Kovy alkalických zemin
Znáte s-prvky? AZ-kvíz.
F-prvky.
SOLI RZ
UHLIČITANY.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Fosfor. Poloha v periodické tabulce V.A skupina (skupina dusíku)
Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_FrF108 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorIng. Eva Frýdová Období tvorby VMÚnor.
Uhlík.
IV. S K U P I N A.  Císař Sicilský Germány Snadno Pobil  Co Si, Gertrůdo, Snědla: Plumbum?  Cudná Simona Gertrudu Snadno Pobuřovala.
Soli Při vyslovení slova sůl se každému z nás vybaví kuchyňská sůl - chlorid sodný NaCl. V chemii jsou však soli velkou skupinou látek a chlorid sodný.
Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: říjen 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: IX Vzdělávací.
I. A (1.) skupina Vodík a alkalické kovy
I.A skupina.
Prvky I.A a II.A skupiny s - prvky.
Výuková centra Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/
Hydroxidy (zásady) nazývané též žíravé louhy, obsahují kov a charakteristickou hydroxidovou skupinu – OH, hydroxidový aniont = OH oxidační číslo hydroxidu.
Prvky II.A skupiny – kovy alkalických zemin
PRKVY II.A SKUPINY Kovy alkalických zemin Be - kov Mg - kov Ca - kov
Sloučeniny vápníku Mgr. Jitka Vojáčková.
Bor.
Střední odborné učiliště Liběchov Boží Voda Liběchov
K Y S L Í KK Y S L Í KK Y S L Í KK Y S L Í K. K Y S L Í K O 16 O 17 O 18 O 16 O (99,76%), 17 O (0,04%), 18 O (0,2%) 2s 2 2p 4 Fyzikální vlastnosti:
Chemické vlastnosti nerostů závisí na chemickém složení a krystalové struktuře slouží k určování a technické praxi Odolnost vůči vodě ve vodě rozpustné.
Zdravotnický asistent, první ročník Nepřechodné kovy Kovy alkalických zemin Autor: Mgr. Veronika Novosadová Vytvořeno: jaro 2012 SZŠ a VOŠZ Zlín ZA,
Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: květen 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: VIII Vzdělávací.
Alkalické kovy Mgr. Jitka Vojáčková.
Kovy II. hlavní skupiny (alkalických zemin + Be, Mg)
2. Skupina periodické tabulky
Chrom.
Vanad.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_93.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_94.
Kovy alkalických zemin typické kovy
VODÍK.
Hydroxidy Jan Kolarczyk, Vojtěch Havel. Obecně Sloučeniny hydroxylového aniontu OH- s kovovým kationtem. Sloučeniny hydroxylového aniontu OH- s kovovým.
Významné soli kyslíkatých kyselin
ZŠ Benešov,Jiráskova 888 CHEMIE 9. ročník
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.
Kovy I Obecná charakteristika, a kovy s 1 a s 2. Charakteristika kovů Kovový charakter prvku je dán hodnotou jeho ionizační energie. Typickými kovy jsou.
Významné soli. Bezkyslíkaté soli NaCl – chlorid sodný –bílá krystalická látka –v přírodě se vyskytuje jako sůl kamenná (halit) –ve velké míře se nahází.
Obchodní akademie, Střední odborná škola a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky, Hradec Králové Autor:Mgr. Monika Zemanová, PhD. Název materiálu:
Zlepšování podmínek pro výuku technických oborů a řemesel Švehlovy střední školy polytechnické Prostějov registrační číslo : CZ.1.07/1.1.26/
Kovy alkalických zemin Jsou prvky 2. skupiny PSP Berillium, hořčík, vápník, stroncium, baryum, radium Be Mg Ca Sr Ba Ra Autor: Mgr. Vlasta Hrušová.
Anotace: Prezentace je určena k výkladu a procvičení učiva chemické sloučeniny, hydroxidy v 8. ročníku a opakování učiva v 9. ročníku. Období: září - prosinec.
ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE ZEYEROVA 3354, KROMĚŘÍŽ projekt v rámci vzdělávacího programu VZDĚLÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST.
Využití solí Chemie 9. třída.
ŠKOLA: Gymnázium, Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace
registrační číslo : CZ.1.07/1.1.26/
Kateřina Karlíková, IV.B
Hořčík.
Kovy alkalických zemin typické kovy
Vápník – Ca Zhanna Tysyak, 4.B, 2012.
Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název materiálu.
Oxidy a jejich chemické vlastnosti
Název školy: Základní škola a Mateřská škola Kladno, Norská 2633
Alkalické kovy.
Zásady.
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
Be, Mg a kovy alkalických zemin
Kovy alkalických zemin typické kovy
Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:
Alkalické kovy.
S-prvky Jan Dvořák 4.A.
Otázka č.9: s-prvky Petr Šimek.
Transkript prezentace:

