STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY Chemie 8. ročník VY_32_INOVACE_07.1/18 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY Chemie 8. ročník

Stechiometrie je část chemie studující Zákonitosti při chemických reakcích pomocí Výpočtů založených na chemických vzorcích a rovnicích. (Slovník cizích slov on-line) Poměr látkových množství popisují chemický vzorec i chemická rovnice. Vzorec popisuje poměr látkových množství jednotlivých atomů v molu látky. Rovnice popisuje poměr látkových množství reaktantů a produktů v konkrétní chemické reakci.

Výpočet stechiometrických koeficientů chemické rovnice vychází ze zákona zachování hmotnosti a z atomové teorie. Obě strany chem. rovnice musí být sestaveny pro stejné úhrnné počty atomů a iontů každého prvku, ze kterých jsou složeny reagující látky. Stechiometrické výpočty vyjadřují základní složení sloučeniny. Udávají, ze kterých prvků se sloučenina skládá a v jakém poměru jsou atomy těchto prvků ve sloučenině zastoupeny.

Obecné schéma stechiometrického výpočtu: Množství látky v zadání přepočítáme na hmotnost čisté látky. Z hmotnosti čisté látky a molární hmotnosti vypočítáme látkové množství čisté látky. Z látkového množství vypočteme potřebné množství prvků. Význam chemických (stechiometrických) výpočtů: Příprava látek v chemickém průmyslu Průmyslová chemická výroba Ekonomický průběh reakcí Omezení rizika negativního vlivu

Zákon zachování hmotnosti Veličina, která udává počet částic chem.látky (atomů, molekul, iontů) se nazývá látkové množství.Označuje se n. Jednotkou látkového množství je mol. Molární hmotnost udává poměr hmotnosti chem.látky a jejího látkového množství. Označuje se M. Jednotkou molární hmotnosti je g/mol. Platí vztah:

Látkové množství zápis 1 mol atomu dusíku 2 C 2 moly atomů uhlíku O2 1 mol molekuly kyslíku 3 O2 3 moly molekul kyslíku 2 Cu + O2 2 CuO 2 moly mědi reagují s 1 molem kyslíku za vzniku 2 molů oxidu měďnatého

Vypočítej molární hmotnost vody: Zapíšeme chemický vzorec látky: H2O V tabulkách vyhledáme molární hmotnosti jednotlivých prvků: M (H) = 1,01 g/mol M (O) = 16 g/mol Podle počtu jednotlivých atomů ve vzorci vypočteme molární hmotnost látky: M (H2O) = 1 . 1,01 + 2 . 16 = 33,01 g/mol

Stechiometrické výpočty Čísla uvedená v chemických rovnicí jsou velmi důležitá, vyjadřují poměry látkových množství výchozích látek a produktů.

Stechiometrické výpočty Příklad - Vypočítej hmotnost sulfidu měďnatého Cu2S, který vznikne reakcí mědi o hmotnosti 1,6 g se sírou. 2 Cu + 1 S 1 Cu2S a A b B m (A) m (B) a,b jsou stechiometrické koeficienty m (A), m (B) je hmotnost látek A,B

hmotnost chem.látky B vypočteme dosazením do vzorce: a = 2, b = 1 2 Cu + 1 S 1 Cu2S M (A) = M (Cu) = 63,5 g/mol m (A) = m (Cu) = 1,6 g M (B) = M (Cu2S) = 159 g/mol m (B) = m(Cu2S) = ? g hmotnost chem.látky B vypočteme dosazením do vzorce: M (Cu2S) = 1 . 159 . 1,6 = 2,00 g 2 63,5 Hmotnost sulfidu měďnatého Cu2S po reakci bude 2 g.

Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN 80-7168-879-7. Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit. 2011-07-15]. Dostupné z WWW: <http://www.wikipedia.cz>. Snímek 5,8,10:ZŠ Školní 226 Kaplice:. Www.vyukovematerialy.cz [online]. 2011 [cit. 2011-07-15]. Dostupné z: http://www.vyukovematerialy.cz/chemie/rocnik9/reak03.htm#molarni%20hm