Kovy alkalických zemin

Základní přehled X ttání, °C tvaru, °C kovovost Be 1,47 1287 2500 kov Mg 1,23 649 1105 Ca 1,04 839 1494 Sr 0,99 768 1381 Ba 0,97 727 1850

Základní přehled obecná elektronová konfigurace ns2 => tvoří pouze oxidační číslo +II vykazují fyzikální i chemické vlastnosti kovů se vzrůstajícím protonovým číslem klesá elektronegativita vzrůstá reaktivita

Základní přehled Ca, Sr a Ba mají velmi podobné vlastnosti Be se podobá spíše hliníku, než ostatním prvkům ve skupině (diagonální podobnost) je amfoterní (reaguje s kyselinami i zásadami) vytváří strukturně podobné hydridy a halogenidy Mg tvoří přechod mezi Be a ostatními prvky

Výskyt, výroba Beryllium Hořčík nejvýznamnější minerál je beryl (Be3Al2Si6O18) elektrolyticky z chloridu beryllnatého Hořčík poměrně hojně zastoupený v přírodě především v magnesitu (MgCO3) a dolomitu (CaCO3.MgCO3) žíháním je uhličitan převeden na oxid, dále se redukuje křemíkem na čistý kov 2 MgO + Si → 2 Mg + SiO2

Výskyt, výroba Vápník Stroncium, baryum velmi rozšířený v přírodě CaCO3 (aragonit, kalcit, vápenec, křída, mramor) CaSO4 . 2 H2O sádrovec vyrábí se elektrolýzou chloridu vápenatého ze Solvayova způsobu výroby sody Stroncium, baryum asi 100x menší výskyt než Ca uhličitany a sírany vyrábí se rovněž elektrolyticky

Využití Beryllium Hořčík Vápník lehké slitiny, zpevňování mědi okénka v rentgenových trubicích Hořčík lehké slitiny, redukční činidlo křesadla, staré blesky Vápník kosti a vnější schránky organismů

Využití Stroncium Baryum součást světélkujících barev pasty na citlivé zuby Baryum BaSO4 kontrastní látka pro rentgenová vyšetření „čištění“ vakua

Plamenová zkouška vápník stroncium baryum

Sloučeniny hydridy a halogenidy beryllium vytváří polymerní hydrid a halogenidy BeH2 obsahuje podobně jako AlH3 třístředové vazby ostatní látky mají spíše iontový charakter fluoridy (kromě BeF2) jsou nerozpustné ve vodě CaCl2 – posyp cest

Sloučeniny oxidy a hydroxidy vyrábí se „kalcinací“ uhličitanů zahřívání na vysoké teploty výroba páleného ápna CaCO3 → CaO + CO2 s výjimkou barya vznikají reakcí prvku s kyslíkem (baryum tvoří peroxid) zásadotvorné oxidy (kromě amfoterního BeO) MgO nereaguje s vodou, pouze s kyselinami hašení vápna: CaO + H2O → Ca(OH)2

Sloučeniny MgO Mg(OH)2 CaO, Ca(OH)2 žáruvzdorný materiál antacidum – proti pálení žáhy CaO, Ca(OH)2 stavebnictví – malta, malba tvrdnutí malty: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 vápnění půdy nejlevnější zásady

Sloučeniny Soli uhličitany a hydrogenuhličitany uhličitany nejsou rozpustné ve vodě, rozpustnost lze zvýšit nasycením vody oxidem uhličitým > vznikají hydrogenuhličitany krasové jevy: CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 uhličitany CaCO3 a MgCO3 jsou příčinou přechodné tvrdosti vody

Sloučeniny sírany dusičnany a chloristany CaSO4 v přírodě se vyskytuje jako sádrovec CaSO4 . 2 H2O 2 CaSO4 . 2 H2O ↔ 2 CaSO4 . ½ H2O + 3 H2O MgSO4 a CaSO4 jsou příčinou trvalé tvrdosti vody síran barnatý kontrastní látka při rentgenu zažívacího ústrojí dusičnany a chloristany ve vodě velmi dobře rozpustné